Урок по теме основания с точки зрения тэд

Разделы: Химия

Цели урока:

• сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации;
• обобщить сведения об ионах;
• закрепить умение записывать процесс диссоциации при помощи химических знаков и формул.

Воспитательная – воспитывать желание учиться активно, с интересом, прививать сознательную дисциплинированность, четкость и организованность в работе.

Развивающая – развивать умение учащихся на основе теоретических знаний сравнивать, анализировать, обобщать, логически рассуждать, делать выводы, развивать устную речь.

Методы обучения: объяснение, беседа, сравнение, постановка и решение учебных проблем, химический эксперимент (видеосюжет), самостоятельная индивидуальная работа.

Средства обучения: мультимедийный проектор, компьютер, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, тренировочные упражнения, учебная литература: «Химия. 8 класс», авторы – О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2008.

I. Организационный момент.

II. Вводная беседа: сообщение темы, разъяснение целей и задач урока.

Тема урока сегодня «Основные положения теории электролитической диссоциации». Эта тема является продолжением предыдущего занятия. Поэтому сегодня целью нашего урока будет обобщить сведения об ионах, закрепить умение записывать процесс диссоциации при помощи химических знаков и формул, сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации

III. Актуализация пройденного материала: проверка домашнего задания.

Проверим домашнее задание. У вас на столах есть листы с заданиями. Напишите в правом верхнем углу свою фамилию и имя. Приступаем к выполнению задания. На выполнение задания – 5 мин.

Задание 1 /слайд 3/

Проверь свои знания. Допишите определения.

• Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют … (электролиты)
• Процесс распада электролита на ионы называют … (электролитическая диссоциация)
• Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют … (неэлектролиты)
• Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют … (степень электролитической диссоциации)

Задание 2 /слайд 4/

Проверь свои знания. Дополните схему.

Задание 3 /слайд 5/

Проверь свои знания. Заполните таблицу.

Задание 4 /слайд 6/

На ответ дается – 3 минуты.

Пользуясь схемой на экране, расскажите о последовательности процессов, происходящих при диссоциации

А) веществ с ионной связью

• ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла;
• гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла;
• диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.

Б) веществ с ковалентной полярной связью

• ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита;
• гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита;
• ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную);
• диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы.

IV. Изучение нового материала.

История открытия теории электролитической диссоциации. /слайд 7/

Шведский ученый Сванте Аррениус изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде. Этот процесс получил название электролитическая диссоциация. В 1887 году Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации. Рассмотрим основные положения теории электролитической диссоциации (в сокращенном варианте ТЭД). /слайд 8/

Основные положения теории ТЭД

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

Например: NaCl = Na + + Cl —

Ионы – это одна из форм существования химического элемента. Ионы отличаются от атомов числом электронов, т.е. электрическим зарядом. Атомы – нейтральные частицы, ионы имеют заряд (положительный или отрицательный). Эти два обстоятельства и обуславливают различие их свойств.

/слайд 9/

Следовательно, ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов. Этот процесс превращения можно представить в виде схемы.

Разберем различие свойств атомов и ионов на примере всем известного вещества – поваренной соли. 1 электрон – это очень много для изменения свойств, поэтому свойства ионов совершенно не похожи на свойства атомов, которые их образовали. Металлический натрий – очень реакционно-способное вещество, которое даже хранят под слоем керосина, иначе натрий начнет взаимодействовать с компонентами окружающей среды. Натрий энергично взаимодействует с водой, образуя при этом щелочь и водород, в то время как положительные ионы натрия таких продуктов не образуют. Хлор имеет желто-зеленый цвет и резкий запах, ядовит, а ионы хлора – бесцветны, неядовиты, лишены запаха. Никому не придет в голову использовать в пищу металлический натрий и газообразный хлор, в то время как без хлорида натрия, состоящего из ионов натрия и хлора, невозможно приготовление пищи. Отличаются эти две частицы только одним электроном.

Слово «ион» в переводе с греческого означает «странствующий». В растворах ионы беспорядочно передвигаются («странствуют») в различных направлениях. По составу ионы делят на простые – Cl — , Na + сложные – NH₄ + , SO ₄— .

Основные положения теории ТЭД

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

В результате взаимодействия электролита с молекулами воды образуются гидратированные, т.е. связанные с молекулами воды, ионы.

Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делят на гидратированные (в растворах и кристаллогидратах) и негидратированные (в безводных солях). Например: кристаллогидраты — глуберова соль, медный купорос; безводные соли – сульфат меди, нитрат натрия. Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются, как вы смогли убедиться на примере ионов меди.

ИОНЫ (по наличии водной оболочки)

• гидратированные
  в растворах и кристаллогидратах: CuSO₄*5H₂O , Na₂SO₄*10H₂O
• негидратированные
  в безводных солях: Cu 2+ SO₄ 2- , Na + NO ₃—

Основные положения ТЭД

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

Следовательно, существует еще одна классификация ионов – по знаку их заряда.

