Конспект урока химические свойства кислот с точки зрения тэд

Разделы: Химия

Цель урока: расширить и углубить представления учащихся о химических свойствах кислот.

1. Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

2. Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций):

а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу (целеполагание), умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;

б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;

в) информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.

3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.

4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Планируемые результаты обучения

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты;
б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
б) уравнения реакций ионного обмена;
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости.

На доске (слева) записаны этапы урока.

Этапы урока:

1. Целеполагание.
2. Химическая разминка.
3. Лабораторный опыт.
4. «Воспоминание о лете».

На доске (центральной части) записаны число и тема урока.

На доске (справа) — «Химический цветок» (на лепестках цветка написать формулы веществ: Аu, Zn, CuO, CO_2, NaOH, KCl, Na₂SiO₃, и слова: фенолфталеин, лакмус; при помощи магнитов прикрепить на доску в виде цветка; в центре которого формула серной кислоты). В начале урока «Химический цветок» не виден.

Подготовка к уроку

Оборудование и реактивы:

1. Слайды по теме: «Кислоты», проектор.Все слайды находятся в приложении.
2. Лабораторный опыт № 23. Оборудование и реактивы: в ячейках платы: 1, 2-я ячейки – пустые, в 3-ей – магний, 4-ой – медь, 5-ой – СаО, 6-ой – Сu(OH)₂.
3. Бутыльки c растворами веществ: НСl, Н₂SO₄; метилоранж, лакмус, фенолфталеин; АgNO₃; ВаCl₂.
4. Выставка (на отдельном столике): ваза с фруктами, кефир, щавель, газированная вода, уксус.
5. На столе учителя: магний, соляная кислота, порошок мела в стаканчике, клей канцелярский, спички, металлический штатив, пробирки, палочка, стаканчик.
6. «Химический цветок».
7. Карточки с формулами кислот для «химической разминки».
8. На перемене перед уроком организовать работу магазина.

В ассортименте кислоты:

угольная,
молочная,
аскорбиновая,
лимонная,
ортофосфорная.

Продавцы-учащиеся продают газированную воду, кефир, аскорбиновую кислоту, карамель, желе, пепси-колу. Плата за покупку – выполнение задания (назвать вещества, написанные на карточках, ответить на вопрос по ТЭД).

9) Картинки для оформления «магазина»:

На столах учащихся:

1. Оборудование и реактивы к лабораторному опыту.
2. Инструкционные карты, листы самопроверки к лабораторному опыту.
3. Лист учёта знаний учащихся по теме: «Электролитическая диссоциация».
4. Сигнальные карты (карточки из бумаги красного и зелёного цвета, ученик ставит карточку красного цвета, если он испытывает затруднения и ему требуется помощь учителя и зелёную, если он выполнил работу и готов дальше работать самостоятельно).

Дорогие ребята, уважаемые гости, здравствуйте! Вы любите фрукты (слайд №1)?

— А какой вкус у фруктов?

— Чем объясняется кислый вкус фруктов и других продуктов?

Овощи и фрукты содержат органические кислоты: лимонную, яблочную, щавелевую, фумаровую, аскорбиновую и др. Они играют определённую роль в пищеварении, а, следовательно, в нашей жизни. Мы же сегодня поговорим о неорганических кислотах, которые очень важны для человека, так как он использует их в своей практической деятельности, несмотря на то, что с большинством кислот надо обращаться крайне осторожно. Назову некоторые продукты и материалы, при производстве которых используются кислоты: красители, лаки, эмали, минеральные удобрения, инсектициды, пластмассы, волокна, искусственная кожа, каучуки, резина, лекарственные вещества, маргарин, ароматические вещества, пищевые добавки, средства косметики, парфюмерии и многое другое.

Мы же поговорим о кислотах в узком аспекте, потому что тема нашего урока: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации» (слайд №2).

Великий Шекспир когда-то сказал: «От кислых яблок сразу скисну», я же пожелаю вам, себе самой и, прежде всего нашим гостям не скиснуть от наших ответов!

II. (1). Целеполагание

Определим цель и задачи урока.

Цель урока: расширить и углубить наши представления о кислотах, ведь они так важны для человека. Сформулировать задачи урока, я надеюсь, поможете мне вы, используя лист учёта знаний по теме. Прошу вас выделить в каждом разделе пункты, которые, на ваш взгляд, соответствуют теме нашего урока.

(Листы учёта знаний по теме ученики получают перед изучением каждой темы, это помогает сделать процесс обучения целенаправленным, учит учащихся выделять главное при изучении темы, осуществлять целеполагание в системе).

Лист учёта знаний учащегося по теме:

«Электролитическая диссоциация» (заполняет ученик)

Знания, умения

Самооценка

знаю
хорошо не
знаю I.

Я буду знать:

1 Определение понятий:

электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация; кислоты, основания, химическое равновесие,

качественные реакции

2 Механизм электролитической диссоциации

веществ с ионной связью на примере хлорида натрия

3

Качественные реакции на анионы

4

Химические свойства кислот, оснований, солей с точки зрения ТЭД и ОВр

II.

Я буду уметь:

1

Составлять уравнения ЭД кислот, оснований и солей

2

Пользоваться таблицей растворимости

3

Составлять уравнения реакций ионного обмена

4

Решать задачи «на избыток»

5

Проводить реакции ионного обмена, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами

6

Решать экспериментальные задачи, используя знания химических свойств веществ и знания качественных реакций на анионы

III.

ОУУН

Умею хорошо С помощью учителя Ещё не умею 1

Планировать свою учебную деятельность

2

Активно участвовать в организации работы в паре

3

Осуществлять самоконтроль и давать самооценку своей деятельности

4

Уметь выделять главное, делать выводы

5

Слушать объяснение учителя

6

Работать с дополнительной литературой

7

Отвечать на вопросы в соответствии с их характером

8

Составлять и использовать таблицы

9

Вести записи в тетради в соответствии с требованиями

(Учащиеся выделяют пункты: I — 1,4; II — 2,3,5; III — 2,3,4,5,7,8. Учитель корректирует.)

