Урок кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации

«Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации».

Учитель МОУ СОШ с.Панино

Щенова Лариса Николаевна

«Химические свойства кислот в свете теории электролитической

Цель урока: расширить и углубить наши представления о кислотах, ведь они так важны для человека.

Сформулировать задачи урока, я надеюсь, поможете мне вы, используя лист учёта знаний по теме.

1 этап – Целеполагание

Мы должны знать:

Определение кислот в свете ТЭД

Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД

Мы должны уметь:

Пользоваться таблицей растворимости

Проводить химические реакции характерные кислотам, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами

Составлять уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде

Работать самостоятельно: наблюдать, выделять главное, делать выводы

Применять полученные знания на практике и в новых нестандартных ситуациях

Проводить самооценку своих знаний

Учитель: Понятны ли вам тема, цели и задачи урока?

Этапами сегодняшнего урока являются:

2. Химическая разминка.

4.Применение знаний на практике и в новых нестандартных ситуациях

5.Рефлексия и самооценка знаний

Итак, первый этап уже пройден, приступаем к химической разминке

Этап — Химическая разминка.

Индивидуальная работа по карточкам у доски. З человека.

Задания для учащихся, работающих у доски

Даны формулы кислот : HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 3 , H 2 S, HNO 2 , H 3 PO 4 .

Выпишите формулы одноосновных кислот:

Выпишите формулы двухосновных кислот:

Выпишите формулы трёхосновных кислот:

Назовите их. Как определяется основность кислот?

Даны формулы кислот : HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 3 , H 2 S, HNO 2 , H 3 PO 4 .

Выпишите формулы кислот, которые относятся к сильным электролитам:

Выпишите формулы кислот, которые относятся к слабым электролитам:

От чего зависит сила электролита?

Что такое степень электролитической диссоциации?

Даны формулы кислот : HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 3 , H 2 S, HNO 2 , H 3 PO 4 .

HCl , H ₂ SO ₄, HNO 3 Дайте название каждой кислоте. Дайте определение кислот в свете ТЭД?

Фронтальная беседа по вопросам.

Вспомним основные понятия электролитической диссоциации:

1. – На какие группы делятся вещества по отношению к электрическому току? (Электролиты и неэлектролиты.)

2. – Дайте определение понятию “электролит”? (Это вещество, водный раствор или расплав, которого проводит электрический ток.)

3. – Приведите примеры электролитов? (Растворы и расплавы солей и щелочей, растворы кислот.)

4. – Дайте определение понятию “неэлектролит”? (Это вещество, водный раствор и расплав которого не проводит электрический ток.)

5. – Приведите примеры неэлектролитов? (Нерастворимые соли и основания, оксиды, простые вещества, органические вещества.)

6. – Дайте определение понятию “электролитическая диссоциация”? (Это распад электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде.)

7. – Дайте определение кислот в свете электролитической диссоциации? (Это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.)

8. — Какие кислоты вам известны?

9. — Какие из них встречаются в природе? (уксусная, муравьиная, яблочная, лимонная, щавелевая)

10. — Почему эти вещества называют кислотами?

11. — А все ли кислоты можно пробовать на вкус?

12. — Могут ли кислоты быть опасны для человека?

Проверка заданий, выполняемых учащимися у доски:

Классификация кислот по числу атомов водорода (по основности):

Классификация кислот по силе электролита:

Электролитическая диссоциация кислот:

Таким образом, мы вспомнили основные понятия, необходимые для дальнейшего изучения темы.

Переходим к 3 этапу исследования 20 мин

Каковы же химические свойства кислот в свете теории ТЭД?

Произошло недоразумение, лаборант готовя растворы забыла наклеить этикетки. Можете ли вы провести дактилоскопическое исследование и обнаружить кислоту среди предложенных растворов?

Индивидуальная работа у доски

– Инструкция по проведению дактилоскопического исследования.

Цель: обнаружить среди предложенных растворов кислоту.

1. Даны 3 пробирки с растворами веществ, в одной из пробирок — соляная кислота. Опытным путём определите, в какой пробирке находится эта кислота.

Для этого используйте универсальную индикаторную бумажку.

2. Какой ион определяет изменение окраски индикатора в кислотах?

4. Вывод об окраске индикатора ( универсальной бумажки ) в кислотах запишите в тетрадь.

— С целью изучения химических свойств кислоты мы проведем независимое расследование: создадим рабочие группы – химиков – исследователей.

Каждая группа получит инструкцию по проведению исследования.

Повторим правила техники безопасности

(группы работают по инструкциям в течение 5 минут, по окончании докладывают о результатах своих исследований)

группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с металлами — цинком и медью.

1. Проделайте химические реакции взаимодействия соляной кислоты с металлами. Для этого:

— в 1 пробирку поместите 2 гранулы цинка (обратите внимание на положение цинка в ряду напряжений металлов) и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

— во 2 пробирку поместите медную проволоку (обратите внимание на положение меди в ряде напряжений металлов) и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете?

