Уравнения реакций с точки зрения тэд

Объясните с точки зрения теории электролитической диссоциации сущность химических реакций, протекающих в водной среде.

Ионные реакции в водных растворах могут протекать необратимо и обратимо.

Если в результате реакции в растворах электролитов протекает с образованием нерастворимого или газообразного, или малодиссоциирующего вещества, то такая реакция протекает необратимо.
Например, реакция между хлоридом бария и сульфатом калия протекает необратимо, т. к. образуется нерастворимый сульфат бария:

Молекулярное уравнение:
BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl
Краткое ионное уравнение:
Ba 2+ + SO₄ 2- → BaSO₄↓

Сокращенное ионное уравнение показывает, что реакция свелась к взаимодействию ионов Ba 2+ и SO₄ 2- , в результате которого образовалось вещество BaSO₄ — слабый электролит. При этом неважно, в состав каких веществ входили эти ионы до их взаимодействия, например, это могли быть соли Ba(NO₃)₂ и Na₂SO₄. Краткие ионные реакции, в необратимых реакциях, проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер.

Если в результате реакции не образуются слабые электролиты, то такая реакция всегда протекает обратимо, т. е. в растворе образуется смесь ионов.
Например реакция между хлоридом натрия и перхлоратом калия:

Молекулярное уравнение:
NaCl + KClO₄ ⇄ NaClO₄ + KCl
Краткое ионное уравнение:
Na + + Cl — + K + + ClO₄ — ⇄ Na + + ClO₄ — + K + + Cl —

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для следующих переходов:
С →С02 →СаС03 →СаС12 →СаС03.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

С→СО2→ СаСО3→ CaCl2 → СаСО3
C+O2 → CO2
C0 -4e= C+4 восстановитель
O2 + 4e= 2O-2 окислитель
CO2+ CaO→CaCO3
CaCO3+2HCl→ CaCl2 +H2O + CO2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
N2 + ЗН2 2NH3 + Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 окислитель
H20 -2*1е→2H+1 восстановитель
Исходные вещества: 1 моль азота (молекула из 2 атомов азота), 3 моль водорода (молекула из 2 атомов водорода). Продукт реакции – аммиак, 2 моль. Молекула из 1 атома азота и 2 атомов водорода. Исходные вещества продукты реакции – газы.
Реакция:
Экзотермическая.
Окислительно-восстановительная.
Прямая.
Каталитическая.
Обратимая.

ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Сu + HN03(paз6) → CU(N03)2 + NO + Н20.

ЗАДАНИЕ 4
К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
n (CuSO4) = 16/160 = 0,1моль
n (CuSO4) = n (Cu) =0,1моль
m(Cu) = 0,1*64= 6,4 г

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для следующих переходов:
N2 → NO → N02 →HN03 →CU(N03)2.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

N2 + O2 = 2NO
N20 -4e= 2N+2 восстановитель
O20 +4e= 2O-2 окислитель
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Cu0 + 8H++8NO3- = 3Cu2+ +6NO3- + 2NO + 4H2O

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
2N0 + 02 2N02 + Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

2NO + O2 = 2NO2 + Q
N+2 -2e = N+4 восстановитель
O2 +4e = 2O-2 окислитель
Исходные вещества: 2 моль оксида азота 2 (молекула из 1 атома азота и 1 атома кислорода), 1 моль кислорода (молекула из 2 атомов кислорода). Продукт реакции – оксид азота 4, 2 моль (1 атом азота и 2 атома кислорода в молекуле). Исходные вещества продукты реакции – газы.
Реакция:
Экзотермическая.
Окислительно-восстановительная.
Прямая.
Некаталитическая.
Обратимая.

ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Сu + НNO3(КОНЦ) → Cu(N03)2 + N02 + Н20.

ЗАДАНИЕ 4
6,5 г цинка обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль
n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль
V(H2) = 0,1*22,4 = 2,24 л

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для следующих переходов:
S → S02 →S03 H2S04 →BaS04.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

S+O2→ SO2
S0 -4e = S+4
O02 + 4e = 2O-2
2SO2+O2→2SO3
SO3+H2O→H2SO4
H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
С02 + С 2СО — Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

СО2 + С = 2СО– Q
С+4 +2е = С+2 окислитель
С0 -2е =С+2 восстановитель
Исходные вещества: 1 моль оксида углерода 4 (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ, 1 моль углерода (1 атом углерода) -тв. Продукт реакции – 2 моль оксида углерода 2 (1 атом углерода, 1 атома кислорода) – газ.
Эндотермическая
ОВР
Прямая

ЗАДАНИЕ 3
В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Zn + H2S04(KOHц) → ZnS04 + H2S↑ + H20.

Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S↑ + H2O
уравнения полуреакций:
Zn0 – 2e– → Zn+2| 2 | 8 | 4 | – восстановитель
S+6 + 8e– → S–2 | 8 | 8 | 1 | – окислитель
4Zn0 + S+6 = 4Zn+2 + S–2
4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

ЗАДАНИЕ 4
Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 2 моль серной кислоты.

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
n(H2SO4) = n(K2SO4) = 2 моль

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для следующих переходов:
Si → Si02 →Na2Si03 →H2Si03 →Si02.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 3 — в свете ТЭД.

1) Si + O2 = SiO2
Si0 -4е = Si+4 восстановитель
O20 +4е = 2O2- окислитель
2) SiO2 + Na2O = Na2SiO3
3) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 ↓+ 2NaCl
2H+ +SiO3 2- = H2SiO3 ↓
4) H2SiO3 = SiO2 + Н2О

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
Н20(пар) + СО Н2 + С02 — Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

Н+12О + С+2О = Н02 + С+4О2 – Q
2Н+1 +2е = Н02 окислитель
С+2 -2е =С+4 восстановитель
Исходные вещества: 1 моль воды (2 атома водорода, 1 атом кислорода) – газ, 1 моль оксида углерода 2 (1 атом углерода, 1 атом кислорода) -газ. Продукты реакции – 1 моль водорода (2 атома водорода в молекуле) – газ, 1 моль оксида углерода 4 (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ.
Эндотермическая
ОВР
Прямая
Обратимая
Некаталитическая.

ЗАДАНИЕ 3
В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
NH3 + CuO→ N2 + Сu + Н20.

2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2 + 3H2O
N-3 -6е = N20 восстановитель
Cu+2 +2е =Cu0 окислитель

ЗАДАНИЕ 4
10 г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
n (MgO) = 10/40 =0,25 моль
n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0,25 моль
m(Mg(NO3)2) = 0,25*148= 37 г

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
С → СН4 →С02 →СаС03 →. →СаС03.
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.

С + 2Н2 = СН4
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
С-4 — 8е=С+4 восстановитель
О2 о +4е = 2О-2 окислитель
СО2 + СаО = СаСО3
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O
Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO2 + H2O

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
2Fe + ЗС12 = 2FeCl3 + Q,
по всем изученным признакам классификации.
Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

ЗАДАНИЕ 3
В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Сu + HN03(paз6) →Cu(NO3)2 + . + Н20.

ЗАДАНИЕ 4
К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железные опилки. Какая масса меди выделилась?

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
m (CuSO4) = 160*0,1= 16 г
n(CuSO4) = 16/160 = 0,1 моль
m (Cu) =0,1 * 64 = 6,4 г

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
N2 → Li3N →NO →N02 . →…→ Cu(NO3)2.
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.

1)N2+6Li->t,кат. ->2Li3N
2) 4Li3N + 5O2->t->4NO+6Li2O
N-3 -5e =N+2 восстановитель
O20 +4е= 2O-2 окислитель
3)2NO+O2->2NO2
4)4NO2+2H2O+O2->4HNO3
5) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu0 + 4H+ +2NO3 -= Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
2А1 + 3S = A12S3 + Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

2Al + 3S = Al2S3 + Q
Al – 3e– = Al +III восстановитель
S+ 2e– = S –Il окислитель
Экзотермическая
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая
Исходные вещества: 2 моль алюминия – тв., 3 моль серы тв.
Продукт: 1 моль сульфида алюминия (из 2 атомов алюминия, 3 атомов серы) – тв.

ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Сu + HN03(KOHЦ) → Cu(N03)2 + . + Н20.

ЗАДАНИЕ 4
Достаточное количество цинка обработали 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m (H2SO4) = 120*0,1= 12кг= 12000 г
n(H2SO4) = 12000/98 = 122 моль
n(H2) = n(H2SO4) = 122 моль
V(H2) = 122*22,4 = 2742 л

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
S →FeS →S02 →S03 →. → BaS04.
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.

Fe + S = FeS
2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2
S-2 -6e = S+4 восстановитель
O20 +4е= 2O-2 окислитель
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
ЗСа + 2Р = Са3Р2 — Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

3Са + 2Р = Са3Р2 — Q
Са – 2e– = Са +II восстановитель
Р + 3e– = Р –IlI окислитель
Эндотермическая
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая
Исходные вещества: 2 моль фосфора – тв., 3 моль кальция тв.
Продукт: 1 моль фосфида кальция (из 2 атомов фосфора, 3 атомов кальция) – тв.

ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Zn + H2S04(KOH4) → ZnS04 + . + Н20.

2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O
Zn – 2e– = Zn +II восстановитель
S+6 + 2e– = S +4 окислитель

ЗАДАНИЕ 4
Какой объем водорода выделится при взаимодействии достаточного количества цинка с 200 г 10% -го раствора серной кислоты?

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
m (H2SO4) = 200*0,1= 20 г
n(H2SO4) = 20/98 = 0,2 моль
n(H2) = n(H2SO4) = 0,2 моль
V(H2) = 0,2*22,4 = 4,57л

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
Si → Si02 →Na2Si03 →. → Si02.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 3 — в свете ТЭД.

Si + O2 = SiO2
Si0 -4е = Si+4
O20 +4е= 2O-2 окислитель
SiO2 + Na2O = Na2SiO3
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
2Н+ +SiO3 2- = H2SiO3 ↓
H2SiO3 = SiO2+ H2O

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
Fe203 + 2А1 = 2Fe + А1203 + Q,
по всем известным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + Q
Al0 – 3e– = Al +III восстановитель
Fe+3 + 3e– = Fe 0 окислитель
Экзотермическая
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая
Исходные вещества: 2 моль алюминия – тв., 1 моль оксида железа 3 (2 атома железа и 3 атома кислорода в ФЕ) тв.
Продукты: 2 моль железа, 1 моль оксида алюминия (из 2 атомов алюминия, 3 атомов кислорода в ФЕ) – тв.

ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
NH3 + CuO→N2 + Сu + . .

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Cu+2 + 2е = Cu0 окислитель
2N-3 -6е = N20 восстановитель

ЗАДАНИЕ 4
Достаточное количество оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O
m (HNO3) = 40000*0,1= 4000 г
n(HNO3) = 4000/63 = 63,5 моль
n(Mg(NO3)2) = n(HNO3)/2 = 31,7 моль
m (Mg(NO3)2) = 31,7*148 = 4698 г = 4,698 кг

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
С →СН4 → . →CaCO3→ . → CaCO3.
Рассмотрите все реакции в свете ОВР и ТЭД везде, где это имеет место.

С + 2Н2 = СН4
С0 +4е = С-4 окислитель
Н20 -2е = 2Н+1 восстановитель
СН4 + О2 = СО2 + Н2О
С-4 -8е = С+4 восстановитель
О20 +4е = 2О-2 окислитель
СО2 + СаО = СаСОз
CaCO3+2HCl→ CaCl2 +H2O + CO2
CaCO3+2H+→ Ca2+ +H2O + CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
Zn + 2НС1 = ZnCl2 + H2↑ + Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 + Q
Исходные вещества: 1 моль цинк, 2 моль соляной кислоты (1 атом водорода, 1 атом хлора в молекуле). Продукты реакции: 1 моль хлорида цинка (1 атом цинка, 2 атома хлора в ФЕ), 1 моль водорода (2 атома водорода).
Экзотермическая реакция
Цинк – тв., соляная кислота – ж., хлорид цинка тв. (раствор), водород – г.
Без катализатора
С изменением степеней окисления
Необратимая
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

ЗАДАНИЕ 3
Закончите уравнение ОВР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Сu + HN03(paз6) →.

ЗАДАНИЕ 4
К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась, если выход продукта составил 90% от теоретически возможного?

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
m (CuSO4) = 160000*0,1= 16000 г
n (CuSO4) = 16000/160= 100 моль
n (CuSO4)= n (Cu) по уравнению (теор.) = 100 моль
n (Cu) = 100/0,9 = 90 моль (пр.)
m (Cu) = 90*64= 5760 г

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
N2 →. →NO →N02 →. →Cu(N03)2.
Рассмотрите все реакции в свете ОВР и ТЭД везде, где это имеет место.

1)N2+3H2->t,кат. ->2NH3
N20 +2*3е→2N-3 окислитель
H20 -2*1е→2H+1 восстановитель
2)4NH3+5O2->t,кат. ->4NO+6H2O
N-3 — 5е→N+2 восстановитель
O20 +4e→2O-2 окислитель
3)2NO+O2->2NO2
N+2 — 2е→N+4 восстановитель
O20 +4e→2O-2 окислитель
4)4NO2+2H2O+O2->4HNO3
N+4 — 1е→N+5 восстановитель
O20 +4e→2O-2 окислитель
5)Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu0 + 4H+ +2NO3 -= Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
2NO + 02 2N02 + Q,
по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.