Прочтём ещё раз тему урока и расшифруем каждое слово в этом непростом для «нехимического» взгляда предложении.

— Что такое диссоциация?

— Что такое электролиты?

— На какие ионы распадаются кислоты в растворах?

— Какое определение даёт эта теория кислотам? (Слайд №3.)

— Что значит «описать химические свойства кислот»?

Нам предстоит большая и серьёзная работа. Этапами сегодняшнего урока являются:

1. Целеполагание.
2. Химическая разминка.
3. Лабораторный опыт.
4. «Воспоминание о лете».

Итак, первый этап пройден.

— Понятны ли вам тема, цель и задачи урока?

Тогда переходим к химической разминке.

III. Подготовка к восприятию нового материала

2. Химическая разминка

а) Работа с карточками, словарная работа. Учитель показывает карточки с формулами кислот, солей, ионов – ученики называют вещества или ионы.

б) Упражнение на синтез знаний (слайд №4).

Перед нами ряды формул или названий веществ, ответьте на вопрос.

— Как назвать их одним словом (психологи называют это «синтезом»)? (Кислоты, индикаторы, металлы, основные оксиды, основания, соли.)

— Какова логическая взаимосвязь указанных понятий с кислотами? (Кислоты взаимодействуют с ними, а именно: с индикаторами, металлами, основными оксидами, основаниями, солями.)

Сейчас нам предстоит проделать эти реакции и объяснить их с новой точки зрения – с позиции теории электролитической диссоциации.

(На экране появляется слайд №5.)

IV. (3). Лабораторный опыт № 3 (23)

Тема: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».

Работа с инструкционной картой

Прочитайте тему лабораторного опыта, уясните цель.

Расскажу вам о Юстусе Либихе, знаменитом учёном-химике ХIХ века. «Вот как описывает Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом один случай. Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», — говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда, ли, жжёт? – невозмутимо спрашивает Либих. – Я только что добыл безводную муравьиную кислоту». Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами? Конечно, неправильно; после этой пробы у Фогта долго болела рука, и остался белый шрам на руке.

— А вы знаете, как обращаться с кислотами и другими реактивами? (Ученики проговаривают правила обращения с реактивами.)

Будьте предельно осторожны, берегите глаза! Кому понятны техника безопасности, название опыта, цель и ход работы поднимите руки.

В качестве напутствия я хотела бы привести слова Козьмы Пруткова: «Бросая в воду камешки, гляди на круги, ими образуемые, иначе такое бросание обратится пустою забавою…».

Проводя опыт, сделайте выводы и найдите ответ на вопросы, изображенные на экране (слайд №5).

— Как объясняет ТЭД химические свойства кислот?

— Почему у кислот есть общие свойства? Это самый главный вопрос сегодняшнего урока.

Лабораторный опыт № 3

Тема: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».

Цели:

1. проделать реакции, характерные для кислот на примере серной кислоты,
2. сделать вывод о химических свойствах кислот,
3. закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Действие кислот на индикаторы

Раствор серной кислоты налейте в три ячейки. В первую ячейку добавьте раствор фиолетового лакмуса, во вторую — раствор метилоранжа, в третью – раствор фенолфталеина. Что вы наблюдаете?

Уровень 1. Вставьте пропущенные слова в предложении: «Кислоты изменяют окраску индикаторов: фиолетового лакмуса – в ………………………………………, метилоранжа – ……………………………. …., фенолфталеин остаётся…………………………………..…….

Уровень 2. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

Взаимодействие кислот с металлами

В четвёртой ячейке лежит магний, в пятой – медь. Добавьте в эти ячейки раствор серной кислоты. Что вы наблюдаете? Сравните результаты.

Уровень 1. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах.

Вывод. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до………………………………………………………………………. ….

Уровень 2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах:

а) магний + серная кислота —>

б) медь + серная кислота —>

Взаимодействие кислот с основными оксидами

Опыт взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой будет демонстрировать учитель на видео, вам нужно предположить: растворится ли оксид меди (II) в серной кислоте?

Уровень 1. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что формулы оксидов пишутся в молекулярном виде).

Уровень 2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что оксиды — неэлектролиты).

Оксид меди (II) + серная кислота >

Взаимодействие кислот с основаниями

В седьмой ячейке находится гидроксид меди (II), добавьте к нему серную кислоту, перемешайте стеклянной палочкой. Что наблюдаете?

Уровень 1. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что нерастворимые основания не распадаются на ионы).

Уровень 2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что нерастворимые основания не распадаются на ионы).

Гидроксид меди (II) + серная кислота >

Взаимодействие кислот с солями

Уровень 1. В пустую ячейку налейте несколько капель серной кислоты. Добавьте 2- 3 капли раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Какое вещество выпадает в осадок? (Воспользуйтесь таблицей растворимости). Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Обратите внимание на то, что формулы нерастворимых веществ записываются в молекулярном виде).

Вывод. Кислоты взаимодействуют с солями при условии, что образуется…………………. …………………………………………или выделяется ………………………………………….

Уровень 2. Проведите реакцию раствора серной кислоты и раствора хлорида бария. Каков признак реакции? Запишите уравнение реакции между исходными веществами в молекулярном и ионном видах.

Ответьте на вопросы (устно):

1. Каковы общие свойства кислот?

2. Как объяснить тот факт, что кислоты имеют общие свойства?

(Учащиеся выполняют лабораторный опыт, используя инструкционные карты. Часть из них исследует свойства серной кислоты, другая – свойства соляной кислоты (инструкционная карта аналогична). Каждый ученик выбирает уровень задания в соответствии со своими возможностями. В зависимости от подготовленности класса, выводы обсуждаются после каждого опыта или в конце работы в целом. Можно организовать взаимопроверку, проверку с помощью слайдов, листов самопроверки или учащиеся вызываются к доске, им предлагается написать уравнения некоторых реакций (проверку осуществляют ученики совместно с учителем). Учитель оказывает индивидуальную помощь и корректирует деятельность учащихся.)

Надеюсь, что вы нашли ответы на поставленные вопросы.

1. Каковы химические свойства кислот?