3. Составьте уравнение реакции соляной кислоты с цинком (укажите тип реакции) и запишите её в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

4. Сделайте вывод о взаимодействии металлов с кислотами относительно их положения в электрохимическом ряду напряжений и запишите его в тетрадь.

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: _____________________

Вывод: Металлы, находящиеся в ряду напряжений до водорода _________________ с кислотами с образованием растворимой ____________ и выделением ____________________

Металлы, находящиеся в ряду напряжений после водорода не _______________ с кислотами.

Тип реакции _______________________

группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с оксидом меди.

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с оксидом меди.

2. Для этого в пробирку с 1 г порошка оксида меди (II) чёрного цвета прилейте 1 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. (Укажите тип реакции)

4. Сделайте вывод о взаимодействии оксидов металлов с кислотами и запишите в тетрадь.

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Оксиды металлов ____________________ с растворимыми кислотами с образованием ______________ и _________________

Тип реакции _______________________

группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с основаниями.

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с растворимым основанием Na ОН.

Для этого: в пробирку поместите 2 мл раствора Na ОН и 2 капли фенолфталеина (почему раствор приобрёл малиновую окраску?), добавьте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. (укажите тип реакции)

4. Сделайте вывод о взаимодействии оснований с кислотами и запишите в тетрадь..

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Основания ______________ с кислотами, с образованием __________________ и _____________

группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель : проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с AgNO 3 и Na 2 CO 3 .

1. Поместите в пробирку 2 мл раствора AgNO 3 и добавьте 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

2.Поместите в пробирку 2 мл раствора Na 2 CO 3 и добавьте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

3. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями запишите в тетрадь.

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Соли _____________________с кислотами только в том случае, если образуется __________________ или __________________

Как вы считаете, всем ли кислотам характерны данные химические свойства или нет?

С чем это связано?

-Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода.)

Ещё раз проговариваем общий вывод по химическим свойствам кислот.

Приступаем к следующему этапу

4 этап Применение знаний на практике

А теперь слово предоставим практикам, которые расскажут нам о применении кислот.

Сообщения учащихся о кислотах: серная,

аскорбиновая (витамин С)

— Какую пользу приносят кислоты, и какой вред они могут нанести?

применяют в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для сохранения пищи, витамин С.

Использование в химической промышленности, для работы аккумулятора автомобиля.

Удаление накипи в чайнике с помощью растворов лимонной или уксусной кислоты.

Использование муравьиной кислоты при ревматизме (народная медицина).

Участие в процессе пищеварения.

можно получить ожоги.

кислотные дожди разъедают некоторые поверхности.

Применение знаний в нестандартных ситуациях 5 мин

Какие из веществ вступят в реакцию с серной кислотой: Аu, Zn, Fe O, CO 2 , Ca (OH) 2 , KCl, Na 2 SiO 3 . Подчеркните эти вещества.

Подчёркивают : Zn, FeO, Ca(OH) 2 , Na 2 SiO 3 .

Переходим к следующему этапу. Рефлексия и самооценка знаний 5мин

(Кислоты –электролиты, которые при диссоциации распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка)

(Кислоты приносят пользу, но и могут оказывать вред)

(Различать кислоты с помощью индикаторов, проводить химические реакции с ними, составлять химические уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде)

Считаете ли вы , что цель урока достигнута?

Проведите самооценку своих знаний (по листу учёта знаний)

Урок мне хотелось бы закончить арабской пословицей:

Ни один сосуд не вмещает больше своего объема,

кроме сосуда знаний; он постоянно расширяется.

Желаю вам, чтобы сосуд ваших знаний также постоянно расширялся и крепкого вам здоровья. А быть здоровыми вам поможет аскорбиновая кислота (витамин С),которой я вас угощаю.

Параграф 38.у 4, 5, 6. стр. 159. (задания на выбор, разноуровневые)

Для учащихся интересующихся химией: составьте кроссворд из 10 понятий по теме «Кислоты»

Учащимся предлагаю необычное домашнее задание разного уровня сложности “Кем вы считаете себя в химии?”: кандидатом наук, профессором или академиком . Ученые степени расположены в порядке возрастания от кандидата наук до академика. Самая высшая учёная степень – академик. Дома выберете посильный для себя вариант работы с той учёной степенью, на которую вы претендуете. Каждый вариант работы включает 2 задания, одно из них носит творческий характер. К следующему уроку выполняется первое задание, на выполнение второго задания даётся одна неделя.

Домашнее задание по теме:

« Кислоты в свете теории электролитической диссоциации»

Кем вы считаете себя в химии?

Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции,

для следующих реакций:

гидроксид калия + серная кислота;

карбонат калия + азотная кислота;

Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

— капните 1-2 каплями лимонного сока на лакмусовую бумажку;

— отметьте цвет лакмусовой бумажки;

— зарисуйте опыт с лимоном в тетрадь и зафиксируйте результаты опыта;

— сделайте вывод о том, почему лимон кислый?