ИОНЫ
*катионы (положительно заряженные частицы)
*анионы (отрицательно заряженные частицы)

В растворах электролитов сумма зарядов катионов равна сумме зарядов анионов, вследствие чего эти растворы электронейтральны.

Основные положения ТЭД

Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости, например:

/слайд 17/

Основные положения ТЭД

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации.

По степени диссоциации электролиты делят на слабые и сильные.

Основные положения ТЭД

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

По характеру образующихся при диссоциации электролитов ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли.

Попробуем теперь выполнить задание, используя полученную информацию. При выполнении задания, обратите внимание на то, является ли вещество электролитом.

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

Назовите класс данных веществ.

Основываясь на составленных схемах, попробуйте дать определение кислотам с точки зрения ТЭД.

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы … и анионы …

КИСЛОТЫ- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Для многоосновных кислот протекает ступенчатая диссоциация. Например, для фосфорной кислоты H3PO4 :

1-я ступень – образование дигидрофосфат – ионов:

2-я ступень – образование гидрофосфат – ионов:

Cледует учитывать, что диссоциация электролитов по второй ступени происходит намного слабее, чем по первой. Диссоциация по третьей ступени при обычных условиях почти не происходит.

Все кислоты объединяет то, что они при диссоциации обязательно образуют катионы водорода. Поэтому логично предположить, что общие характерные свойства кислот – кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др. – обусловлены именно катионами водорода.

Выполним следующее задание, основываясь на основных положениях ТЭД.

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

Назовите класс данных веществ.

Основываясь на составленных схемах, попробуйте дать определение основаниям с точки зрения ТЭД.

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы … и анионы …

ОСНОВАНИЯ- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато, в основном по первой ступени. Например, гидроксид бария Ba (OH)2 :

1-я ступень – образование гидроксо-ионов:

2-я ступень – образование ионов бария:

Все общие свойства оснований – мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др. – обусловлены общими для всех оснований гидроксид-ионами ОН — .

Выполняем следующее задание.

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

Назовите класс данных веществ.

Основываясь на составленных схемах, попробуйте дать определение солям с точки зрения ТЭД.

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы … и анионы …

СОЛИ- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH₄) и анионы кислотных остатков.

Очевидно, что свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка. Так, соли аммония имеют как общие свойства, обусловленные ионами NH₄ + , так и спецефические, обусловленные различными анионами. Аналогично, общие свойства сульфатов – солей серной кислоты – определяются ионами SO₄ 2- , а различные – разными катионами. В отличие от многоосновных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-ионов, такие соли как K₂SO₄ , Al₂(SO₄)₃ и т. д., диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато.

А теперь давайте выполним более сложное задание, основываясь на всем изученном на уроке материале.

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

В заключение урока предлагаю вашему вниманию видеозапись опыта, где показано разложение раствора хлорида меди на ионы, под действием электрического тока.

Открываем дневники и записываем домашнее задание.

• §36, положения ТЭД записать в тетрадь, выучить наизусть;
• Определения кислот, оснований, солей выучить наизусть;
• Задание №5, страница 203 (письменно).

Химические свойства растворов оснований

С веществами мы сталкиваемся ежедневно в повседневной жизни (иллюстрации).
Веществ очень много: неорганических – более 500 тысяч, органических 1,5 миллиона и ежедневно синтезируются сотни новых веществ. Все вещества изучить невозможно. Поэтому вы уже научились их классифицировать. Давайте вспомним основные классы неорганических веществ.
Один класс сложных веществ вы уже изучили. Какой?

Сегодня нам предстоит познакомиться еще с одним классом неорганических веществ. С каким? Попробуйте догадаться сами.
Перед вами – названия некоторых веществ, с которыми вы уже встречались либо в быту, либо в тексте вашего учебника. Все они связаны с темой нашего урока. Кто догадался, какой класс мы будем изучать сегодня?
Действительно, основания, щелочи – едкие вещества, что отражено в названиях некоторых из них. А вот при чем здесь мыло? Разве оно едкое? Ведь мы ежедневно им пользуемся. Попробуем разобраться сегодня и с этим вопросом.

Химические свойства щелочей

NaOH +HCl NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- Na++ Cl- + H2O
H+ +OH-H2O

Игра «Третий – лишний»

А) КОН, H2CO3, Ba(OH) 2
Б) КОН, NaOH, Ba(OH) 2
В) КОН, Сu(OH) 2, Ba(OH) 2

2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O
2Na+ + 2OH- + CO22Na+ + CO32- + H2O
2OH- + CO2 CO32- + H2O

2NaOH +MgCl2Mg(OH)2 + 2NaCl
2Na+ + 2OH-+ Mg2++ 2Cl- Mg(OH)2 +2 Na++2 Cl-
2OH-+ Mg2+Mg(OH)2

Просмотр содержимого документа
«Химические свойства растворов оснований»

Урок №12 9 класс Дата:

Тема: Химические свойства растворов оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации

Цель урока: Познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами оснований с точки зрения ТЭД.