а) с индикаторами;

б) с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этом образуется соль и выделяется водород. (Учитель может продемонстрировать слайд и опыт «Взаимодействие магния с соляной кислотой», доказать, что выделившийся газ – водород.)

в) с основными оксидами с образованием соли и воды.

г) с основаниями с образованием соли и воды.

д) с солями более летучих или слабых кислот.

(Обсуждаются результаты опытов взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра (I), хлорида бария с серной кислотой. Если позволяет время, проводится демонстрация опыта «Взаимодействие силиката натрия с соляной кислотой» или «Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой».)

2. Почему кислоты обладают сходными свойствами?

Внимательно посмотрите на ионные уравнения проделанных вами реакций.

— Под действием каких ионов происходят все рассмотренные реакции? (Под действием ионов водорода. Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода.)

4. «Воспоминания о лете»

В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с серной кислотой? (На лепестках формулы: Аu, Zn, CuO, CO₂, NaOH, KCl, Na₂SiO₃ и слова: фенолфталеин, лакмус). Отрываем ненужные лепестки, остаются: Zn, CuO, NaOH, Na₂SiO₃, лакмус.

— Расположите лепестки в логической последовательности (лакмус, Zn, CuO, NaOH, Na₂SiO₃).

VI. Домашнее задание

1) Напишите уравнения реакций взаимодействия данных веществ (Zn, CuO, NaOH, Na₂SiO₃) с серной кислотой. Все уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.

2) Подготовьтесь к презентации и защите проектов по теме «Что мы знаем о кислотах?».

На следующем уроке будет презентация и защита проектов по теме: «Что мы знаем о кислотах?». Надеюсь, что вы основательно подготовили свои проекты и использовали при этом различные источники информации. (Задание учащимся дается заранее и сдаётся не позднее, чем за 3 недели до урока, за это время учитель направляет, помогает и корректирует действия учащихся).

VII. Подведение итогов урока

Подведём итог урока.

— Как вы считаете, достигли ли мы поставленной цели?

В листках учёта заполните графу «самооценка».

Благодарю вас за работу на уроке и хочу привести слова Д.И. Менделеева: «Сами трудясь, вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё».

На перемене приглашаю вас посетить магазин «Кислоты» и ещё раз убедиться в том, что кислоты кислые на вкус!

Слайды 14 — 15 могут быть использованы в том случае, если позволит время урока.

Слайды 16 — 21 могут быть использованы для самопроверки.

Материал может быть использован на уроках химии в 8 классе – по теме: «Кислоты», в 9 классе – по теме: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».

1. Мартыненко Б.В. Кислоты – основания. — М. Просвещение, 1989.
2. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. — М.:Аст-Пресс, 1999.
3. Савина Л.А. Я познаю мир. Химия. — М.: АСТ, 1998.
4. Шиленков Р.В. Тетрадь для учебной работы по химии. – Первое сентября. Химия. №3, 2005.
5. При создании слайдов была использована информация сети Интернет и электронной энциклопедии Кирилла и Мефодия «Уроки химии. 8- 9 класс».

Предварительный просмотр:

Учитель химии ГБОУ СОШ п. Новоспасский муниципального района Приволжский, Самарской области Морозова Татьяна Александровна

План – конспект урока с использованием ЭОР (8 класс)

Тема урока: Свойства кислот с точки зрения электролитический диссоциации .

Цель урока: углубление, систематизация и обобщение знаний учащихся о кислотах как о самостоятельном классе неорганических соединений и их химических свойствах в свете теории электролитической диссоциации.

• дидактические : дать понятие о кислотах как классе электролитов, изучить классификацию кислот, их номенклатуру, научить записывать уравнения диссоциации кислот, изучить общие химические свойства кислот в свете ионных представлений;
• развивающая : развивать навыки самостоятельной работы с информацией (обработке и обобщению), исследовательской деятельности на основе имеющихся знаний;
• воспитательные — воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, формировать устойчивый интерес к изучению химии.

Тип урока – урок изучения нового материала.

Формы работы – индивидуальная, групповая.

Методы обучения : словесные (беседа), наглядные (просмотр видеофрагментов, демонстрационный эксперимент), практические (лабораторная работа).

Оборудование : мультимедийный проектор, компьютер , периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов.

Индикаторы (лакмус, метилоранж, фенолфталеин).

Растворы кислот (соляной HCl и серной H 2 SO 4 ).

Металлы (Mg порошок, Zn гранулы, Cu проволока).

Оксиды металлов (оксид меди (II) CuO)

Раствор гидроксида натрия (NaOH).

Растворы солей (BaCl 2 , AgNO 3 , Na 2 CO 3 ).

Пробирки, держатель для пробирок, штатив для пробирок, демонстрационный штатив, спиртовка, пипетки.

Ι. Организационный момент.

Проверка подготовки к уроку (тетрадь, учебник, раздаточный материал)

ΙΙ. Актуализация знаний.

Используя базовые знания, полученные на предыдущих уроках, постараемся сделать самостоятельные шаги в познавательном процессе. Вспомним, с чем вы уже знакомы?

( ответы учащихся на поставленные вопросы )

1. Игра « Крестики – нолики» — выигрышный путь кислоты.

2. Каков состав кислот? ( В состав кислот обязательно входят атомы водорода, которые можно заместить на металл. Поэтому кислотами называют сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться на металл, и кислотные остатки ) .

3. Игра «Третий лишний»

а) HCl, NaOH, HNO 3

б) HCl, HNO 3 , H 2 SO 4

в) HCl, H 2 SiO 3 , H 2 SO 4

4. Классификация кислот ( Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода ).

5. Что называют электролитической диссоциацией? ( Процесс распада электролита на ионы).

6. Какие вещества называют электролитами? (Вещества, растворы которых проводят электрический ток. При растворении в воде электролиты распадаются (диссоциируют) на ионы).

ΙΙΙ. Изучение нового материала.

Сегодня мы продолжим говорить об электролитической диссоциации и выясним, какими свойствами обладают кислоты как электролиты. Кислоты очень важны для человека, поскольку использует их в практической деятельности – например, они используются при производстве таких соединений как лаки, краски, эмали, волокна, пластмассы, лекарственных веществ, в пищевой промышленности, парфюмерии.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

Действие кислот на индикаторы

Правила техники безопасности при работе с кислотами

Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу

Уравнения реакций, характеризующие свойства кислот

Тест с проверкой

1. Действие кислот на индикаторы ( видеофрагменты).