ЗАДАНИЕ 3
Закончите уравнение ОВР и расставьте коэффициенты в нем методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Сu + НNОз(конц.> →.

ЗАДАНИЕ 4
ЦИНК массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможного.

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
n(Zn) = 65000/65 = 1000 моль
n(H2) = n(Zn) = 1000 моль (теор.)
n(H2)практ. = 1000*0,8 = 800моль
V(H2) = 800*22,4 = 17920л

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
S →FeS →S02 →. →H2S04 →. .
Рассмотрите все реакции в свете ОВР и ТЭД везде, где это имеет место.

S+ Fe = FeS
S0 + 2e = S-2 окислитель
Fe0 -2e= Fe+2 восстановитель
4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2↑
S-2 -6e = S+4 восстановитель
O2 +4e = 2O-2 окислитель

2SO2 + O2 = 2SO3
S +4 — 2е→ S +6 восстановитель
O20 +4e→2O-2 окислитель
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + H2O = 2H+ +SO42-
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2H+ +2OH- = H2O

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
С02 + С 2СО — Q,
по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.

ЗАДАНИЕ 3
Закончите уравнение ОВР и расставьте коэффициенты в нем методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Zn + H2S04(KOHЦ) →.

ЗАДАНИЕ 4
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? Объемная доля выхода водорода составляет 90% от теоретически возможного.

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль (теор.)
n(H2)практ. = 0,2*0,9 = 0,18 моль
V(H2) = 0,18*22,4 = 4,032 л

ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
Si →. → Na2Si03 →. → Si02.
Рассмотрите все реакции в свете ОВР и ТЭД везде, где это имеет место.

Si + O2 = SiO2
S0 -4e = S+4 восстановитель
O2 +4e = 2O-2 окислитель
SiO2 + Na2O = Na2SiO3
SiO2 + Na2O = 2Na+ +SiO32-
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 ↓+ 2NaCl
2Н+ + SiO32- = H2SiO3 ↓
H2SiO3 = SiO2 + Н2О

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
H20(nap) + C0H2 + C02-Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.

ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
NH3 + CuO→N2 + . + . .

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Cu+2 + 2е = Cu0 окислитель
2N-3 -6е = N20 восстановитель

ЗАДАНИЕ 4
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составил 80% от теоретически возможного?

2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O
n(MgO) = 1000/40 = 250 моль
n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 250 моль (теор.)
n(Mg(NO3)2)практ. = 250*0,8 = 200 моль
m (Mg(NO3)2) 200*148 = 29600 г

Записать уравнения реакций с точки зрения ТЭД: Na+HNO3

Ответ или решение 1

Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты. В результате реакции образуется нитрат натрия и выделяется водород. Вышеуказанною реакцию можно рассмотреть в разрезе теории электролитической диссоциации. Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ионное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Na + +2 H + + 2 NO₃ — = 2 Na + + 2 NO₃ — + H₂

Сокращенное ионное уравнение выглядит следующим образом:

18.Характеристики кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Амфотерность гидроксидов.

Диссоциация оснований. Согласно теории электролитической диссоциации, основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – гидроксид-ионы OH  : NaOH  Na + + OH  ; Ca(OH)₂  CaOH + + OH  ; CaOH +  Ca 2+ + OH  .

Ступенчатость диссоциации обусловливает возможность образования основных и кислых (см. ниже) солей.

Диссоциация кислот. Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода H + . HCl  H + + Cl  ; HNO₃  H + + NO₃  ; H₂SO₄  H + + HSO₄  — ; HSO₄   H + + SO₄ 2  ; H₃PO₄  H + + H₂PO₄  ; H₂PO₄   H + + HPO₄ 2  ; HPO₄ 2   H + + PO₄ 3  .

Диссоциация амфотерных гидроксидов. Амфотерные гидроксиды дис-социируют в водном растворе как по типу кислоты, так и по типу основания. При их диссоциации одновременно образуются катионы H + и гидроксид-анионы OH  : H + + MeO  ⇄ MeOH ⇄ Me + + OH  .

К ним относятся гидроксиды цинка Zn(OH)₂, алюминия Al(OH)₃, хрома Cr(OH)₃, свинца Pb(OH)₂ и др.