Образовательная: изучить химические свойства оснований с позиции теории электролитической диссоциации, отработать умения составлять химические формулы, уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,

Развивающие : развивать познавательный интерес к предмету и окружающим явлениям,

развивать навыки работы с веществами.

Воспитательные: воспитывать способности к сотрудничеству, общению, работе в коллективе.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: Проблемно – исследовательский.

Метод обучения: частично-поисковый.

Опорные знания: Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Ребята, посмотрите внимательно на облака (на доске висят три облака: ярко-голубое, бледно-голубое, серо-голубое). Какое облачко вам больше нравится? Я рада,что у большинства из вас хорошее настроение. Надеюсь, что к концу урока хорошее настроение будет у всех.

2. Проверка домашнего задания.

3.Изучение нового материала.

С веществами мы сталкиваемся ежедневно в повседневной жизни (иллюстрации).
Веществ очень много: неорганических – более 500 тысяч, органических 1,5 миллиона и ежедневно синтезируются сотни новых веществ. Все вещества изучить невозможно. Поэтому вы уже научились их классифицировать. Давайте вспомним основные классы неорганических веществ.
Один класс сложных веществ вы уже изучили. Какой?

Сегодня нам предстоит познакомиться еще с одним классом неорганических веществ. С каким? Попробуйте догадаться сами.
Перед вами – названия некоторых веществ, с которыми вы уже встречались либо в быту, либо в тексте вашего учебника. Все они связаны с темой нашего урока. Кто догадался, какой класс мы будем изучать сегодня?
Действительно, основания, щелочи – едкие вещества, что отражено в названиях некоторых из них. А вот при чем здесь мыло? Разве оно едкое? Ведь мы ежедневно им пользуемся. Попробуем разобраться сегодня и с этим вопросом.

Тема урока: Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД.

Давайте вспомним, что нам уже известно об основаниях. Что такое основания? Запишите пропущенные слова в определении оснований.
Прочитайте определение. Если у вас оно записано правильно, поставьте себе

Задание. Дайте характеристику гидроксидам бария и алюминия по всем признакам классификации.

Игра «Третий – лишний»

Обсуждение( фронтальная работа), ответы учащихся

Химические свойства щелочей

NaOH +HCl NaCl + H₂O
Na + + OH — + H + + Cl — Na + + Cl — + H₂O
H + +OH — H₂O

2.щёлочь + кислотный оксид

2NaOH +CO₂ Na₂CO₃ + H₂O
2Na + + 2OH — + CO22Na + + CO₃ 2- + H₂O
2OH — + CO2 CO₃ 2- + H₂O

2NaOH +MgCl₂Mg(OH)₂ + 2NaCl
2Na + + 2OH — + Mg 2+ + 2Cl — Mg(OH)₂ +2 Na + +2 Cl —
2OH — + Mg 2+ Mg(OH)₂

Урок по теме «Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации»

Цель урока: привести в систему знания учащихся об оксидах и основаниях с точки зрения электролитической диссоциации.

1) Образовательные – создать условия для усвоения знаний о свойствах основных классов неорганических соединений с точки зрения ЭТД;

обобщить, систематизировать и развить знания учащихся об оксидах, основаниях.

сформировать умения характеризовать свойства оксидов, оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации;

2) Развивающие – развивать навыки учащихся по составлению уравнений реакций обмена в молекулярном и ионном видах, развивать умения проводить опыты и анализировать наблюдения.

3) Воспитательные – продолжить формирование коммуникативных умений(слушать, управлять своим вниманием, развивать монологическую речь)

Тип урока: комбинированный

Методы обучения: постановка и решение учебных проблем; коррекция знаний; химический эксперимент и его анализ

Средства обучения: внутри и межпредметные связи, таблица растворимости, таблица действия кислот и щелочей на индикаторы, дидактические карточки.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, воронка, химические стаканы, реактивы

Организационный этап урока: создание эмоционального настроя на совместную коллективную деятельность (1 мин)

1. Подготовка учащихся к учебно-познавательной деятельности и быстрое включение учащихся в деловой ритм. Создание единого информационного поля.

Актуализация знаний (8 мин)

Цель этапа: повторение и закрепление основных закономерностей по ПС

Давайте выясним, какие закономерности изменения свойств веществ и их соединений мы можем определить по ПС.

Используя закономерности (слайд 2), обобщите, как изменяются кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов в ПС.

Вот, как проявляется характер свойств оксидов и гидроксидов, мы и рассмотрим сегодня.

Игра «Цепная реакция». Ученик задает вопрос и адресует его кому – либо, тот кто отвечает, задает свой вопрос. Каждый вопрос и ответ +

Записывают тему урока.