2. Примеры диссоциации кислот (многоступенчатость)

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н 3 РО 4 ↔ Н + + Н 2 РО — 4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н 2 РО — 4 ↔ Н + + НРO 2- 4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО 2- 4 ↔ Н + + PО З- 4 (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей.

3. Химические свойства кислот (практическая работа)

Опыт 1. Взаимодействие кислот с металлами : металлы (Mg порошок, Zn гранулы, Cu проволока), раствор соляной кислоты. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах.

Вывод . Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода.

Опыт 2. Взаимодействие кислот с основными оксидами

Опыт взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой будет демонстрировать учитель.

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что формулы оксидов пишутся в молекулярном виде).

СuО + H 2 SO 4 > ………….. + Н 2 О

Вывод . Кислоты взаимодействуют с основными оксидами.

Опыт 3 . Взаимодействие кислот с солями . В пустую пробирку налейте несколько капель серной кислоты. Добавьте 2- 3 капли раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Какое вещество выпадает в осадок? (Воспользуйтесь таблицей растворимости). Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Обратите внимание на то, что формулы нерастворимых веществ записываются в молекулярном виде).

ВаСl 2 + H 2 SO 4 > ..…….… + ……..….

Вывод. Кислоты взаимодействуют с солями при условии, что образуется осадок или выделяется газ.

Вопро с: Почему кислоты обладают сходными свойствами? ( Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода)

4. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу ( видеофрагменты )

5. Классификация кислот. Уравнения реакций, характеризующие свойства кислот ( контрольный тест с проверкой)

V. Домашнее задание

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия данных веществ (Zn, CuO, NaOH, Na 2 SiO 3 ) с ортофосфорной кислотой. Все уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.

2. Подготовьтесь к презентации и защите проектов по теме «Что мы знаем о кислотах?».

На следующем уроке будет презентация и защита проектов по теме: «Что мы знаем о кислотах?». ( Задание учащимся дается заранее, за 2 недели, в этот период времени учитель направляет, помогает и корректирует действия учащихся ).

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

План-конспект разработан в рамках курса «Применение ЭОР в современном образовательном процессе».

План-конспект урока зоологии в 7 классе по теме: «Значение и многообразие пресмыкающихся. Древние рептилии» с использованием ЭОР (электронных образовательных ресурсов). Материалы взяты из Единой колле.

Предлагаю конспект урока истории с использованием ЭОР. Процесс использования ЭОР на уроке истории предполагает изменение роли учителя. Позиции педагога на данном уроке меняются, он становится скорее «.

Урок изучения новой темы в 8 классе. К нему разработана презентация и технологическая карта.

Цель урока: обобщение изученного по теме «НЕ с существительными»Задачи:закрепить навык применения правила о правописании НЕ с именами существительными;развивать орфографическую зоркость, умение анлизи.

Тема урока «Индийские касты». Урок с использованием ЭОР.

Образец плана-конспекта урока с использованием электронных образовательных ресурсов. Адресован учителям математики.

Конспект урока» Свойства растворов кислот с точки ТЭД»

КОНСПЕКТ УРОКА 9 КЛАССА.

Тема: « Свойства растворов кислот с точки ТЭД».

Тип урока: Открытие новых знаний

Метод системно-деятельностный.

1. МОТИВАЦИЯ Здравствуйте ребята. У нас на уроке сегодня гости.Они вместе снами будут оценивать ваши знания.

ДЕВИЗ НАШЕГО УРОКА читает учитель

« Успеха добивается лишь тот, кто действует».

Я ЖЕЛАЮ ВАМ УДАЧИ НА ПУТИ ПОЗНАНИЯ.

2. Актуализация знаний.

1. Какие вещества относят к электролитам примеры—

— растворы кислот. Солей, гидроксидов их расплавы

Электролитами называются вещ-ва, которые в растворе или расплаве проводят электрический ток за счет образовавшихся ионов.

— заряженные частицы которые несут положительный или отрицательный заряд.

Как называются положительные частицы и их примеры?

-катионы, к ним относят ионы металлов и водорода.

Как называются отрицательные частицы и их примеры

— отрицательные частицы называются анионами, остатки кислот и гидрокса группа.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТУ В ТЕТРАДЯХ

3. В ЧЕМ ОТЛИЧИЕ АТОМА ЛИТИЯ ОТ ИОНА ЛИТИЯ?

ПРОВЕРКА У ДОСКИ

4 Какие вещества относят к неэлектролитам?

-кислород, сахар, бензин и др.

. ПОЧЕМУ? РАСТВОРЫ ОДНИХ ВЕЩЕСТВ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, А ДРУГИХ НЕТ

-ЗА СЧЕТ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА.

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК ПРОВОДЯТ ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ ИОННУЮ И СИЛЬНО КОВАЛЕНТНУЮ СВЯЗИ.

Почему дист.вода,хлорид натрия в твердом состоянии не проводят электрический ток?

— вода дист. практически не содержит ионов, в натрий хлор все ионы связаны. А в р-ре соли содержат свободные ионы, поэтому раствор проводит электрический ток.

Какой процесс называют эл.диссоциацией?

-процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют ЭД.

3Выявление причины затруднения

Докажите, что процесс растворения –это физико-химический?

— серная кислота и хлорид натрия, нитрат аммония

Какой класс неорганичесих соединей с электролитической. точки мы рассмотрели ?,

Какие вещества мы называем основания с ТЭД?

— основания – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляется только гидроксидная группа.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №1

ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ ФОРМУЛ ВЫПИСАТЬ ОСНОВАНИЯ. Дать им названия, классифицировать по растворению

CU(SO)4; Н3РО4; NaOH; Fе (OH)2; Са(ОН)2;Mg (OH)2 ( контроль -взаимопроверка)

Какой ион определяет щелочную среду.

-ион гидро группы

4. Целеполагание и построение проекта выход из затруднения.