1. Средние соли – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы металла и анионы кислотного остатка. Напри-мер, Na₂SO₄  2 Na + + SO₄ 2  ; Ca₃(PO)₄  3 Ca 2+ + 2 PO₄ 3  .

2.Кислые соли при растворении в воде образуют катион металла и сложный анион из атомов водорода и кислотного остатка: KHSO₃  K + + HSO₃  ( = 1).

Сложный анион диссоциирует частично: HSO₃  ⇄ H + + SO₃ 2  (  : Al(OH)₂Cl  Al(OH)₂ + + Cl  ( = 1).

Сложный катион диссоциирует частично: Al(OH)₂ + ⇄ AlOH 2+ + OH  ( 2+ ⇄ Al 3+ + OH  ( + + Al 3+ + 2 SO₄ 2  ;

Сложные соли диссоциируют на катион металла и анионы кислотных остатков. Например, ZnClNO₃  Zn 2+ + Cl  + NO₃  ;

19. Окислительно-восстановительные реакции (овр). Степень окисления атомов Основные окислители и восстановители. Составление уравнений овр методами электронного и электронно-ионного баланса.

ОВР-реакции, протекающие с изменением степени окисления.

Окисление – это процесс отдачи электронов при этом происходит понижение степени окисления.

Восстановление – это процесс присоединения электронов, при этом происходит понижение степени окисления.

Реакции, в кот. ок-ль. и восст-ль предс. собой различные ве-ва наз. межмолеклярными. Если ок-ль и восс-ль атомы одной молекулы — внутримолекулярные.

Под степенью окисления (окислительным числом) понимают условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что в молекуле все связи ионные. Степень окисления указывает, сколько электронов оттянуто от атома (положительная степень окисления) или притянуто к нему от другого атома (отрицательная степень окисления). Мера удаления или приближения электронов к атому в степени окисления не отражена.Восстановители

а) Металлы как простые вещества: K 0 , Na 0 , Ca 0 , Al 0 и др.

б) Простые анионы неметаллов: S 2  , Cl  , J  , Br  , Se 2  и др.

в) Сложные анионы и молекулы, содержащие электроположитель-ные элементы в промежуточной степени окисления: S +4 O₃ 2  , N +3 O₂  , As +3 O₃ 3  , Cr +3 O₂  , [Fe +2 (CN)₆] 4  , C +2 O, N +2 O, S +4 O₂ и др.

г) Простые катионы в низшей степени окисления: Fe 2+ , Sn 2+ , Cr 3+ , Cu + , Mn 2+ , As 3+ и др.

д) Некоторые простые вещества:

е) Катод при электролизе.

а) Неметаллы как простые вещества с большой электроотрицательностью: F₂, O₂, Cl₂ и др.

б) Простые катионы в высокой степени окисления: Sn 4+ , Fe 3+ , Cu 2+ и др., а также H + .

г) Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в положительной степени окисления: H₂S +6 O₄, S +6 O₃, HOCl +1 , HCl +5 O₃,

д) Анод при электролизе.

В соединениях, когда атомы находятся в промежуточной степени окисления, последние могут проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства (окислительно-восстановительная двойствен-ность):

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления-восстановления:

Урок по теме: Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД

за привлеченного слушателя на курсы профессиональной переподготовки

Тема урока: Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД.

Тип урока: Урок повторения и обобщения с элементами исследования.

Вид урока: Проблемно – исследовательский.

Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Развивать умение групповой и индивидуальной работы.

Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций):

а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;

б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;

в) информационных: выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.

Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.

Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Метод обучения: частично-поисковый.

Планируемые результаты обучения

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты;
б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
б) уравнения реакций ионного обмена;
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости.

— реактивы (10%-ный раствор соляной кислоты, гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, нитрата серебра, хлорида цинка, лакмус);

— лабораторное оборудование (штатив с пробирками, пипетки);

— дидактический материал (таблица растворимости, плакат “Химические свойства кислот”, карты-исследований, карточки-инструктажи, карточки с домашним заданием);

— ИКТ: презентация «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».

Опорные знания: Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой учащихся. Создание спокойной, деловой обстановки.

Пожелание удачного дня на разных языках.

2. Выход на тему и цель урока.

«От кислых яблок сразу скисну».

Что означает данное высказывание?

Показ слайда 1 . Что объединяет эти фрукты?

Тема урока: Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД.

Нарисуйте 2 корзинки , в первую напишите, что знаете по теме, во вторую что хотите узнать.

Деление на 3 группы( карточки трех цветов)

Ответы учащихся, обсуждения

Запись в тетради.