Периодическая система (слайд 1)

Периодическая система (слайд 2)

3. Обобщение знаний, умений и навыков (10 мин)

Цель этапа: повторение и закрепление сведений об основных классах неорганических соединений с позиции ТЭД

1. Перед вами задание на слайде. 1 группа -1 вариант, 2 группа -2. Рассмотрите формулы веществ и объясните свое решение.

Составьте схему классификации оксидов и гидроксидов, приведите примеры.

В чем родственность терминов «оксид и гидроксид»?

В чем сходство и различие их свойств?

2. Используя дидактическую карточку своего варианта. Найдите среди веществ оксиды и гидроксиды металлов и определите характер их свойств и растворимость в воде 2 мин.

Давайте поиграем в морской бой. Я называю координаты веществ в дидактической карточке (столбец — буква, строчка — цифра), а вы записываете ур реакции…

Свойства оснований в свете ТЭД

Урок 40. Химия 8 класс

Конспект урока «Свойства оснований в свете ТЭД»

Прежде, чем изучать свойства оснований, давайте с вами вспомним классификацию оснований по нескольким признакам.

По растворимости в воде основания делятся на растворимые в воде, или щёлочи, к ним относятся гидроксиды металлов I A группы главной подгруппы и гидроксиды металлов II A группы главной подгруппы, таких как Ca, Sr, Ba. Все остальные основания являются нерастворимыми в воде.

В зависимости от степени электролитической диссоциации различают сильные основания, к ним относятся щёлочи, степень диссоциации этих оснований стремиться к единице. К слабым основаниям относятся основания, степень диссоциации которых стремиться к нулю, к таким основаниям относятся нерастворимые в воде основания, водный раствор аммиака (NH₃ · H₂O).

По числу гидроксогрупп основания делятся на однокислотные, у которых одна группа ОН — , например, NaOH, KOH, LiOH. Двукислотные, у которых две группы ОН — , например, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂.

Все основания по агрегатному состоянию являются твёрдыми веществами, имеющими различную окраску. Исключение составляет только раствор аммиака в воде, представляющий собой всем известный нашатырный спирт. Это основание, в отличие от других, содержит не катион металла, а катион аммония (NH₄ + ) и существует только в растворе. Он легко разлагается на аммиак и воду.

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов выступают катионы металла (или аммония), а в качестве анионов – гидроксид-ионы. Число групп ОН равно степени окисления металла. Если степень окисления металла +1, значит, в составе основания будет 1 группа ОН, например NaOH, 1 группа ОН, т.к. степень окисления металла натрия +1, или Ba(OH)₂, в составе данного основания 2 группы ОН, т.к. у металла бария степень окисления +2.

Наличие группы ОН обуславливает ряд общих свойств оснований: мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.

Основания, в частности щёлочи, изменяют окраску индикаторов, т.к. при диссоциации образуют гидроксид-ионы. В присутствии щелочей лакмус изменяет свою окраску на синюю, метиловый оранжевый – на желтую, фенолфталеин – на малиновую.

Основания вступают в реакцию с кислотами. Эти реакции относятся к реакциям обмена. В результате чего образуется соль и вода. Вспомните, если мы в стакан с гидроксидом натрия добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты, то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

Аналогично, и нерастворимые основания реагируют с кислотами. Получим, например, нерастворимое основание – гидроксид железа (III). Для этого, в раствор сульфата железа (III) добавим несколько капель гидроксида калия, при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты, осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III).

Поэтому в реакциях щелочей с оксидами неметаллов образуются соли соответствующих кислот и вода. Вспомните качественную реакцию на углекислый газ: известковая вода реагирует с углекислым газом, в результате чего происходит помутнение известковой воды, вследствие образования карбоната кальция.

Эта реакция относится к реакциям обмена.

Щёлочи вступают в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но при этом, должны выполняться определённые условия, т.е. должен образоваться осадок или слабый электролит.

Проведём эксперимент, для этого нальём в первую пробирку гидроксида натрия и хлорида аммония, во вторую – гидроксида калия и сульфата железа (III), а в третью – гидроксида натрия и хлорида бария. Содержимое первой пробирки нагреем. В результате появляется резкий запах аммиака. Во второй пробирке образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло. Т.о. в двух пробирках реакция прошла, т.к. выполнялись условия: образуется осадок или слабый электролит.

Для подтверждения этого свойства получим нерастворимое основание гидроксида меди (II), а затем нагреем его. Для этого, в две пробирки нальём раствора сульфата меди (II), затем сюда же добавим несколько капель гидроксида натрия. У нас образуется осадок голубого цвета. Это гидроксид меди (II).

Если в одну из пробирок с осадком гидроксида меди (II) добавить раствора соляной кислоты, то осадок растворяется. В результате образуется соль и вода. В этом можно убедиться, если несколько капель раствора капнуть на предметное стекло и выпарить, то на стекле появляются кристаллы соли.

Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II). В результате образуется вещество черного цвета – это оксид меди (II). Образуется оксид меди (II), т.к. нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

Урок по теме Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД

за привлеченного слушателя на курсы профессиональной переподготовки

Тема урока: Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД.

Тип урока : изучение нового материала.

Вид урока: Проблемно – исследовательский.

Цель урока : Познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами оснований с точки зрения ТЭД.

Образовательная: изучить химические свойства оснований с позиции теории электролитической диссоциации, отработать умения составлять химические формулы, уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,

Развивающие : развивать познавательный интерес к предмету и окружающим явлениям,

развивать навыки работы с веществами.

Воспитательные: воспитывать способности к сотрудничеству, общению, работе в коллективе.

Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Метод обучения: частично-поисковый.

Планируемые результаты обучения

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

а) классификацию оснований;
б) химические свойства оснований с позиции теории электролитической диссоциации.

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
б) уравнения реакций ионного обмена;
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства оснований, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости.

Формы работы учащихся: фронтальная, групповая, парная, индивидуальная.

Оборудование и реактивы : презентация , интерактивная схема, анимированные задания.

на столах учащихся: растворы NaOH, Ca(OH) ₂ , Ba(OH) ₂ , LiOH, НCl, CuSO ₄ , индикаторы: лакмус, пробирки, стеклянная трубочка

Опорные знания: Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

«Состав и классификация оснований»

Тесты по теме «Основания в свете теории электролитической диссоциации»

Ребята, посмотрите внимательно на облака (на доске висят три облака: ярко-голубое, бледно-голубое, серо-голубое). Какое облачко вам больше нравится? Я рада,что у большинства из вас хорошее настроение. Надеюсь, что к концу урока хорошее настроение будет у всех.

2. Проверка домашнего задания.

Выборочная проверка домашнего задание ( 1 ученик от каждой группы- академик , профессор, кандидат наук). Учащиеся составляют критерии по которым будут оценивать выступающих.

Демонстрация постеров, выступление учеников, оценка класса по критериям ( максимально 5 баллов)

3.Изучение нового материала.

С веществами мы сталкиваемся ежедневно в повседневной жизни (иллюстрации).
Веществ очень много: неорганических – более 500 тысяч, органических 1,5 миллиона и ежедневно синтезируются сотни новых веществ. Все вещества изучить невозможно. Поэтому вы уже научились их классифицировать. Давайте вспомним основные классы неорганических веществ.
Один класс сложных веществ вы уже изучили. Какой?

Сегодня нам предстоит познакомиться еще с одним классом неорганических веществ. С каким? Попробуйте догадаться сами.
Перед вами – названия некоторых веществ, с которыми вы уже встречались либо в быту, либо в тексте вашего учебника. Все они связаны с темой нашего урока. Кто догадался, какой класс мы будем изучать сегодня?
Действительно, основания, щелочи – едкие вещества, что отражено в названиях некоторых из них. А вот при чем здесь мыло? Разве оно едкое? Ведь мы ежедневно им пользуемся. Попробуем разобраться сегодня и с этим вопросом.

Тема урока: Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД.

Давайте вспомним, что нам уже известно об основаниях. Что такое основания? Запишите пропущенные слова в определении оснований.
Прочитайте определение. Если у вас оно записано правильно, поставьте себе 1 балл.

Работа с интерактивной схемой. Классификация оснований.

Задание. Дайте характеристику гидроксидам бария и алюминия по всем признакам классификации. – 3 балла.

Обсуждение( фронтальная работа), ответы учащихся

Методическая разработка по химии (8 класс) на тему:
Урок «Соли с точки зрения теории электролитической диссоциации»

МБОУ Средняя общеобразовательная школа №24 г.Красноярск

Учитель химии: Левицкая Лариса Викторовна

Урок «Соли с точки зрения теории электролитической диссоциации»

Цель урока: углубление, систематизация и обобщение знаний учащихся о солях как неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Задачи урока

— дидактические: дать понятие о солях как классе электролитов, изучить классификацию солей по составу и их номенклатуру, научить записывать уравнения диссоциации растворимых в воде солей, изучить общие химические свойства солей в свете ионных представлений;

— развивающие: продолжить развивать умения и навыки в решении проблемных ситуаций, строить гипотезы, находить пути их решения; участвовать в дискуссии и высказывать свое мнение;

— воспитательные: формировать умение выслушать своего собеседника.

Учащийся будет знать: понятие «соли» с точки зрения ТЭД, классификацию солей; уметь: давать названия, составлять уравнения диссоциации и характеризовать химические свойства солей.