СЕГОДНЯ МЫ БУДЕМ ЗНАКОМИТЬСЯ С ВАЖНЕЙШИМИ СВОЙСТВАМИ ЕЩЕ ОДНОГО КЛАССА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Я ВАМ ЗАГАДАЮ ЗАГАДКУ, А ВЫ ПОПРОБУЙТЕ ОТГАДАТЬ

ЛАКМУС БУДЕТ В НЕЙ КРАСНЕТЬ,

Растворяться цинк и медь

А мелок в ней посмотри СЛАЙД1

Вмиг пускает пузыри

О КАКОМ КЛАССЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ИДЕТ РЕЧЬ ?

КАКЯ ТЕМА НАШЕГО УРОКА?

— кислоты, с точки ТЭД

ТЕМА НАШЕГО ПРОЧИТАЙТЕ НА СЛАЙДЕ 2

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ КИСЛОТ С ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ТОЧКИ.

— КАКИЕ ЗАДАЧИ БУДЕМ РЕШАТЬ?

-ПОЗНАКОМИМСЯ С ХИМИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ КИСЛОТ С ЭТ ТОЧКИ, отличие их от оснований

Давйте вспомним, какие вещества называем кислотами с молекулярной точки?

КИСЛОТЫ-ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА………

Самостоятельная работа по варианта СЛАЙД3

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫМ ПУТЕМ БЫЛО ДОКАЗАНО, КАК ДИССОЦИИРУЮТ РАСТВОРЫ КИСЛОТ, ДЛЯ ЭТОГО НА СТР 9 ПРОЧИТАЕМ САМОСТОЯТЕЛЬНО.( слайд4)……

Как диссоциируют двух- трех основные кислоты.

Работа у ДОСКИ СЕРНАЯ И ФОСФОРНЫЕ КИСЛОТЫ работают два обучающихмя.

КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕМ КИСЛОТАМИ С ЭТ.ЧИТАЕМ В УЧЕБНИКЕ СЛАЙД №5 СРАВНИМ С СЛАЙДОМ №5.
— ФОРМУЛИРОВКИ ПРАВИЛЬНЫЕ И ОБ-СЯ ЭТО ДОКАЗЫВАЕТ.

Скажите а конц. Серная кислота является электролитам?

— нет свободных ионов.

Обратите внимания на кремневую кислоту, она растворима в воде?

— она нерастворима в воде?

-не является электролитом

МЫ РАБОТАЕМ ГРУППАМИ ПО ТЕХНОЛОГИЧЕСКИМ КАРТАМ Соблюдаем Тт/б ОЗНАКОМЛЕНЫ РАСПИСАЛИСЬ в тетрадях.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА№2 сдайд4 ИНДИКАТОРЫ

ДЕЙСТВИЕ ИНДИКАТОРОВ НА РАСТВОРЫ КИСЛОТ

Самостоятельная работа эксперимент по вариантам

Комментирование образование осадка с солями

По реакционноспособности в отношении кислот все металлы располагаются в ряду активности металлов.

Кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлами из левой стороны.

Под сильной кислотой понимают способность её отдавать ионы водорода.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОА С ТЕСТОМ

Ответы на слайде №5

С разбавленным раствором серной кислоты реагирует оксид меди

Записать уравнения химической реакции в ионном виде

2. Какая из кислот реагирует с оксидом бария. Хлоридом бария

Серная кислота Записать уравнения химической реакции в ионном виде.

3. какая из перечисленных кислот реагирует с оксидом натрия, но не изменяет окраску

4. Какое из веществ реагирует с соляной кислотой с образованием белого осадка. Записать уравнения реакции в ионном виде

5. Почему кислоты обладают сходными свойствами?

-Потому, что в растворах кислот при их диссоциации образуется катион водорода.

За чем изучаем кислоты, где они применяются?

НАЗВАНИЕ ТЕМЫ _ОДНО СУЩЕСТВИТЕЛЬНОЕ

Описание темы –два прилагательных

Описание действия три глагола

Отношение к теме 4 слова

РАЗДРАЖАЮТ, ЗАМЕЩАЮТ, РАСТВОРЯЮТ

-КИСЛОТЫ –СОСТОЯТ ИЗ КАТИОНОВ ВОДОРОДА. КОТОРЫЙ МОЖЕТЬ БЫТЬ ЗАМЕЩЕН НА МЕТАЛЛ С ОБРАЗОВАНИЕМ СОЛИ

Домашнее задание Слайд №6

1.СОБЛЮДАЙТЕ ТЕХНИКУ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ.ВЫПОЛНЕНИИ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ

1Из предложенных формул выпишите основания ДАЙТЕ ИМ НАЗВАНИЕ И КЛАССИФИЦИРУЙТЕ ПО РАСТВОРИМОСТИ:

CИ (ОН)2; H2SO4; NAOH; Fе (ОН)2; Н3РО4;

2.ДЕЙСТВИЕ ИНДИКАТОРОВ НА РАСТВОРЫ КИСЛОТ:

3.Диссоциация кислот- фосфорной и серной.

6.ТЕСТ

1. с РАЗБАВЛЕННЫМ РАСТВОРОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ РЕАГИРУЕТ:

а САО

б СИ

в SO2

г CO2

записать уравнения химической реакции, если возможно в ионном виде.

2.Какая из кисло реагирует с BaCl2

А соляная

Б азотная

В серная

Г угольная

Записать уравнения химической реакции в ионном виде

3.Какая из перечисленных кислот реагирует с оксидом натрия и не изменяет окраску

А серная

Б кремневая

В соляная

Г азотная

4 Какое из веществ реагирует с соляной кислотой- с образованием белого осадка

А. оксид магния

Б азотистая кислота

В азотнокислое серебро

Г цинк

Записать уравнение химической реакциив ионном виде

1. Почему кислоты обладают сходными свойствами?

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока» Свойства растворов кислот с точки ТЭД» »

КОНСПЕКТ УРОКА 9 КЛАССА.

Тема: « Свойства растворов кислот с точки ТЭД».