Совместно формулируют цель урока.

Выбирают карточки встают в круг зачитывают стихотворение.

3.Изучение нового материала.

Работа в группах( приложение1)

Выступление спикеров, оценка выступлений по критериям составленных группами

Выполнение лабораторных опытов по группам, 1 учащемуся дается задание на опережение.( приложение2) .

Перед выполнением работа демонстрация слайда 3

Работа с учебником, проведение экспериментов, оформление отчета выступление групп.

ВЫВОД ПО ТЕМЕ УРОКА:

Возвращаемся к нашим корзинкам, что узнали?

Дайте определение кислот с точки зрения ТЭД.

4. Инф. О дом задании

Учащиеся получают необычное домашнее задание разного уровня сложности “Кем вы считаете себя в химии?”: кандидатом наук, профессором или академиком (Приложение 3). Ученые степени расположены в порядке возрастания от кандидата наук до академика. Самая высшая учёная степень – академик. Дома ученики выбирают посильный для себя вариант работы с той учёной степенью, на которую они претендуют. Каждый вариант работы включает 2 задания, одно из них носит творческий характер.

Запись в тетрадь или в дневник.

1. Напишите уравнения диссоциации HCL , H 2 S , HNO 3 подчеркните ион, который образуется при диссоциации всех кислот.

2. Перечислите химические свойства кислот. Напишите уравнение реакции между серной кислотой и сульфатом бария.

3. Осуществите химическую реакцию, которая выражена следующим сокращённым уравнением реакции:

Выполняют, самооценивают по ключу, выставляют оценки за урок по критериям.

Две звезды и пожелание.

Приложение 2. Оценочный лист учени__ 9а класса ________________________________

Тема : Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД.

Знания и умения , необходимые для составления реакций ионного обмена с участием кислот.

Шкала перевода баллов в оценку:

Знание : а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты- 0-3 балла
б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации- 0-2 балла

Умение : а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот-0-2 балла
б) составлять уравнения реакций ионного обмена-0-3 балла
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости- 0-3 балл

д) выступать с отчетом делать выводы – 0-2 балла

е) аккуратность в оформлении-1 балл

Оценка «5» за 13-16 баллов

Оценка «4» за 10-12 баллов

Оценка «3» за 7-9 баллов

Менее 6 баллов – нужна консультация учителя.

ИТОГО: 16 баллов КОЛ-ВО БАЛЛОВ:

3. Осуществите химическую реакцию, которая выражена следующим сокращённым уравнением реакции:

Карточки-инструкции для химических лабораторий

Карточка – инструкция №1

Изучите химическое свойство кислот — взаимодействие с активными металлами по следующему плану:

Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты (. Соблюдайте осторожность).

Добавьте одну гранулу цинка.

Наблюдайте за происходящем в пробирке.

Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой.

Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.

Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.

Сделайте вывод о взаимодействии металлов с кислотами и указажите тип

Карточка – инструкция №2

Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с основаниями по следующему плану:

Налейте в пробирку 1 мл гидроксида натрия (. Соблюдайте осторожность).

Добавьте с помощью пипетки 1-2 капли фенолфталеина.

Отметьте какую окраску приобрёл раствор гидроксида натрия.

Добавляйте к раствору гидроксида натрия понемногу соляной кислоты(. Соблюдайте осторожность). После введения каждой порции кислоты пробирку встряхивайте. Кислоту добавляйте до тех пор, пока не исчезнет окраска индикатора.

Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой.

Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.

Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.

Как называется реакция между основанием и кислотой, в результате которой образуется соль и вода? Укажите название реакции в карте — исследований в скобках рядом с названием данного химического свойства.

Сделайте вывод о взаимодействии кислот с основаниями и укажите тип

Карточка – инструкция №3

Изучите химическое свойство кислот — взаимодействие с солями по следующему плану:

Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты ( . Соблюдайте осторожность).

Добавьте 1 мл карбоната натрия.

Наблюдайте за происходящем в пробирке.

Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой. Вспомните правило, которому подчиняется взаимодействие кислот с солями.

Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.

Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.

Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями и укажите тип

Карточка – инструкция №4

Изучите индивидуальное свойство кислот ( качественную реакцию) по следующему плану:

Используя, имеющиеся в наличии химические реактивы осуществите химическую реакцию, которая выражена следующим сокращённым уравнением реакции:

2) Оформите данный опыт на ватмане, записав сокращённое ионное, полные ионные и молекулярные уравнения химических реакций (!крупно). Подчеркните кислотный остаток в ионных уравнениях реакций.