Предварительный просмотр:

МБОУ Средняя общеобразовательная школа №24 г.Красноярск

Учитель химии: Левицкая Лариса Викторовна

Урок «Соли с точки зрения теории электролитической диссоциации»

Цель урока: углубление, систематизация и обобщение знаний учащихся о солях как неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

— дидактические : дать понятие о солях как классе электролитов, изучить классификацию солей по составу и их номенклатуру, научить записывать уравнения диссоциации растворимых в воде солей, изучить общие химические свойства солей в свете ионных представлений;

— развивающие : продолжить развивать умения и навыки в решении проблемных ситуаций, строить гипотезы, находить пути их решения; участвовать в дискуссии и высказывать свое мнение;

— воспитательные : формировать умение выслушать своего собеседника.

Учащийся будет знать : понятие «соли» с точки зрения ТЭД, классификацию солей; уметь : давать названия, составлять уравнения диссоциации и характеризовать химические свойства солей.

Средства обучения: таблица растворимости, химический эксперимент, презентация в формате Microsoft Power Point

Оборудование к уроку : учебник, мультимедийный проектор, ПК, растворы: FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH, железные опилки, медная проволока

Знакомство с инструктивной картой

Проверку домашнего задания проведём в виде тестирования.

2. Проверка домашнего задания. Тест.

1. Выберите формулу серной кислоты

а) H 2 SiO 3 б) H 2 SO 4 в) H 2 SO 3 г) H 2 S

2. Выберите формулу гидроксида кальция

а) Ba(OH) 2 , б) NaOH в) KOH г) Ca(OH) 2

3.Выберите формулы, в которых лакмус меняет свой цвет

а) НСI б) H 2 SO 4 в) NaOH г) KOH

4.Выберите формулы, в которых лакмус меняет свой цвет на синий

а) Н 2 S б) NaOH в) HNO 3 г) KOH

5. К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

а)гидроксида калия с серной кислотой

б) гидроксида натрия с сульфатом магния

в ) хлорида меди с гидроксидом бария

Ответы: 1-б ,2-г ,3-а,б ,4 – б,г . 5 – а

2. Подведение к теме: пословицы о соли, объяснить смысл

На хлебе, на соли, да на добром слове.

Без соли не вкусно, без хлеба не сытно.

Пуд соли вместе съесть.

-как вы понимаете смысл пословиц?

— сколько весит пуд?

Как вы думаете,о чём мы будем сегодня говорить?

Что вы знаете о солях?

Соли — наиболее многочисленный класс неорганических веществ.

Это твёрдые ,кристаллические вещества.

Они отличаются, друг от друга по цвету. Одни соли растворяются в воде, другие не растворяются.

«Cum grano salis» — «В этом вся соль».

Эта многозначительная и ёмкая фраза неспроста вошла в вечную латынь, а затем и в наш обиход, благодаря самой главной соли ( назовите её) ,которая дала название целому многочисленному классу веществ. Она имеет историю, популярность и громаднейшее значение в нашей жизни. В организме человека содержатся не только ионы Na + , которые поддерживают жизненно необходимый водно-солевой баланс и ионы Cl — способствующие образованию соляной кислоты в желудке. Почти вся периодическая система представлена в человеческом организме. Сегодня на уроке мы будем рассматривать соли с другой точки зрения. Тема урока : соли с точки зрения теории электролитической диссоциации»

Цель урока: Закрепление знаний об электролитах и ионных реакциях и применение их для характеристики химических свойств солей.

Я предлагаю вам поставит перед собой следующие цели:

Сегодня на уроке я буду знать:

понятие «соли» с точки зрения ТЭД,

составлять молекулярные и ионные уравнения

характеризовать химические свойства солей

Для чего? 1.Контрольная работа.

Где пригодится? 2.Дальнейшее успешное изучение химии.

4. Для общего развития

Эти цели записаны в вашей инструктивной карточке и я бы хотела, чтобы в конце урока напротив каждого пункта вы поставили знак + или –

Вопросы для повторения:

• Что такое электролитическая диссоциация
• Что такое электролиты
• Какие вещества относятся к электролитам

1. Подготовка к изучению материала через повторение опорных знаний.

1. Целями данного этапа являются: подготовить учащихся к восприятию нового материала; повышение интереса учащихся к содержанию повторяемого и вновь изучаемого материала; включение учащихся в интересную для них форму работы.

1).Через проектор учащимся предлагаю запись:

Na + ; SO 4 2– ; Cl – ; Ba 2+ ; Al 3+ .

Что вы видите в данной записи?

Ионы, катионы, анионы, простые ионы, сложные ионы

Один из желающих учащихся анализирует задание:

ионы – потому, что данные частицы имеют заряд;

катионы – ионы с положительным зарядом,

анионы – ионы отрицательным зарядом, и т.д.

Вопрос: Формулы, каких веществ можно составить из данных катионов и анионов?(соли). Какой можно сделать вывод?

Предложите новую формулировку понятия « соли» с точки зрения электролитов.

