Вода с точки зрения химии презентация

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по воде нажмите на её название.

Презентации про воду

Вода. Вода в природе. Вода — весьма распространенное на Земле вещество. Физические свойства воды. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Химические свойства воды. Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Взаимодействие. C + H2O = H2 + CO. Гашение извести. — Вода.ppt

Закрепить знания о составе, строении и свойствах воды. Показать, что вода – уникальное природное соединение. Расширить знания о роли воды и растворов в природе и жизни людей. Затронуть экологические и нравственные проблемы охраны воды. План урока: Легенды о воде. Многие божества были рождены в воде или могли ходить по воде. Могла и утопить, погубить ни за что. История открытия. 24 июня 1783 г. Лавуазье и Лаплас. Синтез воды из «горючего воздуха» (водорода) и «дефлогистированного воздуха» (кислорода). Лавуазье. Опыты по разложению воды. 1785 г. Лавуазье и Менье. Установили состав воды: 85% кислорода и 15% водорода. — Вода урок.ppt

Химия воды

Цели и задачи. Вода. Химические и физические. Свойства. Вода в природе. Единственное вещество в природе, которое существует в трех агрегатных состояниях. Жидкое состояние. Твердое состояние. Газообразное состояние. Атом кислорода. Атомы водорода. Молекула воды. Агрегатные состояния воды. Физические свойства воды. (Вода). Твердое. (Лед). Газообразное. (Пар). Жидкое. Вода- растворитель. 1. Взаимодействие воды с активными металлами. Химические свойства воды. Холодный воздух. Теплый воздух. Пар. Кристаллы льда. Капли воды. Облако переносится. Воздушным течением. Осадки. Дождь. Снег. Град. — Химия воды.ppt

Химия Вода

Интегрированный проект «Вода, вода, кругом вода». Авторы проекта. Время проведения проекта: 1-3 учебные четверти. Основополагающий вопрос В чём уникальность воды? Проблемные вопросы Где в природе находится вода? Какие химические свойства характерны для воды? Какие агрегатные состояния характерны для воды? Как по состоянию береговой растительности определить качество воды в водоёме? Какие особенности характерны для реки Мошляйки? Какое значение имеет река для села Тулиновка? Учебные предметы. География Химия Биология Физика Экология. Учебные темы Внутренние воды России. Растворы. Растворимость веществ в воде. — Химия вода.ppt

Вещество вода

Вода – самое удивительное вещество на Земле. Любая ли вода полезна? Работа в группах Вода! Предмет ХИМИЯ Исполнители «Теоретики»-учащиеся группы 29 -ПКД. Имеет цвет; не имеет цвета. Имеет вкус; не имеет вкуса. Имеет запах; не имеет запаха. Прозрачна; не прозрачна Обладает текучестью; не обладает текучестью. Имеет форму; не имеет формы. Долго сохраняет тепло; быстро остывает. Растворяет песок и мел; растворяет соль, сахар. Проводит электрический ток; не проводит электрический ток Полярна; не полярна. Вода – источник жизни. Предмет БИОЛОГИЯ , ОСНОВЫ ЭКОЛОГИИ Исполнители «Экологи»-учащиеся группы 28 -ПКД. — Вещество вода.ppt

Вода как вещество

Вода. Содержание. Состав и строение молекулы. Методы определения состава веществ. Вода в природе. Методы очистки воды. Физические свойства. Химические свойства. Применение воды. Какая бывает вода? Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Между атомами ковалентная полярная связь. Молекула имеет угловое строение. Методы определения состава вещества. Вода самое распространенное вещество на Земле. Ею заполнены реки, моря, океаны, озера. Пары воды содержатся в воздухе. Вода содержится в организмах животных и растений. При определенных условиях встречается во всех трех агрегатных состояниях. — Вода как вещество.ppt

Вода — это вещество

Вода – уникальное вещество природы. Вода. Тема урока. Распространение воды. Гидросфера — водная оболочка Земли. Реки, озёра, атмосферная влага. Вода в организме человека. Методы определения состава воды. Состав молекулы воды Н2О — молекулярная формула. Физические свойства воды. Особенности воды. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Высокая теплоёмкость. Химические свойства воды. Реакция разложения воды. Фотосинтез. Круговорот воды в природе. Загрязнение мирового океана нефтью. Гидроэлектростанции. — Вода — это вещество.ppt

Очистка воды

I. Общие рекомендации II. Очистка воды 1. Кипячение 2. Фильтрование 3. Обеззараживание IV. Опреснение воды 1. Замораживание 2. Дистиллятор V. Выводы. I. Общие рекомендации. Поиск водного источника – одна из главных задач. Добывать воду можно при помощи конденсаторов влаги, полиэтиленовых мешков. Не пить морскую воду или мыльную воду. Есть снег бесполезно. Очистка воды. 1. КИПЯЧЕНИЕ (10 мин.). Очистка воды 2. ФИЛЬТРОВАНИЕ. 3. Обеззараживание. Опреснение воды 1. Замораживание. Лед, если замерзла не вся вода, преснее исходной воды. Опреснение воды 2. Дистиллятор. Сколько воды человек должен выпивать в сутки? — Очистка воды.ppt

Отстаивание воды

Очистка воды в домашних условиях как жизненная необходимость. Отстаивание Порядок проведения: Налил в одну некоторое количество водопроводной воды. Накрыв тканью во избежание попадания в воду посторонних примесей. Выпадения осадка различно по насыщенности цвета и по количеству. После отстаивания воду нужно кипятить.(Часть 2). Кипячение Порядок проведения: Наливаю воду из крана на вид совершено прозрачную. Кипячу воду. При нагревание вода меняет цвет на жёлтый (выпадение солей железа). С повышением температуры вода приобретает рыжий оттенок. После кипячения воды продолжительностью не менее 5 минут провожу отстаивание. — Отстаивание воды.ppt