3)Отметьте цвет осадка в сокращённом ионном уравнении реакции.

4) Дайте названия продуктам реакции.

5) Качественную реакцию на какую кислоту и соль вы проводили? Наличием

какого иона в растворе объясняются индивидуальные свойства всех кислот?

Домашнее задание по теме:

« Кислоты в свете теории электролитической диссоциации»

Кем вы считаете себя в химии?

Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции,

для следующих реакций:

гидроксид калия + серная кислота;

карбонат калия + азотная кислота;

Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

— капните 1-2 каплями лимонного сока на лакмусовую бумажку;

— отметьте цвет лакмусовой бумажки;

— зарисуйте опыт с лимоном в тетрадь и зафиксируйте результаты опыта;

— сделайте вывод о том, почему лимон кислый?

Профессором

Исходя из сокращённых ионных уравнений реакций:

1) 3Ba 2+ + 2PO ₄ 3- —- Ba ₃ (PO ₄ ) ₂ ; 2) Zn 2+ + S 2- — ZnS ;

составьте полное ионное и молекулярное уравнения реакций

Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

— опустите лакмусовую бумажку в стакан с лимонадом;

— пронаблюдайте изменение цвета лакмусовой бумажки;

— зарисуйте опыт с лимонадом в тетради и зафиксируйте результаты опыта;

— какое вещество, содержащееся в лимонаде, изменяет окраску индикатора?

Почему? Письменно сделайте вывод ;

— определите формулу этого вещества;

составьте уравнение электролитической диссоциации данного вещества.

Академиком

В приведённых ниже схемах уравнений реакций замените буквы и слова формулами соответствующих веществ. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между этими веществами.

1) С + кислота —- соль + кислота;

2) Д + кислота —- соль + вода;

3) А + кислота —- соль + вода + газ;

Используя дополнительную литературу, соберите сведения о распространённости в природе кислот и областях их применения. Придумайте способ представления собранного материала на половине ватмана. На обратной стороне ватмана запишите литературу.

Тема урока: Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД.

Тип урока : Урок повторения и обобщения с элементами исследования.

Вид урока: Проблемно – исследовательский.

Цель урока :

Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Развивать умение групповой и индивидуальной работы.

Задачи урока:

Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций):

Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.

Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Метод обучения: частично-поисковый.

Планируемые результаты обучения

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

Знать:

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

Оборудование и реактивы :

— лабораторное оборудование (штатив с пробирками, пипетки);

— ИКТ: презентация «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».

Опорные знания: Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Свойства щелочей с точки зрения ТЭД

Описание разработки

Что такое щелочи?

Щелочи – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и гидроксид — анионы.

Химические свойства щелочей:

1). Изменяют цвет индикаторов, так как в водных растворах диссоциируют на ионы :

2). Взаимодействуют с кислотами

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃ PO₄ + 3H₂O

3Na⁺+ 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻→ 3Na⁺+ PO₄³⁻+ 3H₂O

Реакции между кислотами и основаниями с образованием соли и воды называются реакциями нейтрализации.

Содержимое разработки

Урок «Свойства щелочей с точки зрения ТЭД»

Казанцева Евгения Андреевна

учитель химии МОУ школы №12

г.о. Жуковский Московской области

Что такое щелочи?

Щелочи — растворимые в воде основания.
Щелочи – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и гидроксид- анионы.

Химические свойства щелочей:

1). Изменяют цвет индикаторов, так как в водных растворах диссоциируют на ионы :

2).Взаимодействуют с кислотами

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃ PO₄ + 3H₂O

3Na⁺+ 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻→ 3Na⁺+ PO₄³⁻+ 3H₂O

Реакции между кислотами и основаниями с образованием соли и воды называются реакциями нейтрализации.

3).Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:

Ca(OH)₂ + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Ca²⁺ + 2OH⁻+ N₂O₅ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O

2OH⁻+ N₂O₅ → 2NO₃⁻ + H₂O

Взаимодействие известковой воды с углекислым газом – качественная реакция на углекислый газ

Ca(OH)₂ + СO₂ → CaСO₃↓ + H₂O

Ca²⁺ + 2OH⁻+ СO₂ → CaСO₃↓ + H₂O

4). Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, если образуется осадок:

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ →2Fe(OH)₃ ↓+ 3K₂SO₄

6K⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻→2Fe(OH)₃ ↓+ 6K⁺ + 3SO₄²⁻

общие свойства щелочей обусловлены присутствием в их растворах гидроксид- анионов ОН⁻.