Тип урока: Открытие новых знаний

1. МОТИВАЦИЯ Здравствуйте ребята. У нас на уроке сегодня гости .Они вместе снами будут оценивать ваши знания.

ДЕВИЗ НАШЕГО УРОКА читает учитель

« Успеха добивается лишь тот, кто действует».

Я ЖЕЛАЮ ВАМ УДАЧИ НА ПУТИ ПОЗНАНИЯ.

2. Актуализация знаний.

1. Какие вещества относят к электролитам примеры—

— растворы кислот. Солей, гидроксидов их расплавы

Электролитами называются вещ-ва, которые в растворе или расплаве проводят электрический ток за счет образовавшихся ионов.

— заряженные частицы которые несут положительный или отрицательный заряд.

Как называются положительные частицы и их примеры?

-катионы, к ним относят ионы металлов и водорода.

Как называются отрицательные частицы и их примеры

— отрицательные частицы называются анионами, остатки кислот и гидрокса группа.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТУ В ТЕТРАДЯХ

3. В ЧЕМ ОТЛИЧИЕ АТОМА ЛИТИЯ ОТ ИОНА ЛИТИЯ?

ПРОВЕРКА У ДОСКИ

4 Какие вещества относят к неэлектролитам?

-кислород, сахар, бензин и др.

. ПОЧЕМУ? РАСТВОРЫ ОДНИХ ВЕЩЕСТВ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, А ДРУГИХ НЕТ

-ЗА СЧЕТ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА.

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК ПРОВОДЯТ ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ ИОННУЮ И СИЛЬНО КОВАЛЕНТНУЮ СВЯЗИ.

Почему дист.вода,хлорид натрия в твердом состоянии не проводят электрический ток?

— вода дист. практически не содержит ионов, в натрий хлор все ионы связаны. А в р-ре соли содержат свободные ионы, поэтому раствор проводит электрический ток.

Какой процесс называют эл.диссоциацией?

-процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют ЭД.

3Выявление причины затруднения

Докажите, что процесс растворения –это физико-химический?

— серная кислота и хлорид натрия, нитрат аммония

Какой класс неорганичесих соединей с электролитической. точки мы рассмотрели ?,

Какие вещества мы называем основания с ТЭД?

— основания – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляется только гидроксидная группа.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №1

ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ ФОРМУЛ ВЫПИСАТЬ ОСНОВАНИЯ. Дать им названия, классифицировать по растворению

CU(SO)4; Н3РО4; NaOH; Fе (OH)2; Са(ОН)2;Mg (OH)2 ( контроль -взаимопроверка)

Какой ион определяет щелочную среду.

-ион гидро группы

4. Целеполагание и построение проекта выход из затруднения.

СЕГОДНЯ МЫ БУДЕМ ЗНАКОМИТЬСЯ С ВАЖНЕЙШИМИ СВОЙСТВАМИ ЕЩЕ ОДНОГО КЛАССА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Я ВАМ ЗАГАДАЮ ЗАГАДКУ, А ВЫ ПОПРОБУЙТЕ ОТГАДАТЬ

ЛАКМУС БУДЕТ В НЕЙ КРАСНЕТЬ,

Растворяться цинк и медь

А мелок в ней посмотри СЛАЙД1

Вмиг пускает пузыри

О КАКОМ КЛАССЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ИДЕТ РЕЧЬ ?

КАКЯ ТЕМА НАШЕГО УРОКА?

— кислоты, с точки ТЭД

ТЕМА НАШЕГО ПРОЧИТАЙТЕ НА СЛАЙДЕ 2

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ КИСЛОТ С ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ТОЧКИ.

— КАКИЕ ЗАДАЧИ БУДЕМ РЕШАТЬ?

-ПОЗНАКОМИМСЯ С ХИМИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ КИСЛОТ С ЭТ ТОЧКИ, отличие их от оснований

Давйте вспомним, какие вещества называем кислотами с молекулярной точки?

КИСЛОТЫ-ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА………

Самостоятельная работа по варианта СЛАЙД3

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫМ ПУТЕМ БЫЛО ДОКАЗАНО, КАК ДИССОЦИИРУЮТ РАСТВОРЫ КИСЛОТ, ДЛЯ ЭТОГО НА СТР 9 ПРОЧИТАЕМ САМОСТОЯТЕЛЬНО.( слайд4)……

Как диссоциируют двух- трех основные кислоты.

Работа у ДОСКИ СЕРНАЯ И ФОСФОРНЫЕ КИСЛОТЫ работают два обучающихмя.

КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕМ КИСЛОТАМИ С ЭТ.ЧИТАЕМ В УЧЕБНИКЕ СЛАЙД №5 СРАВНИМ С СЛАЙДОМ №5.
— ФОРМУЛИРОВКИ ПРАВИЛЬНЫЕ И ОБ-СЯ ЭТО ДОКАЗЫВАЕТ.

Скажите а конц. Серная кислота является электролитам?

— нет свободных ионов.

Обратите внимания на кремневую кислоту, она растворима в воде?

— она нерастворима в воде?

-не является электролитом

МЫ РАБОТАЕМ ГРУППАМИ ПО ТЕХНОЛОГИЧЕСКИМ КАРТАМ Соблюдаем Тт/б ОЗНАКОМЛЕНЫ РАСПИСАЛИСЬ в тетрадях.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА№2 сдайд4 ИНДИКАТОРЫ

ДЕЙСТВИЕ ИНДИКАТОРОВ НА РАСТВОРЫ КИСЛОТ

Самостоятельная работа эксперимент по вариантам

Комментирование образование осадка с солями

По реакционноспособности в отношении кислот все металлы располагаются в ряду активности металлов.

Кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлами из левой стороны.

Под сильной кислотой понимают способность её отдавать ионы водорода.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОА С ТЕСТОМ

Ответы на слайде №5

С разбавленным раствором серной кислоты реагирует оксид меди

Записать уравнения химической реакции в ионном виде

2. Какая из кислот реагирует с оксидом бария. Хлоридом бария

Серная кислота Записать уравнения химической реакции в ионном виде.