Вода в жизни человека

Интегрированный урок по химии и географии. «Вода- основа жизни на Земле». Нельзя сказать, что ты необходима для жизни! Ты сама жизнь! Ты наполняешь нас радостью, которую не объяснить нашими чувствами… Ты самое большое богатство на свете…» Антуан де Сент-Экзюпери. Строение молекулы воды. Физические свойства н2о. Гидросфера. Пресная вода. Соленая вода. Вода в атмосфере. Воды суши. Ледники. Подземные воды. Озера. Реки. Болота. Схема Мирового круговорота воды. Байкал. Разложение(электролиз) воды. Длина реки – 3530 километров (до постройки водохранилищ – 3690 километров). Из 100 городов страны с наиболее загрязненной атмосферой 65 расположены в бассейне Волги. — Вода в жизни человека.ppt

Роль воды в организме человека

Роль воды в организме человека. Что такое вода. Роль воды. Роль воды в организме человека с точки зрения физики. Теплоемкость и теплопроводность. Теплота испарения и охлаждение тела. Роль воды в организме человека с точки зрения химии. Анион. Химический состав воды. Неорганические соединения. Свинец. Отрицательное воздействие веществ на организм человека. Железо. Положительное воздействие веществ. Калий. Баланс. Стандарты воды. Вода. Комплекс минеральных веществ. Очистка воды. Роль воды в организме человека с точки зрения биологии. Количество воды. Кровь. Жизненный процесс. — Роль воды в организме человека.pptx

Минеральные воды

Значение минеральной воды для человека. Минеральные воды чаще всего бывают подземными, реже – поверхностными. Подземные воды подразделяются на лечебно-столовые, лечебные и столовые. Различные слои почвы служат своеобразным фильтром. Воздействие минеральных вод очень разнообразно и затрагивает все органы и системы. Казалось бы, что может быть проще – минералы и газы, растворенные в воде. В противном случае можно получить действие, обратное лечебному. Что общего у «Бон аквы» и «Боржоми»? Практически ничего. Вторая — к лечебно-столовым, перебарщивать с которой нельзя. — Минеральные воды.ppt

Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему:
Презентация по теме «Вода»

Цель урока: рассмотреть распространение воды, изучить состав и строение молекулы воды, физические и химические свойства, рассмотреть экологические проблеммы связанные с загрязнением воды.

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

« Вода… Ты не имеешь ни вкуса ,ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. Ты божество, ты совершенство, ты самое большое богатство на свете » Антуан де Сент — Экзюпери

Цель урока: рассмотреть распространение воды, изучить состав и строение молекулы воды, физические и химические свойства, рассмотреть экологические проблемы, связанные с загрязнением воды. Тема урока: «Вода»

1. Распространение воды. Вода — это самый распространенный на Земле минерал. Почти ¾ поверхности земного шара покрыты водой, образующей океаны, моря, реки и озёра. Много воды находится в газообразном состоянии в виде паров в атмосфере, в виде огромных масс снега и льда лежит она круглый год на вершинах высоких гор и в полярных странах. Природная вода не бывает совершенно чистой. Наиболее чистой является дождевая вода, а морская вода содержит больше всего примесей.

97 % — морская вода 3% — пресная вода Ледники 79% Подземные воды 20% Реки, озёра, атмосферная влага 1%

Вода в организме человека Без воды человек может прожить только 3 дня, в то время как без пищи 30-50 дней. В разных органах человека содержатся различные доли воды: Стекловидное тело глаза — 99% Плазма крови — 92% Головной мозг – серое вещество 83%, белое вещество 70%; Почки — 82% Сердце — 79% Легкие — 79% Мышцы — 75% Спинной мозг — 74,8% Кожа — 72% Печень -70% Скелет — 46% Зубная эмаль — 0,2%

Жидкой водой наполнен Мировой океан, поверхностные воды суши и подземные воды Твердый лед можно увидеть и в виде снежинок, и в виде инея Водяной пар входит в состав атмосферы 2. Физические свойства воды Вода – жидкость, без цвета, вкуса и запаха. При 0 С переходит в твёрдое состояние (лёд), при 100 С кипит и переходит в газообразное состояние ( водяной пар). Вода – единственное вещество, которое встречается на Земле во всех трех агрегатных состояниях.

3. Строение молекулы воды. Н 2 О М=18г/моль Задача. Вычислите массовые доли элементов в воде. W (Н) = 11% W (О) = 89% Вода — сложное вещество, оксид водорода, молекулярного строения, связь ковалентная полярная.

Структура молекулы воды. Молекула воды является полярной, представляет собой диполь О Н Н + —

Ассоциация молекул воды (Н 2 О) x , где x =2,3,4 и т.д. В силу высокой полярности молекул вода является универсальным растворителем, она хорошо растворяет ионные соединения и вещества, состоящие из полярных молекул.

Вода – одно из наиболее реакционно – способных веществ. + кислотный оксид = кислота 1.Вода + основный оксид = растворимое основание 4. Химические свойства воды

Вода — как окислитель: 2.Взаимодействует с активными (щелочными и щелочноземельными металлами) Na + Н 2 О = ? Демонстрация опыта При нагревании возможно взаимодействие воды и с менее активными металлами, например с магнием. Mg+ Н 2 О t°C ?

Вода — как восстановитель 3.Взаимодействует с таким окислителем как фтор (вода горит во фторе). 2 F 2 +2H 2 O = 4HF+ O 2

При t= 2000 °C или при пропускании электрического тока вода разлагается на простые вещества – кислород и водород 2 Н 2 О 2Н 2 + О 2 5.Вода вступает в реакцию с некоторыми солями, образуя кристаллогидраты. CuSO 4 + 5 H 2 O = CuSO 4 • 5 H 2 O 4.Реакция разложения воды: эл. ток

Минута психологической разгрузки. Составление синквейна в рабочих тетрадях. Синквейн будет состоять из 5 строк. Одним словом (именем существительным) выразите тему сегодняшнего урока. Подберите к этому слову 2 прилагательных. Подберите к этому слову 3 глагола. Составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова. Подберите синоним к этому слову.