Профессором

Исходя из сокращённых ионных уравнений реакций:

составьте полное ионное и молекулярное уравнения реакций

Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

— опустите лакмусовую бумажку в стакан с лимонадом;

— пронаблюдайте изменение цвета лакмусовой бумажки;

— зарисуйте опыт с лимонадом в тетради и зафиксируйте результаты опыта;

— какое вещество, содержащееся в лимонаде, изменяет окраску индикатора?

Почему? Письменно сделайте вывод ;

— определите формулу этого вещества;

составьте уравнение электролитической диссоциации данного вещества.

Академиком

В приведённых ниже схемах уравнений реакций замените буквы и слова формулами соответствующих веществ. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между этими веществами.

1) С + кислота —- соль + кислота;

2) Д + кислота —- соль + вода;

3) А + кислота —- соль + вода + газ;

Используя дополнительную литературу, соберите сведения о распространённости в природе кислот и областях их применения. Придумайте способ представления собранного материала на половине ватмана. На обратной стороне ватмана запишите литературу.

Урок химии в 8-м классе по теме «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации»

Разделы: Химия

Цель урока:

1. Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
2. Развивать умение групповой и индивидуальной работы.

Задачи урока:

1. Образовательные:на основе повторения и обобщения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания учащихся о свойствах кислот, отработать умение составления ионных уравнений реакций.
2. Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах.
3. Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая диссоциация, ион, молекулярное уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций.

Тип урока: урок повторения и обобщения с элементами исследования.

Оборудование:

1. Реактивы (10%-ный раствор соляной кислоты, гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, нитрата серебра, хлорида цинка, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый);
2. лабораторное оборудование (штатив с пробирками, пипетки);
3. дидактический материал (таблица растворимости, плакат “Химические свойства кислот”, карты-исследований, карточки-инструктажи, карточки с домашним заданием);
4. ТСО: видеоаппаратура, видеофильм “8-й класс.Часть 2”.

I. Организационный момент.

II. Повторение изученного материала.

III. Подведение итогов урока.

IV. Домашнее задание.

I. Организационный момент

Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой учащихся. Создание спокойной, деловой обстановки.

II. Повторение изученного материала

1. Подведение к теме урока. Постановка цели. Сообщение темы урока.

Вступительное слово учителя:

Я хочу начать наш урок с эпиграфа: “Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением”. Это изречение принадлежит великому русскому учёному М.В.Ломоносову. Из этих слов становится ясно, какую значимость придавал он опыту. Именно поэтому Михаил Васильевич в течение 7 лет настойчиво добивался организации химической лаборатории. “Профессор химии без лаборатории никакой пользы учинить не может, точно также, как профессор астрономии без обсерватории”.

В итоге первая химическая лаборатория была учреждена в России в 1748 г. В ней было выполнено большое количество исследований, было сделано много открытий.

Не случайно наш урок начался со слов этого великого учёного. Сегодня мы с вами будем работать в рамках химической лаборатории, в которой, как и М.В.Ломоносов, будем проводить исследования. В нашей лаборатории мы будем изучать кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Сегодня на уроке мы рассмотрим химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Это цель нашего урока. Тема нашего урока: “Кислоты в свете теории электролитической диссоциации” (Запись даты и темы урока в тетради).

Фронтальная беседа по вопросам. Самостоятельная работа по карточкам у доски.

Переходим к следующему этапу урока. 3 учащихся работают по индивидуальному заданию у доски. (Приложение 1)

Вспомним основные понятия электролитической диссоциации:

– На какие группы делятся вещества по отношению к электрическому току? (Электролиты и неэлектролиты.)

– Дайте определение понятию “электролит”? (Это вещество, водный раствор или расплав, которого проводит электрический ток.)

– Приведите примеры электролитов? (Растворы и расплавы солей и щелочей, растворы кислот.)

– Дайте определение понятию “неэлектролит”? (Это вещество, водный раствор и расплав которого не проводит электрический ток.)

– Приведите примеры неэлектролитов? (Нерастворимые соли и основания, оксиды, простые вещества, органические вещества.)

– Дайте определение понятию “электролитическая диссоциация”? (Это распад электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде.)

– Дайте определение кислоте из курса 8-го класса? (Это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка.)

– На какие ионы распадаются кислоты при диссоциации? (Катионы водорода и анион кислотного остатка.)

Проверка заданий, выполняемых учащимися у доски:

1-й ученик:

Классификация кислот по числу атомов водорода (по основности):

2-й ученик:

Классификация кислот по силе электролита:

3-й ученик:

Электролитическая диссоциация кислот:

Вопрос к классу:

– Дайте определение кислоте с точки зрения теории электролитической диссоциации? (Это электролит, диссоциирующий в водном растворе на катион водорода и анион кислотного остатка.)

Мы повторили основные понятия, необходимые для дальнейшего изучения химических свойств кислот.

III. Химические свойства кислот.

Выполнение лабораторного опыта в парах и по лабораториям. Инструктаж по охране труда при выполнении лабораторных опытов. Оформление результатов в карте исследований.

Переходим к изучению химических свойств кислот.

– Перечислите химические свойства кислот? (Действуют на индикаторы, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, с основаниями, с солями.)