3. какая из перечисленных кислот реагирует с оксидом натрия, но не изменяет окраску

4. Какое из веществ реагирует с соляной кислотой с образованием белого осадка. Записать уравнения реакции в ионном виде

5. Почему кислоты обладают сходными свойствами?

-Потому, что в растворах кислот при их диссоциации образуется катион водорода .

За чем изучаем кислоты, где они применяются?

НАЗВАНИЕ ТЕМЫ _ОДНО СУЩЕСТВИТЕЛЬНОЕ

Описание темы –два прилагательных

Описание действия три глагола

Отношение к теме 4 слова

РАЗДРАЖАЮТ, ЗАМЕЩАЮТ, РАСТВОРЯЮТ

-КИСЛОТЫ –СОСТОЯТ ИЗ КАТИОНОВ ВОДОРОДА. КОТОРЫЙ МОЖЕТЬ БЫТЬ ЗАМЕЩЕН НА МЕТАЛЛ С ОБРАЗОВАНИЕМ СОЛИ

Домашнее задание Слайд №6

1.СОБЛЮДАЙТЕ ТЕХНИКУ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ .ВЫПОЛНЕНИИ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ

1Из предложенных формул выпишите основания ДАЙТЕ ИМ НАЗВАНИЕ И КЛАССИФИЦИРУЙТЕ ПО РАСТВОРИМОСТИ:

Конспект урока по Химии «Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации» 8 класс

«Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации».

Учитель МОУ СОШ с.Панино

Щенова Лариса Николаевна

«Химические свойства кислот в свете теории электролитической

Цель урока: расширить и углубить наши представления о кислотах, ведь они так важны для человека.

Сформулировать задачи урока, я надеюсь, поможете мне вы, используя лист учёта знаний по теме.

1 этап – Целеполагание

Мы должны знать:

Определение кислот в свете ТЭД

Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД

Мы должны уметь:

Пользоваться таблицей растворимости

Проводить химические реакции характерные кислотам, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами

Составлять уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде

Работать самостоятельно: наблюдать, выделять главное, делать выводы

Применять полученные знания на практике и в новых нестандартных ситуациях

Проводить самооценку своих знаний

Учитель: Понятны ли вам тема, цели и задачи урока?

Этапами сегодняшнего урока являются:

2. Химическая разминка.

4.Применение знаний на практике и в новых нестандартных ситуациях

5.Рефлексия и самооценка знаний

Итак, первый этап уже пройден, приступаем к химической разминке

Этап — Химическая разминка.

Индивидуальная работа по карточкам у доски. З человека.

Задания для учащихся, работающих у доски

Даны формулы кислот : HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 3 , H 2 S, HNO 2 , H 3 PO 4 .

Выпишите формулы одноосновных кислот:

Выпишите формулы двухосновных кислот:

Выпишите формулы трёхосновных кислот:

Назовите их. Как определяется основность кислот?

Даны формулы кислот : HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 3 , H 2 S, HNO 2 , H 3 PO 4 .

Выпишите формулы кислот, которые относятся к сильным электролитам:

Выпишите формулы кислот, которые относятся к слабым электролитам:

От чего зависит сила электролита?

Что такое степень электролитической диссоциации?

Даны формулы кислот : HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 3 , H 2 S, HNO 2 , H 3 PO 4 .

Составьте уравнения реакций электролитической диссоциации веществ:

HCl , H ₂ SO ₄, HNO 3 Дайте название каждой кислоте. Дайте определение кислот в свете ТЭД?

Фронтальная беседа по вопросам.

Вспомним основные понятия электролитической диссоциации:

1. – На какие группы делятся вещества по отношению к электрическому току? (Электролиты и неэлектролиты.)

2. – Дайте определение понятию “электролит”? (Это вещество, водный раствор или расплав, которого проводит электрический ток.)

3. – Приведите примеры электролитов? (Растворы и расплавы солей и щелочей, растворы кислот.)

4. – Дайте определение понятию “неэлектролит”? (Это вещество, водный раствор и расплав которого не проводит электрический ток.)

5. – Приведите примеры неэлектролитов? (Нерастворимые соли и основания, оксиды, простые вещества, органические вещества.)

6. – Дайте определение понятию “электролитическая диссоциация”? (Это распад электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде.)

7. – Дайте определение кислот в свете электролитической диссоциации? (Это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.)

8. — Какие кислоты вам известны?

9. — Какие из них встречаются в природе? (уксусная, муравьиная, яблочная, лимонная, щавелевая)

10. — Почему эти вещества называют кислотами?

11. — А все ли кислоты можно пробовать на вкус?

12. — Могут ли кислоты быть опасны для человека?

Проверка заданий, выполняемых учащимися у доски:

Классификация кислот по числу атомов водорода (по основности):

Классификация кислот по силе электролита:

Электролитическая диссоциация кислот:

Таким образом, мы вспомнили основные понятия, необходимые для дальнейшего изучения темы.

Переходим к 3 этапу исследования 20 мин

Каковы же химические свойства кислот в свете теории ТЭД?

Произошло недоразумение, лаборант готовя растворы забыла наклеить этикетки. Можете ли вы провести дактилоскопическое исследование и обнаружить кислоту среди предложенных растворов?

Индивидуальная работа у доски

– Инструкция по проведению дактилоскопического исследования.

Цель: обнаружить среди предложенных растворов кислоту.

1. Даны 3 пробирки с растворами веществ, в одной из пробирок — соляная кислота. Опытным путём определите, в какой пробирке находится эта кислота.

Для этого используйте универсальную индикаторную бумажку.

2. Какой ион определяет изменение окраски индикатора в кислотах?

4. Вывод об окраске индикатора ( универсальной бумажки ) в кислотах запишите в тетрадь.

— С целью изучения химических свойств кислоты мы проведем независимое расследование: создадим рабочие группы – химиков – исследователей.

Каждая группа получит инструкцию по проведению исследования.

Повторим правила техники безопасности

(группы работают по инструкциям в течение 5 минут, по окончании докладывают о результатах своих исследований)

группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с металлами — цинком и медью.

1. Проделайте химические реакции взаимодействия соляной кислоты с металлами. Для этого:

— в 1 пробирку поместите 2 гранулы цинка (обратите внимание на положение цинка в ряду напряжений металлов) и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

— во 2 пробирку поместите медную проволоку (обратите внимание на положение меди в ряде напряжений металлов) и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете?