5. Круговорот воды в природе. Запасы воды остаются неизменными в течение миллиардов лет, т.к. вода совершает постоянный круговорот. Подземные воды Испарение воды Выпадение осадков Выпадение осадков Испарение воды конденсация

Загрязнение мирового океана нефтью

Трудно представить себе область человеческой деятельности, где не применялась бы вода Гидроэлектростанция Сельское хозяйство Машиностроение Строительство В быту

6. Охрана водных ресурсов. Природная вода не бывает совершенно чистой, она содержит примеси: растворимые и нерастворимые вещества. Качество питьевой воды Законодательно определено, что питьевая вода, поступающая к потребителю, должна быть приятной в органолептическом отношении и безопасной для здоровья; Содержание примесей в воде не должно превышать предельно допустимых концентраций.

Расход воды в мире (в м3 на человека в сутки)

Ответы теста Вариант -1 Вариант -2 2, 3, 2, 4, 4 2, 2, 4, 3, 2 Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» — 0 ошибок; «4» — 1 ошибка; «3» — 2 ошибки.

Выводы: Вода – самое распространенное вещество на Земле. Вода встречается в природе во всех трёх агрегатных состояниях. Связь между атомами в молекуле воды ковалентная полярная. Вода обладает слабо выраженными окислительно – восстановительными свойствами. Вода разлагается под действием электрического тока или при t= 2000 °C .

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Данная презентация является дополнением к конспекту урока по информатике «Заполнение презентации по теме».

Закрепление лексико-грамматического материала по теме:» Легко ли быть туристом?»Повторение лексики по теме: » Дом и семья».

Презентация по созданию презентаций. 2006 год.

В презентации предлагается кроссворд по безопасности в спорте.

Практическая работа №5Презентация по сказке «Курочка Ряба»Создание презентации из нескольких слайдов.Цель: отработать создание автоматической анимированной презентации.Задачи:обучающие: отработать нав.

Практическая работа №6Презентация по произведению Корнея Ивановича Чуковского «Телефон»Создание презентации из нескольких слайдов.Цель: отработать создание автоматической анимированной презентации.Зад.

Презентация к уроку химии (9 класс) по теме:Вода. — презентация

Презентация была опубликована 4 года назад пользователемЛариса Трефилова

Похожие презентации

Презентация по предмету «Химия» на тему: «Презентация к уроку химии (9 класс) по теме:Вода.». Скачать бесплатно и без регистрации. — Транскрипт:

1 Презентация к уроку химии (9 класс) по теме:Вода

2 Эпиграф Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха. Тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты — сама жизнь. Ты самое большое богатство на свете. Антуан де Сент-Экзюпери

3 1. Виды воды. 2. Химические названия. 3. Физические свойства. 4. Химические свойства. 5. Исследования воды. 6. Биологическая роль. 7. Интересные факты.

5 Виды воды Вода на Земле может существовать в трёх основных состояниях жидком, газообразном и твёрдом и приобретать различные формы, которые могут одновременно соседствовать друг с другом. Водяной пар и облака в небе, морская вода и айсберги, горные ледники и горные реки, водоносные слои в земле. Вода способна растворять в себе много веществ, приобретая тот или иной вкус. Из-за важности воды, «как источника жизни», её нередко подразделяют на типы по различным принципам.

6 По особенностям происхождения, состава или применения, выделяют, в числе прочего: Мягкая вода и жёсткая вода по содержанию катионов кальция и магния По изотопам молекулы: Лёгкая вода (по составу почти соответствует обычной) Тяжёлая вода (дейтериевая) Сверхтяжёлая вода (тритиевая) Талая вода Пресная вода Дождевая вода Морская вода Подземные воды Минеральная вода Солоноватая вода Питьевая вода, Водопроводная вода Дистиллированная вода и деионизированная вода Сточные воды Ливневая вода или поверхностные воды Мёртвая вода и Живая вода виды воды из сказок (со сказочными свойствами) Святая вода особый вид воды согласно религиозным учениям Поливода Структурированная вода термин, применяемый в различных неакадемических теориях.

7 Химические названия воды С формальной точки зрения вода имеет несколько различных корректных химических названий: Оксид водорода Гидроксид водорода Монооксид дигидрогена Гидроксильная кислота англ. hydroxic ac >

8 Физические свойства Вода в нормальных атмосферных условиях сохраняет жидкое агрегатное состояние, тогда как аналогичные водородные соединения являются газами. Это объясняется особыми характеристиками слагающих молекулы атомов и присутствием связей между ними. Атомы водорода присоединены к атому кислорода образуя угол 104,45°, и эта конфигурация строго сохраняется. Из-за большой разности электроотрицательностей атомов водорода и кислорода электронные облака сильно смещены в сторону кислорода. По этой причине молекула воды является активным диполем, где кислородная сторона отрицательна, а водородная положительна. В результате молекулы воды притягиваются своими противоположными полюсами, и образуют полярные связи, на разрыв которых требуется много энергии [2]. В составе каждой молекулы Ион водорода (протон) не имеет внутренних электронных слоев и обладает малыми размерами, в результате чего он может проникать в электронную оболочку отрицательно поляризованного атома кислорода соседней молекулы, образуя водородную связь с другой молекулой. Каждая молекула связана с четырьмя другими посредством водородных связей две из них образует атом кислорода и две атомы водорода. Комбинация этих связей между молекулами воды полярной и водородной и определяет очень высокую температуру её кипения и удельную теплоты парообразования. В результате этих связей в водной среде возникает давление в тыс. атмосфер, которое и объясняет причину трудно сжимаемости воды, так при увеличении атмосферного давления на 1 бар, вода сжимается на 0,00005 доли её начального объёма. [2]