Все химические свойства кислот, которые вы перечислили, представлены на плакате.

Химические свойства кислот

I. Общие

1. Действие на индикаторы
2. Взаимодействие с активными металлами
3. Взаимодействие с оксидами металлов
4. Взаимодействие с основаниями ( … )
5. Взаимодействие с солями

II. Индивидуальные (качественные реакции)

Сейчас вы будете исследовать химические свойства кислот, а результаты своей работы будете заносить в карту исследований. (Приложение 2)

Исследуем первое свойство кислот. Внимание на демонстрационный стол! В пяти пробирках с веществами побывали индикаторы. Определите, в каких пробирках находится кислота и название индикаторов, определяющих кислоту? (пробирка №…, индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый)

Оформление на доске и в тетради.

– Какой ион определяет изменение окраски лакмуса в кислотах? (Катион водорода.)

Остальные химические свойства кислот учащиеся исследуют самостоятельно.

Обучающиеся работают в лабораториях, изучающих химические свойства кислот: 1-я лаборатория – взаимодействие с металлами, 2-я лаборатория – взаимодействие с основаниями, 3-я лаборатория – взаимодействие с солями, 4-я лаборатория – индивидуальные свойства кислот, работая по отдельному заданию.

Перед учащимися находится ящик с необходимым оборудованием и реактивами. Для работы дана карточка – инструкция (Приложение 3). Следуя карточке – инструкции и, соблюдая правила охраны труда, учащиеся выполняют своё исследование. Затем оформляют его в карте исследований, составляя уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Цель исследования – провести опыт, оформить результат, сделать вывод, представить результат другим лабораториям. На выполнение исследования первым трём лабораториям дается 7 минут, четвёртой лаборатории – 15 минут. По истечении времени обобщаем результаты опытов и делаем выводы.

По истечении времени:

Приглашаются по очереди по одному сотруднику от каждой лаборатории, который представляет результаты своей работы. Представители других лабораторий заносят результаты в свою карту исследований.

1-я лаборатория:

Взаимодействие с активными металлами.

Вывод: металлы взаимодействуют с кислотами. Тип реакции – реакция замещения.

2-я лаборатория:

Взаимодействие с основаниями:

Вывод: кислоты взаимодействуют с основаниями. Тип реакции – реакция обмена.

Вопрос к сотрудникам 2-й лаборатории:

– Как называется реакция взаимодействия оснований с кислотами, в результате которой образуется соль и вода? (Реакция нейтрализации.)

3-я лаборатория:

Взаимодействие с солями:

Вывод: кислоты взаимодействуют с солями. Тип реакции – реакция обмена.

Вопрос к сотрудникам 3-й лаборатории:

– Какому правилу подчиняется взаимодействие кислот с солями? (В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую: более слабую, более летучую, нерастворимую, непрочную или образуется соль, нерастворимая в воде.)

После представления результатов своего исследования сотрудники всех лабораторий переходят к исследованию ещё одного свойства кислот – взаимодействие с оксидами металлов. После просмотра видеофрагмента, в котором представитель научной лаборатории демонстрирует химический опыт, учащиеся в своей карте исследований составляют уравнение данной химической реакции в молекулярном, полном и сокращённом виде.

Проверка результатов (вывешены на доске):

Вывод: кислоты взаимодействуют с оксидами. Тип реакции – реакция обмена.

Подведение итогов учителем:

Итак, мы изучили общие свойства характерные для всех кислот.

Рассмотрите сокращённые ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос:

– В чем состоит сходство в написании этих уравнений? (Присутствует ион водорода.)

– Чем объясняются общие свойства всех кислот? (Наличием иона водорода.)

Вывод: общие свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов водорода.

4-я лаборатория получила отдельное задание – провести 2 химические реакции, которые выражены сокращёнными ионными уравнениями и составить на основе сокращённого ионного уравнения реакции полное ионное и молекулярное уравнение реакции, характеризующее индивидуальное свойство кислоты.

Вывод: индивидуальные свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов кислотного остатка.

III. Подведение итогов урока

Заключительное слово учителя.

Подведем итоги урока. Сегодня в рамках химической лаборатории мы исследовали кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Давайте ещё раз обратимся к эпиграфу, с которого мы начали наш урок: “Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений рождённых только воображением”. Этим мудрым высказыванием М.В. Ломоносова давайте завершим наш урок.

IV. Домашнее задание

Учащиеся получают необычное домашнее задание разного уровня сложности “Кем вы считаете себя в химии?”: кандидатом наук, профессором или академиком (Приложение 4). Ученые степени расположены в порядке возрастания от кандидата наук до академика. Самая высшая учёная степень – академик. Дома ученики выбирают посильный для себя вариант работы с той учёной степенью, на которую они претендуют. Каждый вариант работы включает 2 задания, одно из них носит творческий характер. К следующему уроку выполняется первое задание, на выполнение второго задания даётся одна-две недели.

Химические свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД

Открытый урок по химии «Химические свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД» включает в себя химический диктант, узучение новой темы (включая описание ДО), презентация.