3. Составьте уравнение реакции соляной кислоты с цинком (укажите тип реакции) и запишите её в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

4. Сделайте вывод о взаимодействии металлов с кислотами относительно их положения в электрохимическом ряду напряжений и запишите его в тетрадь.

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: _____________________

Вывод: Металлы, находящиеся в ряду напряжений до водорода _________________ с кислотами с образованием растворимой ____________ и выделением ____________________

Металлы, находящиеся в ряду напряжений после водорода не _______________ с кислотами.

Тип реакции _______________________

группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с оксидом меди.

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с оксидом меди.

2. Для этого в пробирку с 1 г порошка оксида меди (II) чёрного цвета прилейте 1 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. (Укажите тип реакции)

4. Сделайте вывод о взаимодействии оксидов металлов с кислотами и запишите в тетрадь.

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Оксиды металлов ____________________ с растворимыми кислотами с образованием ______________ и _________________

Тип реакции _______________________

группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с основаниями.

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с растворимым основанием Na ОН.

Для этого: в пробирку поместите 2 мл раствора Na ОН и 2 капли фенолфталеина (почему раствор приобрёл малиновую окраску?), добавьте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. (укажите тип реакции)

4. Сделайте вывод о взаимодействии оснований с кислотами и запишите в тетрадь..

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Основания ______________ с кислотами, с образованием __________________ и _____________

группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель : проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с AgNO 3 и Na 2 CO 3 .

1. Поместите в пробирку 2 мл раствора AgNO 3 и добавьте 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

2.Поместите в пробирку 2 мл раствора Na 2 CO 3 и добавьте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

3. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями запишите в тетрадь.

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Соли _____________________с кислотами только в том случае, если образуется __________________ или __________________

Как вы считаете, всем ли кислотам характерны данные химические свойства или нет?

С чем это связано?

-Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода.)

Ещё раз проговариваем общий вывод по химическим свойствам кислот.

Приступаем к следующему этапу

4 этап Применение знаний на практике

А теперь слово предоставим практикам, которые расскажут нам о применении кислот.

Сообщения учащихся о кислотах: серная,

аскорбиновая (витамин С)

— Какую пользу приносят кислоты, и какой вред они могут нанести?

применяют в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для сохранения пищи, витамин С.

Использование в химической промышленности, для работы аккумулятора автомобиля.

Удаление накипи в чайнике с помощью растворов лимонной или уксусной кислоты.

Использование муравьиной кислоты при ревматизме (народная медицина).

Участие в процессе пищеварения.

можно получить ожоги.

кислотные дожди разъедают некоторые поверхности.

Применение знаний в нестандартных ситуациях 5 мин

Какие из веществ вступят в реакцию с серной кислотой: Аu, Zn, Fe O, CO 2 , Ca (OH) 2 , KCl, Na 2 SiO 3 . Подчеркните эти вещества.

Подчёркивают : Zn, FeO, Ca(OH) 2 , Na 2 SiO 3 .

Переходим к следующему этапу. Рефлексия и самооценка знаний 5мин

(Кислоты –электролиты, которые при диссоциации распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка)

(Кислоты приносят пользу, но и могут оказывать вред)

(Различать кислоты с помощью индикаторов, проводить химические реакции с ними, составлять химические уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде)

Считаете ли вы , что цель урока достигнута?

Проведите самооценку своих знаний (по листу учёта знаний)

Урок мне хотелось бы закончить арабской пословицей:

Ни один сосуд не вмещает больше своего объема,

кроме сосуда знаний; он постоянно расширяется.

Желаю вам, чтобы сосуд ваших знаний также постоянно расширялся и крепкого вам здоровья. А быть здоровыми вам поможет аскорбиновая кислота (витамин С),которой я вас угощаю.

Параграф 38.у 4, 5, 6. стр. 159. (задания на выбор, разноуровневые)

Для учащихся интересующихся химией: составьте кроссворд из 10 понятий по теме «Кислоты»

Учащимся предлагаю необычное домашнее задание разного уровня сложности “Кем вы считаете себя в химии?”: кандидатом наук, профессором или академиком . Ученые степени расположены в порядке возрастания от кандидата наук до академика. Самая высшая учёная степень – академик. Дома выберете посильный для себя вариант работы с той учёной степенью, на которую вы претендуете. Каждый вариант работы включает 2 задания, одно из них носит творческий характер. К следующему уроку выполняется первое задание, на выполнение второго задания даётся одна неделя.

Домашнее задание по теме:

« Кислоты в свете теории электролитической диссоциации»

Кем вы считаете себя в химии?

Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции,

для следующих реакций:

гидроксид калия + серная кислота;

карбонат калия + азотная кислота;

Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

— капните 1-2 каплями лимонного сока на лакмусовую бумажку;

— отметьте цвет лакмусовой бумажки;

— зарисуйте опыт с лимоном в тетрадь и зафиксируйте результаты опыта;

— сделайте вывод о том, почему лимон кислый?

Профессором

Исходя из сокращённых ионных уравнений реакций:

составьте полное ионное и молекулярное уравнения реакций

Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

— опустите лакмусовую бумажку в стакан с лимонадом;

— пронаблюдайте изменение цвета лакмусовой бумажки;

— зарисуйте опыт с лимонадом в тетради и зафиксируйте результаты опыта;

— какое вещество, содержащееся в лимонаде, изменяет окраску индикатора?

Почему? Письменно сделайте вывод ;

— определите формулу этого вещества;

составьте уравнение электролитической диссоциации данного вещества.

Академиком

В приведённых ниже схемах уравнений реакций замените буквы и слова формулами соответствующих веществ. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между этими веществами.

1) С + кислота —- соль + кислота;

2) Д + кислота —- соль + вода;

3) А + кислота —- соль + вода + газ;

Используя дополнительную литературу, соберите сведения о распространённости в природе кислот и областях их применения. Придумайте способ представления собранного материала на половине ватмана. На обратной стороне ватмана запишите литературу.