Гипотеза: если растворы солей не содержат одинаковых ионов, то, возможно, они не имеют общих химических свойств.

III. Изучение нового материала.

1. Постановка конкретной учебной цели и задач перед учащимися.

Сообщение учителя: «Далее мы должны рассмотреть особенности протекания химических реакций с участием солей, для этого мы должны углубить знания о классификации солей и их диссоциации, а также рассмотреть качественные реакции на катионы и анионы солей».

2. Методами и формами изложения нового учебного материала являются: исследовательский, фронтальная беседа, индивидуальная и групповая работа.

1-ый этап. Классификация солей и их диссоциация .

• Назовите самую популярную в повседневной жизни соль (поваренная соль или хлорид натрия). Именно она дала название целому многочисленному классу веществ. Соль сыграла исключительную роль в человеческой истории и неспроста в вечную латынь вошла емкая и многозначительная фраза: «Cum grano salis» — «в этом вся соль». О поваренной соли можно говорить не один урок. Она имеет историю, популярность и громаднейшее значение в нашей жизни. В организме человека содержатся не только ионы Na + , которые поддерживают жизненно необходимый водно-солевой баланс и ионы Cl — способствующие образованию соляной кислоты в желудке. Почти вся периодическая система представлена в человеческом организме.

Работа с учебником. Ознакомление с основными и кислыми солями и их диссоциацией.

Как называется реакция между кислотой и основанием?

В начале 19 века шведский химик И.Берцелиус сформулировал определение солей, как соединении, полученных заменой атома водорода в кислоте металлом.

Задание: рассмотреть классификацию солей, сделать краткий опорный конспект в виде схемы, или в виде таблицы, либо в какой — то другой форме удобной для вас

• Какие бывают соли?
• Дать определение разных видов солей

Интегративная учебная проблема : «Обладают ли растворы солей общими химическими свойствами?

2-ой этап. Химические свойства солей:

1 свойство: взаимодействие с солями.

1). Предлагаю учащимся выбрать из набора реактивов растворы: FeSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , CuSO 4

1. Пользуясь таблицей растворимости, выясните, являются ли выданные растворы электролитами? (работают с таблицей растворимости)

2.Что общего в составе данных солей? (ион SO 4 2– )

3.Предложите способ определения этой группы солей (по иону SO 4 2– )

4.Какими реактивами можно воспользоваться, чтобы определить наличие сульфат иона в растворе ( растворами содержащими Ba 2+ ,Sr 2+ , Pb 2+ ).

4.Докажите практически, что все эти соли сульфаты

5. Запишите краткие ионные уравнения и сделайте вывод.

• Учащиеся выполняют опыт, записывают ионные уравнения (один учащийся на доске, остальные в тетрадях) и формулируют выводы :

А) Растворы солей можно определять по аниону, для этого нужно подобрать реактив с катионом способным осадить определяемый анион.

Б) Реактивом могут быть растворимые соли.

В) Растворы солей реагируют с растворами солей, если в результате образуется осадок.

2 свойство. Взаимодействие со щелочами .

1.Чем отличаются по составу выданные вам растворы (разные катионы)

2. Найдите в таблице растворимости один реактив, которым можно распознать все три соли (реактив содержащий ион OH – , щелочь)

3.Что образуется при взаимодействии соли со щелочью? (новая соль и нерастворимое основание).

Возьмите с набора раствор NaOH. Спрашиваю правила техники безопасности, которые нужно соблюдать при работе со щелочами. Предлагаю провести опыт по распознаванию выданных растворов и записать краткие ионные уравнения.

Проверяю выполненное задание – три сильных ученика записывают результаты на доске и комментируют. По ходу провожу коррекцию с теми, у кого при оформлении допущены ошибки.

Используя приобретенные в ходе эксперимента знания, дайте визуальную характеристику солям (разные по цвету, окраску солям придают ионы Fe 2+ , Сu 2+ )

Предлагаю учащимся сделать выводы по второй части эксперимента.

А) растворы солей можно определить по цвету катиона, катионы Cu 2+ придают раствору синий цвет, катионы Fe 2+ — желтоватый.

Б) некоторые катионы можно обнаружить, осаждая их гидроксид ионами, при этом получаются осадки различных цветов:

Cu(OH) 2 – голубой, Fe(OH) 2 – болотный, Al (OH) 3 – белый, желеобразный.

В) растворы соли реагируют со щелочами с образованием новой соли и нерастворимого основания.

3 свойство. Взаимодействие с кислотами.

1. Возьмите из набора карбонат кальция и раствор карбоната натри.

2. Являются ли они электролитами ( кроме карбоната кальция, так как не растворим).

3. Предложите способ определения этих солей (по катиону)

4. С помощью какого реактива.

Если учащиеся затрудняются ответить, то учитель поясняет, что это ионы водорода.

5. Докажите это опытным путём. Составьте уравнения реакций (двое учащихся у доски, остальные в тетрадях).