9 В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода. И кажется сказкою это, А все это просто вода. Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда, Каскад водопада и брызги фонтана А в сущности, это вода. Высокие волы вздымая, Бушует морская вода, И топит, и губит, играя, Большие морские суда. Вот белым легли покрывалом На землю родную снега… А время придет – все растает, И Будет простая вода. А.Фет

10 Структуры воды и льда между собой очень похожи. В воде как и во льду молекулы стараются расположиться в определённом порядке образовать структуру, однако тепловое движение этому препятствует. При температуре перехода в твёрдое состояние тепловое движение молекул более не препятствует образованию структуры, и молекулы воды упорядочиваются, в процессе этого объёмы пустот между молекулами увеличиваются и общая плотность воды падает, что и объясняет причину меньшей плотности воды в фазе льда. При испарении, напротив, рвутся все связи. Разрыв связей требует много энергии, отчего у воды самая большая удельная теплоёмкость среди прочих жидкостей и твёрдых веществ. Для того чтобы нагреть один литр воды на один градус, требуется затратить 4,1868 к Дж энергии. Благодаря этому свойству вода нередко используется как теплоноситель. Однако удельная теплоёмкость воды, в отличие от других веществ непостоянна: при нагреве от 0 до 35 градусов Цельсия её удельная теплоёмкость падает, в то время как других веществ она постоянна при изменении температуры. Помимо большой удельной теплоёмкости, вода также имеет большие значения удельной теплоты плавления (0 °C и 333,55 к Дж/кг) и парообразования (2250 к Дж/кг [ )

11 Вода обладает также высоким поверхностным натяжением среди жидкостей, уступая в этом только ртути. Относительно высокая вязкость воды обусловлена тем, что водородные связи мешают молекулам воды двигаться с разными скоростями. По сходным причинам вода является хорошим растворителем полярных веществ. Каждая молекула растворяемого вещества окружается молекулами воды, причём положительно заряженные участки молекулы растворяемого вещества притягивают атомы кислорода, а отрицательно заряженные атомы водорода. Поскольку молекула воды мала по размерам, много молекул воды могут окружить каждую молекулу растворяемого вещества. Это свойство воды используется живыми существами. В живой клетке и в межклеточном пространстве вступают во взаимодействие растворы различных веществ в воде. Вода необходима для жизни всех без исключения одноклеточных и многоклеточных живых существ на Земле. Вода обладает отрицательным электрическим потенциалом поверхности.

12 Чистая (не содержащая примесей) вода хороший изолятор. При нормальных условиях вода слабо диссоциирована и концентрация протонов (точнее, ионов гидроксония H 3 O + ) и гидроксильных ионов HO составляет 0,1 мкмоль/л. Но поскольку вода хороший растворитель, в ней практически всегда растворены те или иные соли, то есть в воде присутствуют положительные и отрицательные ионы. Благодаря этому вода проводит электричество. По электропроводности воды можно определить её чистоту. Вода имеет показатель преломления n=1,33 в оптическом диапазоне. Однако она сильно поглощает инфракрасное излучение, и поэтому водяной пар является основным естественным парниковым газом, отвечающим более чем за 60 % парникового эффекта. Благодаря большому дипольному моменту молекул, вода также поглощает микроволновое излучение, на чём основан принцип действия микроволновой печи.

14 Вода является наиболее распространённым растворителем на планете Земля, во многом определяющим характер земной химии, как науки. Большая часть химии, при её зарождении как науки, начиналась именно как химия водных растворов веществ. Её иногда рассматривают, как амфолит и кислоту и основание одновременно (катион H + анион OH ). В отсутствие посторонних веществ в воде одинакова концентрация гидроксид-ионов и ионов водорода (или ионов гидроксония), pK a ок. 16. Вода химически довольно активное вещество. Сильно полярные молекулы воды сольватируют ионы и молекулы, образуют гидраты и кристаллогидраты. Сольволиз, и в частности гидролиз, происходит в живой и неживой природе, и широко используется в химической промышленности.

15 Вода реагирует при комнатной температуре: с активными металлами (натрий, калий, кальций, барий и др.) с галогенами (фтором, хлором) и межгалоидными соединениями с солями, образованными слабой кислотой и слабым основанием, вызывая их полный гидролиз с ангидридами и галогенангидридами карбоновых и неорганических кислот с активными металлорганическими соединениями (диэтилцинк, реактивы Гриньяра, метилнатрий и т. д.) с карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами, гидридами активных металлов (кальция, натрия, лития и др.) со многими солями, образуя гидраты с боранами, силанами с кетенами, не до окисью углерода с фторидами благородных газов Вода реагирует при нагревании: с железом, магнием с углем, метаном с некоторыми алкилгалогенидами Вода реагирует в присутствии катализатора: с амидами, эфирами карбоновых кислот с ацетиленом и другими алкинами с алкенами с нитрилами

16 МОЛЕКУЛА ВОДЫ Молекула воды является активным диполем: кислородный полюс отрицательно заряжен, а водородный — положительно. Между молекулами воды образуются водородные связи. В составе воды 88,81% кислорода и 11,19% водорода (по массе).

17 Биологическая роль Вода играет уникальную роль как вещество, определяющее возможность существования и саму жизнь всех существ на Земле. Она выполняет роль универсального растворителя, в котором происходят основные биохимические процессы живых организмов. Уникальность воды состоит в том, что она достаточно хорошо растворяет как органические, так и неорганические вещества, обеспечивая высокую скорость протекания химических реакций и в то же время достаточную сложность образующихся комплексных соединений. Благодаря водородной связи, вода остаётся жидкой в широком диапазоне температур, причём именно в том, который широко представлен на планете Земля в настоящее время.