Реакции ионного обмена

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами . Они называются ионными реакциями , а уравнения этих реакций — ионными уравнениями . Они проще уравнений реакций , записанных в молекулярной форме , и имеют более общий характер .

При составлен ии ио нных уравнений реакций следует руководствоваться тем , что вещества малодиссоциированные , малорастворимые ( выпадающие в осадок ) и газообразные записываются в молекулярной форме . Знак ↓ , стоящий при формуле вещества , обозначает , что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка , знак ↑ обозначает , что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа . Сильные электролиты , как полностью диссоциированные , записывают в виде ионов . Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части .

Для закрепления этих положений рассмотрим два примера .

Пример 1 . Напишите уравнения реакций между растворами хлорида железа ( III ) и гидроксида натрия в молекулярной и ионной формах.

Разобьем решение задачи на четыре этапа .

1. Запишем уравнение реакции в молекулярной форме :

FeCl + 3 NaOH = Fe ( OH )₃ + 3 NaCl

2. Перепишем это уравнение , изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде молекул :

Fe З + + 3 Cl — + 3 N а + + 3ОН — = F е ( ОН )₃↓ + 3 N а + + 3 Cl —

Это ионное уравнение реакции .

3. Исключим из обеих частей ионного уравнения одинаков ые ио ны , т . е . ионы , не участвующие в реакции ( они подчеркнуты ):

4. Запишем уравнение реакции в окончательном виде :

Fe 3+ + 3ОН — = Fe ( OH )₃↓

Это сокращенн ое ио нное уравнение реакции . Как видно из этого уравнения , сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Fe 3+ и О Н — , в результате чего образуется осадок F е ( ОН ) ₃ . При этом вовсе не имеет значения , в состав каких электролитов входили эти ионы до их взаимодействия .

Пример 2. Напишите уравнения реакций между растворами хлорида калия и нитрата натрия.

Так как продукты взаимодействия хорошо растворимы в воде и не уходят из сферы реакции , то данная реакция обратима .

Как и в примере 1, записываем по этапам :

KNO₃ + NaCl

K + +Cl — +Na + +NO — ₃

K + +NO — ₃+Na + +Cl —

Уравнения для следующих этапов написать нельзя , так как с точки зрения теории электролитической диссоциации реакция не происходит . Однако если выпаривать этот раствор , то будут возникать новые химические связи между ионами и получится смесь четырех солей : КС l , N а N О₃ , Na С l , К NO ₃ .

Ионными уравнениями могут быть изображены любые реакции , протекающие в растворах между электролитами . Если при таких реакциях не происходит изменения зарядов ионов ( не изменяется степень окисления ), то они называются ионообменными .

Что значит написать уравнение в ионном виде ТЭД?

Это значит что прежде чем писать уравнение взаимодействия веществ в водных растворах, нужно учесть, что в водных растворах сильные электролиты полностью диссоциированы, поэтому реакция фактически идёт с участием ионов, но не всех, а только некоторых.

Например, мы пишем уравнение: CaCl2 + Na2CO3 ——> CaCO3 + 2 NaCl.

Из такой записи непонятно, как же именно происходит взаимодействие.

Теперь распишем эту же реакцию с учётом того, что и CaCl2 и Na2CO3 ( а также NaCl) — сильные электролиты и полностью диссоциированы на ионы:

Ca(2+) + 2 Cl(-) + 2 Na(+) + CO3(2-) ——> CaCO3 + 2 Na(+) + Cl(-).

Теперь видим, что некоторые ионы присутствуют в обеих частях уравнения, поэтому, как и в алгебраических уравнениях, можно «привести подобные члены»:

Вот теперь видна вся суть происходящего. Катионы Ca(2+) и анионы CO3(2-) соединяются друг с другом, и образуют нерастворимый CaCO3.

Источники:

http://9class.ru/index.php?newsid=40
http://vashurok.ru/questions/zapisat-uravneniya-reaktsiy-s-tochki-zreniya-ted-na-hno3
http://studfiles.net/preview/2180772/page:8/
http://infourok.ru/urok_po_teme_himicheskie_svoystva_kislot_s_tochki_zreniya_ted-146072.htm
http://videouroki.net/razrabotki/svoystva-shchelochey-s-tochki-zreniya-ted.html
http://www.himhelp.ru/section23/section6/section41/49.html
http://www.bolshoyvopros.ru/questions/1918065-chto-znachit-napisat-uravnenie-v-ionnom-vide-ted.html