6. Когда в домашних условиях можно использовать подобную реакцию (гашение соды уксусом, так как уксусная кислота также относится к классу кислот).

Предлагаю учащимся сделать выводы по третьей части эксперимента:

А ) Реактивом на карбонат – ионы являются ионы водорода, входящие в состав кислот;

Б ) С кислотами могут реагировать как растворимые, так и нерастворимые соли.

4 свойство. Взаимодействие с металлами

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

IV. Первичное осмысление и закрепление материала на практике.

V. Подведение итогов.

Подсчтитать число баллов, перевести в оценку Сдать подписанные инструктивные карточки

Домашнее задание. Изучить § 41, выполнить письменно задание 5 [1].

Игра «Крестики- нолики» Выигрышный путь- вещества, реагирующие с CuSO4

Урок «Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации»

Сабақ: «Химиялық негіздемелердің электролитикалық диссоциациясының теориясының көзқарасы»

Урок «Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации»

Цель урока: углубление, систематизация и обобщение знаний учащихся об основаниях как о самостоятельном классе неорганических соединений и их химических свойствах в свете теории электролитической диссоциации.

Задачи урока: дать понятие об основаниях как классе электролитов, изучить классификацию оснований, их номенклатуру, научить записывать уравнения диссоциации оснований, изучить общие химические свойства оснований в свете ионных представлений;

Учащийся будет знать: понятие «основания» с точки зрения ТЭД, классификацию оснований; уметь: давать названия, составлять уравнения диссоциации и характеризовать химические свойства оснований.

Средства обучения: таблица растворимости, мультимедийные

1. Актуализация знаний учащихся об основаниях, их классификации.

Беседа по следующим вопросам:

— Какие химические соединения называют основания?

— На какие группы делят основания по растворимости в воде?

— Как называют растворимые основания?

— Все ли основания являются электролитами?

Рассматривают классификацию оснований по растворимости (растворимые и нерастворимые), степени диссоциации (сильные слабые) и кислотности (однокислотные, двухкислотные, трехкислотные).

В начале учащиеся вспоминают, как изменяется окраска индикаторов в

среде,( опыт № 39) одновременно узнавая причину этого – наличие в растворе гидроксид-иона

Затем перечисляются химические свойства оснований:

Взаимодействие с кислотными оксидами

— уравнение реакций в молекулярном и ионном виде

2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2 Na+ + 2OH — + CO2 = 2Na++ CO32-+ H2O

2. взаимодействие с кислотами (демонстрация опыта № 49)

NaOH + HCI = NaCI + H2O

Na+ + OH- + H++CI- = Na++ CI — + H2O

— уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

3. Взаимодействие с солями. (демонстрация опыта № 000)

FeSO4 +2 KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4

Fe2+ +SO42- +2 K++ 2OH- = Fe(OH)2↓ +2K+ + SO42-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании

(демонстрация опыта № 42)

Cu(OH)2 → CuO + H2O

2. Создание проблемной ситуации. Формулирую следующий вопрос: «Как вы думаете, почему для растворимых в воде оснований характерны одинаковые химические свойства?»

3. Решение учебной проблемы.

— Вспомните, в чем заключается сущность реакций ионного обмена.

— Что с точки зрения теории электролитической диссоциации отличает основания от других классов неорганических веществ?

Учащиеся вспоминают, что растворы щелочей содержат гидроксид-ион. Следовательно, ионы ОН — определяют общие химические свойства оснований. В подтверждение гипотезы предлагаю выполнить следующее задание: запишите уравнение диссоциации следующих оснований: NaOH, Ва(OH)2 .

Подведение итогов. Учащиеся выполняют небольшую самостоятельную работу на выявление уровня усвоения материала урока (Приложение 2).

Приложение 2. Тест по теме «Основания с точки зрения теории диссоциации»

Выберите правильный ответ.

1. Выберите из предложенных формул формулу щелочи:

А. K2SO4 Б. Cu(OH)2 В. H2CO3 Г. NaOH

2. Укажите формулу нерастворимого основания:

А. Al(OH)3 Б. LiOH В. Н2SO3 Г. Na2SO4

3. Вещество с формулой Cu(OH)2 называется:

А. Гидроксид меди Б. Гидроксид меди (II) В. Гидроксомедь

4. Формула гидроксида железа (III):

А. FeCl3 Б. Fe(OH)2 В. Fe2O3 Г. Fe(OH)3

5. Какая из перечисленных реакций практически осуществима?

А. KOH + HNO3 → Б. NaOH + K2SO4 → В. Na2O + KOH →

6. В раствор гидроксида бария прибавили несколько капель лакмуса, в результате чего индикатор приобрел окраску:

А. Красную Б. Желтую В. Синюю Г. Фиолетовую

Домашнее задание. Изучить § 7 выполнить письменно задание 2,7 стр 27.