18 Интересные факты *В среднем в организме растений и животных содержится более 50 % воды. *В составе мантии Земли воды содержится в раз больше, чем количество воды в Мировом океане. *При средней глубине в 3,6 км Мировой океан покрывает около 71 % поверхности планеты и содержит 97,6 % известных мировых запасов свободной воды. *Если бы на Земле не было впадин и выпуклостей, вода покрыла бы всю Землю, и её толщина была бы 3 км. *Если бы все ледники растаяли, то уровень воды на Земле поднялся бы на 64 м и около 1/8 поверхности суши было бы затоплено водой. *Морская вода при обычной её солёности 35 замерзает при температуре 1,91 °C. *Иногда вода замерзает при положительной температуре. *При определённых условиях (внутри нанотрубок) молекулы воды образуют новое состояние, при котором они сохраняют способность течь даже при температурах, близких к абсолютному нулю. *Среди существующих в природе жидкостей поверхностное натяжение воды уступает только ртути. *Вода отражает 5 % солнечных лучей, в то время как снег около 85 %. Под лёд океана проникает только 2 % солнечного света. *Синий цвет чистой океанской воды объясняется избирательным поглощением и рассеянием света в воде. *С помощью капель воды из кранов можно создать напряжение до 10 киловольт, опыт называется «Капельница Кельвина». *Существует следующая поговорка с использованием формулы воды H 2 O: «Сапоги мои того пропускают H 2 O». Вместо сапог в поговорке может участвовать и другая дырявая обувь. *Вода это одно из немногих веществ на Земле, которые расширяются при переходе из жидкой фазы в твёрдую (кроме воды, таким свойством обладают висмут, галлий, свинец и некоторые соединения и смеси). *Вода может гореть, если ее поместить в атмосферу с фтором, иногда даже со взрывом. При этом выделяется кислород. *Распространено мнение, что нежелательно смешивать кипячёную воду с некипячёной, якобы употребление такой воды может вызвать диарею. *Вода единственное вещество, которое может находиться на земле в трех агрегатных состояниях.

20 Основные показатели качества питьевой воды органолептические мутность цветность вкус запах Химические рН перманганатная окисляемость общая жесткость воды минерализация (сухой остаток) фенольный индекс ПАВ и др. содержание анионов (нитратов, нитритов, сульфатов, цианидов, хлоридов и гидрокарбонатов) содержание алюминия, бария, бериллия, бора, железа, кадмия, марганца, меди, молибдена, мышьяка, никеля, ртути, селена, свинца, стронция, хрома и цинка бактериологические общее микробное число общие колиформные бактерии радиологические

21 Методы очистки воды

24 Тип воды Исходная вода Вода после очистки началь- ная общая жест- кость Ж об нач, мг- экв/л карбо- натная жест- кость Ж к, мг-экв/л некарбо- натная жест- кость Ж н, мг-экв/л pH умягчение Na-катионированием умягчение Н-катионированием обессоливание последовательным Н-катионированием и ОН-анионированием остаточная общая жесткость Ж об ост, мг-экв/л pH остаточная общая жесткость Ж об ост, мг-экв/л pH оста- точная общая жесткос ть Ж об ост, мг-экв/л щелоч- ность (кислот- ность) pHpH Водопровод- ная вода 2,52,10,46,50,056,60,032,50,02-7 «Раифский источник» вода бутилиро- ванная питьевая 3,83,20,66,60,056,70,033,00,02-7 Вода артезианской скважины 7,06,01,07,30,067,50,043,60,04-7 Вода р. Волга 8,471,47,50,067,60,054,00,05-7

25 Сообщение Берегите воду В конце XIX в. Горожанину хватило полтора ведра воды в сутки – и на мытье, и даже на тушение пожаров. Нынешняя норма – свыше 18 ведер, т.е 220 л. На деле мы и в эту норму не укладываемся, расходуя ведер на человека. Эталонное 12-литровое ведро несильная струя воды заполняет за минуту. Вы простояли под душем 5 мин- 60 л. Воды убежали в канализацию. Этого с лихвой хватит, чтобы аккуратно вымыть слона. Струйкой толщиной со спичку литровая банка наполняется за 3 мин. Этот эксперимент позволяет установить, что за сутки из неисправного крана утекает минимум. Существует расхожее мнение, что промышленность тратит львиную долю воды. На самом деле на выпуск 1 т стали уходит 150 м, хлопчатобумажное ткани – 1000 м, ежесуточно, заводы и фабрики забирают лишь четверть. Столько же идет в столовые, детские сады, больницы. Остальное – в жилые дома.

26 А ведь экономить воду без всякого гигиенического ущерба совсем не сложно. Скажем, зубы после чистки можно прополоскать из стакана, закрыв кран. Экономия – 5 л. Воды за одну человеко-чистку. Во время бритья можно, вместо того чтобы открыть кран с горячей водой, налить, как в старину, воду из чайника в стакан, на бритье уйдет не 5-10 л., а всего 0.2, а бреющихся миллионы. Хозяйки считают, что полоскать белье после стирки надо в проточной воде. Конечно, так белье выполаскивается быстрее, поскольку градиент концентрации стирального порошка на поверхности белья и омывающей его воде больше, чем в непроточной, а значит, и скорость диффузии больше. Но зато расход воды велик. Современные моющие средства вымываются из чистого белья и после того, как оно полежит в непроточной воде минут. Сменив воду, белье можно выполоскать дочиста. Кстати, в стиральных машинах белье полощется также в друх- трех водах, а не в проточной воде. Мыть посуду лучше всего в раковине с двумя отделениями и пробками для сливных отверстий. Так же можно мыть овощи.