Просмотр содержимого документа
«Хим.свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД»

Солтүстік Қазақстан облысы Петропавл қаласы әкімдігі

«Петропавл қаласының білім бөлімі» мемлекеттік мекемесінің

«№ 8 жалпы білім беретін эстетикалық тәрбие орта мектеп-кешені»

коммуналдық мемлекеттік мекемесі

КОММУНАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ

ШКОЛА-КОМПЛЕКС ЭСТЕТИЧЕСКОГО ВОСПИТАНИЯ № 8»

«ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА ПЕТРОПАВЛОВСКА» АКИМАТА

ГОРОДА ПЕТРОПАВЛОВСКА СЕВЕРО-КАЗАХСТАНСКОЙ ОБЛАСТИ

Открытый урок по химии

«Школа молодого учителя»

«Химические свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД»

Учитель: Айсина Наталья Ивановна

ТЕМА: Химические свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД

Цель: познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами кислот с точки зрения ТЭД.

Изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации, отработать умение составлять химические формулы, уравнения химических реакций в молекулярном и ионных видах.

Развивать познавательный интерес к предмету и окружающим явлениям; развивать навыки работы с веществами.

Воспитывать способности к сотрудничеству, общению, работе в коллективе.

Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Тип урока: комбинированный

Вид урока: проблемно-исследовательский

Планируемые результаты обучения.

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

Знать: а) классификацию кислот

б) химические свойства кислот с позиции ТЭД

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;

б) составлять уравнения реакций ионного обмена;

в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций ;

г) пользоваться таблице растворимости.

Форма работы учащихся: фронтальная, парная, индивидуальная.

Оборудование и реактивы: презентация, учебники, таблица растворимости, р-р NaOH , H ₃ PO ₄, Na ₂ CO ₃, AgNO ₃ , лакмус, фенолфталеин.

Опорные знания: основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Ребята, внимательно посмотрите на облака. Какое облачко вам больше нравится? Я рада, что у большинства из вас хорошее настроение. Надеюсь, что к концу урока хорошее настроение будет у всех.

Проверка д/з (10 мин) Химический диктант

1.Положительно заряженный ион Катион

2.Отрицательно заряженный ион Анион

3.Ионы натрия окрашивают пламя Интенсивно-жёлтая окраска

4.Хлорид-ионы служат реактивом на катионы Серебра

5.Катионы бария являются реактивом на ионы Сульфат-ионы

6.Ионы водорода являются реактивом на ионы Карбонат-ионы

7.Раствор поваренной соли содержит не атомы натрия, а ионы натрия

8.Движение ионов в растворе или расплаве Хаотическое

9.Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется ЭЛ.Диссоц.

10.Кислота диссоциирует на Катионы водорода

11.Щёлочи образуют в растворе Катионы Ме и гидроксид-ионы

12.Реакции, протекающие м/у ионами называются Ионными

13.Назвать условия протекания ионных реакций (выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита)

14.Новые свойства иону придаёт его Заряд

15.Диссоциаци это процесс Обратимый

СЛАЙД 1. Вы любите фруктф? Какой вкус у фруктов?

Овощи и фрукты содержат органические кислоты: лимонная, яблочная, щавелевая и т.д. Они играют определённую роль в пищеварении, а значит и в нашей жизни.

Мы же сегодня поговорим о неорганических кислотах, которые важны для человека, т.к. он использует их в своей деятельности, несмотря на то, что с ними нужно обращаться крайне осторожно. Назову некоторые материалы и продукты, при производстве которых используются кислоты: лаки, эмали, красители, минер.удобрения, пластмассы, искусственная кожа, резина, лекарства, маргарин, средства косметики и парфюмерии и т.д.

Мы же с вами поговорим о кислотах в узком аспекте, т.к. тема нашего урока «Химические свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД»

Ещё великий Шекспир сказал «От кислых яблок сразу скисну» я же пожелаю вам, ребята, себе, и прежде всего нашим гостям, не скиснуть от наших ответов.

А теперь перейдём к теме урока.

Давайте вспомним определение кислот с точки зрения ТЭД

Кислоты- сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуется в качестве катионов ионы водорода (или ионы оксония).

Как определить раствор кислоты?

Группа экспертов. С помощью индикатора лакмуса мы можем определить ионы Н + , раствор приобретает красный цвет.

Учитель записываем полную диссоциацию: HCI + H ₂ O ↔ H ₃ O + + CI —

или HCI ↔ H + + CI —

Если в растворе кислоты наряду с ионами остаётся много недиссоциируемых молекул, то кислота называется слабой.

А теперь давайте вспомним химические свойства кислот и рассмотрим их как свойства электролитов.

Взаимодействие кислот с Ме

Вопрос учащимся: Как реагируют Ме с кислотами в зависимости от активности Ме-в?

ОТВЕТ: При взаимодействии с Ме, стоящими до Н, идёт вытеснение атомов водорода в растворах кислот

Записываем уравнение диссоциации вместе с учителем.

Zn + 2 H + + 2 CI — = Zn 2+ + 2 CI — + H ₂↑

Zn + 2H + = Zn 2+ + H ₂ ↑

Взаимодействие сильных кислот с оксидами Ме.

Записываем уравнение диссоциации вместе с учителем.

2H + + SO ₄ 2- + CuO = Cu 2+ + SO ₄ 2- + H ₂ O

2H + + CuO = Cu 2+ + H ₂ O

Взаимодействие кислот с основаниями

Вопрос учащимся: 1)к какому типу реакций относятся данные реакции?

2) Дать полное определение реакциям нейтрализации.

Группа экспертов. ДО К раствору NaOH приливаем фенолфталеин, окраска малиновая и понемногу приливаем фосфорную кислоту, окраска обесцвечивается. Это говорит, что в растворе образовалась соль, среда нейтральная.

3Na + + 3OH — + 3H + + PO ₄ 3- = 3Na + + PO ₄ 3- + 3H ₂ O

3OH — + 3H + = 3H ₂ O

Взаимодействие с солями

Группа экспертов. ДО Выделение газа

При приливании раствора Na ₂ CO ₃ к раствору H ₃ PO ₄ происходит бурное вскипание, что говорит о выделении углекислого газа.

6Na + + 3CO ₃ 2- + 6H + + 2PO ₄ 3- = 6Na + + 2PO ₄ 3- + 3H ₂ O + 3CO ₂ ↑

ДО Выпадение осадка

К раствору фосфорной кислоты приливаем раствор нитрат серебра, образуется жёлтый осадок.

Вопрос учащимся: Почему все кислоты обладают сходными свойствами?

(Внимательно посмотрите на ионные уравнения проделанных реакций)

ОТВЕТ: Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода.

В нашем классе расцвёл химический цветок, но на его лепестках формулы веществ. Вспомним о лете.(Летом, вы наверное гадали на ромашке, «любит-не любит»), так мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с серной кислотой.

СЛАЙД Домашнее задание §10 стр.45-46

Приготовить доклад «Кислоты в нашей жизни»

Урок «Химические свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД» соответствует расписанию календарно-тематического планирования.

Цель урока:познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами кислот с точки зрения ТЭД.

Изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации, отработать умение составлять химические формулы, уравнения химических реакций в молекулярном и ионных видах.

Развивать познавательный интерес к предмету и окружающим явлениям; развивать навыки работы с веществами.

Воспитывать способности к сотрудничеству, общению, работе в коллективе.

Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Тип урока: комбинированный

Вид урока: проблемно-исследовательский

Планируемые результаты обучения.

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

Знать: а) классификацию кислот

б) химические свойства кислот с позиции ТЭД

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;

б) составлять уравнения реакций ионного обмена;

в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций.

г) пользоваться таблице растворимости.

Форма работы учащихся: фронтальная, парная, индивидуальная.

Опорные знания: основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Методы обучения: беседа, работа в группе, взаимооценивание, оценивание по критериям

Основные ресурсы: таблица растворимости, учебник, презентация урока.

Цели и задачи, поставленные на уроке были достигнуты.При опросе домашнего задания в виде химического диктанта, качество усвоения предыдущей темы «Качественные реакции на катионы и анионы» показало 82%, успеваемость 100%. В ходе изучения новой темы, ребята справились с заданиями, а учащиеся группы «Экспертов» показали демонстрационные опыты с последующим подтверждением написания соответствующих уравнений химических реакций в молекулярном, полном ионном и ионном сокращенном видах. Каждый учитель стремится к тому, чтобы преподаваемый предмет был интересен для учащихся, как по содержанию, так и по методам обучения. В этом смысле на уроках химии очень эффективны активные формы обучения с использованием демонстрационных или лабораторных опытов, где учащиеся концентрируют своё внимание на результате опыта. Учащимся очень нравятся такие уроки, они охотно к ним готовятся, здесь проявляется их фантазия, умение работать в группах, аргументировать свое мнение, повышается интерес к предмету.

Технологическая карта урока «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».

Технологическая карта урока «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».

Просмотр содержимого документа
«Технологическая карта урока «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».»

Технологическая карта урока «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».

Трубникова Елена Евгеньевна

Урок открытия новых знаний

«Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».

формировать познавательные универсальные учебные действия, умения реализации новых способов действий при расширении и углублении знаний о кислотах с точки зрения теории электролитической диссоциации

Предметно — дидактическая цель:

Расширение знаний обучающихся о кислотах, формирование знаний о классификации и свойствах класса кислот в свете ТЭД

Образовательные: формирование знаний о классификации и свойствах класса кислот в свете ТЭД

Развивающие: развитие умения применять теоретические знания; умение обобщать, использовать терминологию, анализировать, сравнивать, систематизировать, делать выводы, проводить самоанализ и самопроверку.

Воспитательные: формирование интереса к труду, развитие чувства ответственности, воспитание чувства взаимного уважения между учащимися.