28 Творческая пауза Составление синквейна в рабочих тетрадях. Это японское слово, которое означает в буквальном переводеэмоциональное отношение. Синквейн будет состоять из 5 строк. 1) Одним словом(именем существительным) выразите тему сегодняшнего урока 2) Подберите к этому слову 2 определения 3) Подберите к этому слову 3 глагола 4) Составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова 5) Подберите синоним к этому слову.

29 Пример синквейна 1) Вода 2) Бесцветная, жидкая. 3) Растворяет, орошает, питает. 4) Не все то золото, что блестит. 5) Жизнь.

30 Тест( дифференцированный ) 1)Вода в природе встречается: а) в жидком виде б) в твердом виде в) в газообразном виде г) все ранее перечисленное 2)В жидком виде она покрывает: а) ½ земной поверхности земли б) 3/ земной поверхности земли в) 1/5 земной поверхности земли г) 1/6 земной поверхности земли 3) Для получения чистой воды растворенные в ней вещества удаляют: а) дистилляцией б) рентефикацией в) фильтрованием г) отслаиванием

31 4) Определите уравнение реакции, где вода выступает как окислитель: а) 2 к+2Н2О 2 кон+Н2 б) F2+2H2O 4HF+O2 в) P2O5+3H2O 2H3PO4 г) H2O 2H2+O2 5) Определите уравнение реакции, где вода выступает как восстановитель: а) H2O+Ce2 HCe+HCeO б) 2H2O+2NaCe Ce2+H2+2NaOH в) H2O+Ca Ca(OH)2 +H2 г) SO3+H2O H2SO4 6) Вода реагирует со всеми веществами набора: а)N2;Na б) Na2O;SiO2 в) So3;Ca г) P2O5;S

32 7) Основными загрязнителями воды являются: а) болезнетворные вирусы, гельминты, вирусы б) соединение неоксичных мталлов в) органические вещества, минеральные одобрения г) все ранее перечисленное 8) На долю пресной воды приходится: а) 97% б) 50% в) 3% г) 2% 9) Осуществить химическое превращения: H2 X1 Ca(OH)2 X2 X3 1) O2; H2O;CaCe2 2) O2; H2O;AgCe 3)H2O;CaCe2;AgCe

33 Самопроверка 1) г 2) б 3) а 4) а 5) б 6) в 7) г 8) в 9) 3

34 Закончите уравнения реакций. Назовите тип реакции. SO2+H2O= N2O5+H2O= CaO+H2O= SiO2+H2O= CuO+H2O= Дополнительные вопросы: 1)Какие оксиды не взаимодействуют с водой? 2) Назовите тип реакции 3) Изменяется ли степень окисления в этих реакции?

35 Тест Вариант 1 А1 Больше всего примесей содержится в воде 1. дождевой 2. морской 3. речной 4. родниковый А2 В воде не растворяется 1. CuSO4 2. NaOH 3. AgCL 4. KNO3 A3 При взаимодействии оксида SO3 с водой образуется 1.H2S 2. H2SO4 3. H2SO3 4. SO2 A4 К физическим свойствам воды не относится 1. Плотность 2. цвет 3. запах 4. способность к разложению А5 Степень окисления водорода в молекуле H2O

Презентация на тему: Вода

Вода Презентацию подготовила ученица 8-б класса Гордеева Юлия

Общие сведения Систематическое наименование –Оксид водорода . Традиционное название-ВОДА.Химическая формула-H2O.Молярная масса 18,01528г/моль.Физические свойства.Состояние жидкость.Плотность 0,9982 С.Термические свойства.Температура плавления 0 С.Температура кипения 99,974 С.Теплопроводность 0,56Вт/(м.К).

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ.МОЛЕКУЛА ВОДЫ СОСТОИТ ИЗ 2 АТОМОВ ВОДОРОДА И 1 АТОМА КИСЛОРОДА, КОТОРЫЕ НАХОДЯТСЯ ДРУГ ОТНОСИТЕЛЬНО ДРУГА ПОД УГЛОМ 105°

Состояние воды По состоянию различают :Твёрдое —ЛЁД. Жидкое —ВОДА.Газообразное —ВОДЯНОЙ ПАР.При 0 С вода замерзает.При росте давления температура кипения воды растёт ,плотность водяного пара в точке кипения тоже растёт. При температуре 374 С и давлении 22,064 МПа вода проходит критическую точку. В этой точке плотность и другие свойства жидкой и газообразной воды совпадают . При более высоком давлении нет разницы между жидкой водой и водяным паром ,следовательно ,нет и кипения или испарения .

Так же возможны метастабильные состояния.—Пересыщенный пар ,перегретая жидкость ,переохлаждённая жидкость. Эти состояния могут существовать длительное время ,однако они не устойчивы и при соприкосновении с более устойчивой фазой происходит переход. Например ,нетрудно получить переохлаждённую жидкость ,охладив чистую воду в чистом сосуде ниже 0 С,однако при появлении центра кристаллизации жидкая вода быстро превращается в лёд .

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ. ЧИСТАЯ (ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ) ВОДА – БЕСЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ, БЕЗ ЗАПАХА И ВКУСАЕДИНСТВЕННОЕ ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ НА ЗЕМЛЕ СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ 100°СТЕМПЕРАТУРА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ (ПЛАВЛЕНИЯ) 0°С

В XVIII ВЕКЕ ВОДА ПОСЛУЖИЛА ЭТАЛОНОМ ДЛЯ ВЫБОРА ЕДИНИЦЫ МАССЫ: МАССЕ 1 куб. см. БЫЛО ПРИПИСАНО ЗНАЧЕНИЕ 1г МАКСИМАЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПРИ 4°С ПРИНЯТА ЗА 1г/мл, ВСЕ ОСТАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА СРАВНИВАЮТСЯ ПО ПЛОТНОСТИ И МАССЕ С ВОДОЙ ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ, ЧЕМ У ЖИДКОЙ ВОДЫ, ЧТО ЯВЛЯЕТСЯ АНОМАЛЬНЫМ СВОЙСТВОМ ВОДЫ ВОДА ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЕМКОСТЬЮ ОНА НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ.1. С МЕТАЛЛАМИ.а) очень активные металлы при взаимодействии с водой образуют гидроксид и водород б) средние по активности металлы при взаимодействии с водой при нагревании образуют оксид металла и водородв) малоактивные металлы с водой не реагируют

2. С ОКСИДАМИ.а) оксиды металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксидыб) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 фосфорная кислота

Необходимое качество воды.Парадоксальный факт: вода необходима для жизни, но она же является и одной из главных причин заболеваемости в мире. Опасность может быть микробиологической: вода в природе содержит множество микроорганизмов, вызывающих у человека заболевания (холера, тиф, гепатит, гастроэнтерит и др.). Загрязнение может быть и химическим, с немедленными или отсроченными последствиями. Вода должна быть не только очищена от этого загрязнения, но и быть приятной на вкус.

Вкус воды зависит — от минерального состава;- от наличия в ней органических веществ и интенсивности их разложения;- от температуры воды и наличия газов атмосферного воздуха.

Воду также сравнивают с мудростью, зачастую образ воды, которая находит путь в обход препятствий – символ триумфа видимой слабости над силой. В психологии вода представляет энергию бессознательного, таинственные глубины и опасности. У воды есть характер, она имеет память, получается вода — живая, то есть одушевлённая.С другой стороны, созерцание прозрачности спокойной воды порождает душевное восприятие мира.

Презентация на тему «Вода с точки зрения химии «

• Скачать презентацию (1.36 Мб) 7 загрузок 3.0 оценка

Содержание

Вода Н2О жидкость без запаха, вкуса, цвета плотность 1,000 г/см3 (3,98 °С) tпл 0 °С, tкип 100 °С. Гидросфера занимает 71% поверхности Земли. Около 70% человеческого тела составляет вода.

Вода классифицируется: по содержанию солей по происхождению по степени очистки

По содержанию солей пресная 1 г/л морская 24,7 г/л

По происхождению подземные (грунтовые, артезианские) поверхностные (реки, озера, моря)

По степени очистки водопроводная природная кипяченая дистиллированная

Что главнее для природы? Ну, конечно, это воды! Есть моря и океаны, Изморозь, роса, туманы, Иней есть, есть облака, Есть озера, есть река. Капли есть, и дождь, и град. Ливень есть, есть водопад, Лед, снежинки, есть шуга, Есть пурга и есть снега, Есть колодцы, и есть тучи, Есть источник, и есть ключик, Есть болота, есть пруды, Есть каналы для воды, И поземка тоже есть. Всей воды не перечесть. Не о том сейчас здесь речь. ВОДУ НАДОБНО БЕРЕЧЬ! В.П. Фомушкин

Презентация по химии на тему: «Вода»

за привлеченного слушателя на курсы профессиональной переподготовки

Описание презентации по отдельным слайдам:

Молекула воды состоит из одного атома кислорода, связанного ковалентной связью с двумя атомами водорода H2O Строение молекулы воды

Вода – это бесцветная жидкость, без вкуса и запаха. Кипит вода при 100 градусах цельсия (при давлении 101,3 кПа) Замерзает при температуре 0 градусов. Максимальная плотность воды (при 4 градусах) равна 1 г/см3. Физические свойства

Вода имеет огромное значение для нормального функционирования организма человека. Все физиологические жидкости: кровь, лимфа, слюна, желудочный сок, сок поджелудочной железы, желчь, межклеточная и внутриклеточная жидкость и все остальные представляют из себя водные растворы. Все биохимические и обменные процессы, весь метаболизм человеческого организма происходит в водной среде. Установлено, что у новорожденного ребенка вода составляет до 90% массы тела, у взрослого — 70-80%. А критической считается цифра в 55% — именно столько воды содержится в организме человека, умирающего от старости. Не случайно про стариков часто говорят: высох, усох, иссохся. Оказывается, это вовсе не метафора. Роль воды в организме человека

Для нашего организма вредна как нехватка воды, так и ее излишек. При недостаточном потреблении воды может наступить обезвоживание организма — крайне неприятное состояние, приводящее к тяжелым нарушениям функций различных органов. Избыточное же потребление жидкости негативно сказывается на работе сердца, органов выделения, пищеварения и ряда других систем организма, перегружая их, усиливает потливость, способствует вымыванию витаминов и минеральных солей из органов. К чему приводит избыток и недостаток воды в организме человека

Не надо забывать, что вода содержится в значительных количествах почти во всех продуктах, которые мы употребляем в пищу. Так, в большинстве овощей, фруктов и ягод содержится 75-90% воды, в мясе, яйцах, картофеле до 75%, в молоке, сливках, кефире, питьевых йогуртах — 80-88%, в хлебе различных сортов — 35-45%, конечно не в засохшем:).

В нашем организме имеется прекрасный индикатор нехватки воды — чувство жажды. надо различать жажду истинную и ложную. Истинная жажда вызывается действительной нехваткой воды в организме, а ложная — пересыханием слизистых оболочек дыхательных путей. Для утоления ложной жажды достаточно просто прополоскать рот или медленно выпить несколько небольших глотков воды. Нехватка воды в организме, вызывающая истинную жажду, может возникнуть либо из-за недостаточного поступления жидкости, так называемого водного голодания, либо в результате значительной потери воды (при сильной рвоте, избыточном потоотделении, при ожогах и др.). В первом случае жажду рекомендуется утолять простой водой, во втором — подсоленной или минеральной. А вот газированную воду лучше не пить: содержащийся в ней углекислый газ может усиливать жажду, да к тому же не самым благоприятным образом сказывается на работе пищеварительной системы.