Предметные: уметь характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации; составлять

молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием кислот; наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью естественного языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности

регулятивные, коммуникативные УУД) уметь использовать знаково-символические средства для раскрытия сущности процессов; проводить наблюдения; делать выводы

Понимать единства естественнонаучной картины мира. Понимать значимости естественно-научных знаний для решения практических задач. Уметь грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту

метод подводящего диалога; условно — графическая наглядность, методы активного обучения (АМО), технология групповой деятельности, эксперимент

фронтальная работа, работа в парах, работа в группах, самостоятельная работа.

Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2015. – 270 с;

Учебники, рабочие тетради, задания на карточках, карточки рефлексии, индивидуальные рабочие листы, набор реактивов: HCl, H₂SO₄, Zn, Cu, NaOH, CuO, BaCl ₂ , индикаторная бумага (универсальная, лакмусовая, фенолфталеиновая), спиртовка, пробирки,пробиркодержатель, таблица растворимости, ряд напряжения металлов

Этап 1. Организационный

Приветствует ребят: Здравствуйте, дорогие ребята!

Я очень рада приветствовать вас на сегодняшнем нашем уроке, который полон различных упражнений и заданий. Поэтому я хочу настроить вас на предстоящую работу

Все друг — другу повернулись.

Все друг — другу улыбнулись.

Повернулись и ко мне, улыбнитесь- ка и мне.

Девизом нашего урока я взяла аварскую пословицу:

Наука — лучшая казна, не украдут, не сгорит, не сгниет, не пропадет — всегда при себе.

Итак, вы готовы? Тогда начинаем! Работать мы с вами будем индивидуально, в парах, а некоторые задания выполнять в составе групп.

На ваших столах лежат индивидуальные рабочие листы. По ходу урока вы будете заполнять эти листы, а в конце урока вы мне их сдадите, для выставления отметок за урок

Эмоционально настраиваются на предстоящую учебную деятельность.

Коммуникативные: Планирование учебного сотрудничества с учителем и

Этап 2. Этап актуализации знаний и фиксирование затруднений в пробном учебном действии

Начинаем работу с «Химической разминки». Работать вы будете в группах. Вы должны установить соответствие между понятием и определением

Приступаем к работе.

Положительно заряженный электрод

Отрицательно заряженный электрод

Направленное движение заряженных частиц

Положительно заряженные частицы

Отрицательно заряженные частицы

Раствор спирта является

Раствор медного купороса

Продолжаем работу по повторению основных понятий. «Химическую дуэль» вы осуществите в форме взаимоопроса. Возьмите на столах карточки – вопросники, которые предложены вам в двух вариантах и ответьте на следующие вопросы.

Оценивать друг друга вы будете следующим образом:

За правильный ответ – полный плюс;

За неточный ответ – полуплюс;

Нет ответа – минус (приложение 1)

Обучающиеся выполняют задание, затем самостоятельно проверяют его по эталону

Берут карточки – вопросники и начинают отвечать

ранее полученной информации,

расширение знаний о ТЭД

Регулятивные: Соотнесение ранее известного с новой информацией

Коммуникативные: Высказывание собственного мнения, построение

ранее полученной информации,

расширение знаний о ТЭД

Регулятивные: Соотнесение ранее известного с новой информацией

Коммуникативные: Высказывание собственного мнения, построение

Этап 3. Целеполагание и построение плана реализации поставленной цели

Знаете ли вы, что….

Сицилийское озеро является самым опасным в мире. В его водах содержится большая концентрация Опасного вещества, которое поступает в озеро из подземных источников. Естественно, в озере не водится никакой рыбы и подходить к нему близко смертельно опасно как для животных, так и для человека. Местные жители прозвали этот водоем озером смерти. Однако именно такой состав озера делает его потрясающе красивым.

Как вы думаете, что это за вещество?

Какими бы разными не были кислоты, они обладают общими свойствами.

Сегодня на уроке мы будем изучать химические свойства кислот.

Запишите тему урока в тетрадь

Обучающиеся высказывают предположения, формулируют тему урока и его цель

ранее полученной информации,

Построение логической цепи

Регулятивные: Целеполагание и

Коммуникативные УУД: Построение монологического контекстного высказывания, участие в диалоге, в

коллективном обсуждении вопросов и ответов

Этап 4. Этап реализации плана по достижению цели и его презентация

Я делю класс на группы для работы по выработанному плану.

Предлагаю каждой группе провести опыт, пользуясь карточкой-инструкцией и предоставить отчет о его проведении.

Выдаю карты-задания, где представлены теоретическая и практическая часть эксперимента.

Карта № 1: Изучение взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой

Изучение взаимодействия оксида меди с серной кислотой

Карта № 2: Изучение взаимодействия соляной кислоты сцинком и медью.

Изучение взаимодействия хлорида бария с серной кислотой

Повторяют инструктаж по ТБ

Работают с учебными текстами.

Выполняют эксперимент связанный с изучением химических свойств кислот.

Оформляют полученные результаты в рабочих картах

(записывают молекулярное и ионное уравнение)

Презентуют полученные результаты

Слушают выступления других групп и делают записи в карте.