«Мнение о том, что чай, кофе, алкоголь и искусственные напитки способны удовлетворить потребности организма в чистой натуральной воде, — элементарная ошибка, особенно в ситуации, — когда организм испытывает стресс ежедневных проблем. Все эти напитки действительно содержат воду, но в большинстве из них содержится еще и обезвоживающие вещества, такие как кофеин. Они выводят из организма воду, а также какое-то количество воды из его запасов. Другой путь выведения воды после употребления горячих напитков – это повышенное потоотделение с целью охладить организм, разогретый изнутри. «Когда человек выпивает недостаточное количество воды и его организм обезвоживается, клетки отдают накопленную в них энергию. В результате они начинают больше зависеть от энергии, поступающей с пищей, чем от энергии, которую поставляет вода. В такой ситуации организм вынужден заниматься накоплением жира и использовать свои запасы белка и крахмала — ведь эти соединения ему расщепить легче, чем накопленный жир».

— Проводились исследования, в ходе которых выяснилось, что на каждую тысячу потребляемых килокалорий нужно выпивать около литра воды. Как правило, ежедневный рацион современного человека «тянет» на 2000 ккал. Но почти литр воды человек получает с пищей — супом, фруктами и овощами. Дополнительно заливать в себя 2 литра — значит создавать экстремальные условия для работы организма. — Пить больше 1,5 литра в день нужно только в жаркую погоду или при значительных физических нагрузках, А людям, страдающим повышенным артериальным давлением, заболеваниями сердца, почек, количество потребляемой жидкости вообще следует ограничить. Организм нуждается в усиленном потреблении жидкости: при отравлениях во время авиаперелетов в жаркую погоду при мочекаменной болезни при интенсивных занятиях спортом при инфекциях мочевыводящих путей при острых инфекционных заболеваниях Сколько жидкости нужно пить?

Замерзая, вода расширяется на 9% по отно­шению к прежнему объему. Поэтому лед всегда легче незамерзшей воды и всплывает вверх, и потому редкий водоем промерзает до дна. Покрывающий его сверху лед — хороший теплоизолятор: ведь теплопроводность льда, как и воды, очень мала. Под такой «шубой» даже зимой в Арктике морским животным не очень холодно. Интересные факты о воде

Все вещества, когда их нагревают, расширяются, а при охлаждении сжимаются. Вода тоже сжимается от холода. Но Сжимается пока температура падает, но при +4°С наступает предел. Тут она снова начинает расширяться, хотя температура продолжает понижаться. Поэтому самой плотной и тяжелой вода бывает при +4° С. Зимой, охладившись до +4° С, она опускается на дно и здесь сохраняется в течение всей зимы. Вот почему зимой на дне пруда, озера, реки сравнительно тепло. Эта удивительная аномалия спасает жизнь всем пресноводным животным.

Из всех жидкостей, кроме ртути, у воды самое большое поверхностное натяжение. Поверхность воды всегда затянута тончайшей пленкой из молекул. Чтобы разорвать ее, нужна сила, и сила немалая. По этой пленке, бегают насекомые — вертячки и водомерки. За нее цепляются, повиснув вниз головой, личинки комаров, и даже улитки с массивными раковинами ползают по ней. Они тяжелее воды, но не проваливаются: пленка поддерживает их. Бегают по воде и не тонут даже ящерицы! Физики точно рассчитали, какую гирю надо подвесить к столбику воды толщиной в 3 сантиметра, чтобы разорвать его. Гиря потребуется огромная — больше 100 тонн! Но это когда вода исключительно чистая. В природе такой воды нет. Всегда в ней что-то растворено, пусть хоть немного. Чужеродные вещества разрывают звенья в прочной цепи молекул воды, и силы сцепления между ними сильно уменьшаются. Но в лабораториях ученым удалось получить почти чистую воду, и разорвать ее было так же трудно, как сталь самого лучшего сорта. Силы поверхностного натяжения тянут вверх воду из глубин почвы, питая растения солями и влагой. Увлекаемая ими, течет она по корням и стеблям самих растений и наполняет кровью наши капилляры.

Вода — лучший в мире растворитель. Она растворяет очень многие вещества, но сама остается инертной, не изменяется от многих веществ, которые растворяет. Благодаря этому качеству вода смогла стать носителем жизни. Растворы всех веществ, циркулирующие в нашем теле, приготовлены на воде. Они мало изменяются в таком растворе, и сам растворитель — вода — может быть использован неоднократно.

Вода не только дарит жизнь, но может и отнимать ее. 85% всех заболеваний в мире передается с помощью воды. Ежегодно 25 млн. человек умирает от этих заболеваний.

Где больше всего воды? Ответ кажется очевидным: в Мировом океане. Однако на самом деле, в мантии Земли воды содержится в 10-12 раз больше, чем в Мировом океане. При этом почти вся имеющаяся на планете масса воды не пригодна для питья. Мы можем пить только 3% воды – именно столько у нас запасов пресной воды. Но даже большая часть этих 3% недоступна, так как содержится в ледниках.

С помощью воды можно бороться с лишним весом. Употребляя из напитков только воду, можно резко снизить общую калорийность рациона. Во-первых, потому, что человек прекращает пить калорийные сладкие газировки и соки, во-вторых, потому, что после воды меньше тянет взять сладостей, как в случае с чаем или кофе.

Вода помогает снизить вероятность сердечного приступа. Во время исследований ученые выяснили, что те люди, которые пьют около шести стаканов воды в день, меньше подвержены риску сердечного удара в отличие от тех, кто выпивает всего два стакана.

Без воды человек может прожить очень не долго. Потребность в воде стоит на втором месте после кислорода. Без еды человек может прожить около шести недель, а без воды – пять-семь суток. За всю свою жизнь человек выпивает примерно 35 т воды.