Делают вывод о химических свойствах кислот.

своего мнения (в монологе, диалоге), аргументация его, подтверждение фактами. Координация своего мнение

и позиции с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

— учатся преобразовывать информацию в соответствии с заданием,

— учатся строить высказывания;

— учатся анализировать, сравнивать, обобщать

Этап 5 Этап первичного закрепления новых знаний

Организую первичное закрепление новых знаний вербально со всем классом по вопросам:

— Что такое кислоты с точки зрения ТЭД?

— Чем химические свойства веществ отличаются от физических?

— Перечислите химические свойства кислот?

— Что надо помнить при взаимодействии кислот с металлами?

— Как по другому называется реакция взаимодействия кислот с основаниями?

Корректирую ответы учащихся. Даю оценку по результатам этого этапа урока.

Отвечают на вопросы.

Корректируют неправильные или неточные ответы одноклассников.

Регулятивные: оценивание и коррекция результатов.

Познавательные: обобщение, классификация, сравнение, установление причинно-следственных связей;

Коммуникативные: умение слушать, грамотно строить речь, аргументировать свою позицию в решение учебной проблемы, проявлять толерантность в процессе беседы и диалога

Этап 6. Применение полученных знаний по образцу

Предлагаю составить возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы Д.И. Менделеева.

(Организую контроль знаний обучающихся).

Определяют свои достижения. Учащиеся составляют уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты в карточках.(в молекулярном и ионном виде)

Познавательные: обработка и использование информации, извлечение нужной информации, выполняют учебно-познавательные действия.

Регулятивные: самоконтроль и самооценка достигнутого результата

Этап 7. Информация о домашнем задании

Габриелян О.С. Учебник Химия 8 класс §38
Учитель предлагает выбрать ученикам домашнее задание из предложенных вариантов.

Мини-сказка «О кислотах…», создать презентации о распространении и применении кислот

Ученики выбирают задания и пишут себе рекомендации «как мне успешно выполнить Д/з».

— ставят самостоятельно учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что ещё не известно.

— мобилизуют свои силы к волевому усилию, т.е к выбору преодоления препятствий.

Этап 8. Подведение итогов учебного занятия

Учитель дает оценку работе класса, отмечает наиболее проблемные вопросы изученной темы, нацеливает на подготовку сетевых заданий.

Ученики сравнивают свою личную успешность и активность по сравнению с предыдущим уроком. По желанию озвучивают «мое личное достижение за этот урок».

По цепочке ученик продолжают материал «серия выводов на уроке».

— учатся ориентироваться в, рабочей тетради, находить и использовать нужную информацию.

— учатся строить высказывания;

— учатся анализировать, сравнивать, обобщать, устанавливать причинно-следственные связи. Коммуникативные УУД: — учатся слушать и понимать речь другого человека. — учатся выражать свои мысли.

Регулятивные УУД: — учатся осуществлять самоконтроль и коррекцию.

Этап 9. Рефлексия

Учитель инициирует рефлексию учащихся по поводу своего психо-эмоционального состояния, мотивации своей деятельности и взаимодействия с учителем и одноклассниками.

Учитель благодарит школьников за урок.

Ученик выбирает две пословицы, которые соответствовали ему на уроке.

1. Сделал дело – гуляй смело.
2. Счастье тот добывает, кто уменьем ума набирает.

3. Работа – не волк, в лес не убежит.
4. Одна голова – хорошо, а две – лучше.
5. Что посеешь, то и пожнешь.
6. Не тот хорош, кто лицом пригож,
а тот хорош, кто на дело гож.

— учатся строить высказывания;

— учатся анализировать, сравнивать, обобщать, устанавливать причинно-следственные

1. Габриелян О.С. Химия. Учебник для 8-го класса. — М.: Дрофа, 2015.

2) Кнунянц И.Л. Большой энциклопедический словарь. Химия. М.Научное издательство «Большая Российская энциклопедия».1998.

3.)Кузьменко Н.Е., Ерёмин В. В. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы

Приложение № 1 Раздаточные материалы для урока

Какие вещества называются электролитами?

Почему электролиты проводят электрический ток?

Какие электролиты являются сильным?

Что называется степенью диссоциации?

Дайте определения кислотам с точки зрения электролитической диссоциации.

Какие вещества называются неэлектролитам?

Почему неэлектролиты не проводят электрический ток?

Чем атомы отличаются от ионов?

Какой процесс называется электролитической диссоциацией?

Дайте определение основаниям с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Ответы на вопросы:

Электролиты – это вещества, вводные растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Потому что электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы.

Электролиты, степень диссоциации которых больше 30%, называются сильными.

Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, называются степенью диссоциации.

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы водорода.

Неэлектролиты – это вещества, водные растворы и расплавы, которых не проводят электрический ток.

Потому что неэлектролиты не диссоциируют на ионы.

Атомы в отличие от ионов не имеют заряда, то есть нейтральны.

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются гидроксид – анионы.

Если вы набрали 5 баллов, то в лист контроля поставьте оценку «5»;