Меню Рубрики

Лишнее с точки зрения кристаллической решетки простое вещество

— Выберите один из вариантов в каждом из 21 вопросов;

— Нажмите на кнопку «Показать результат»;

— Посмотрите на задание. Если ответ правильный, то цвет вопроса остался прежним. Если Вы ошиблись, то цвет вопроса изменился;

— За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

— Оценки: менее 10.5 баллов — НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 10.5 но менее 15.75 — УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 15.75 и менее 21 — ХОРОШО, 21 — ОТЛИЧНО;

— Чтобы сбросить результат тестирования, нажмите кнопку «Сбросить ответы».

—> —>Категории раздела —>

—> —>Форма входа —>

—> —>Статистика —>

Методическая копилка

1. Какому металлу соответствует электронная формула 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 ?

2. При взаимодействии железа с разбавленной H 2 SO 4 образуется

3.Какой металл не вытеснит водород из разбавленной H 2 SO 4?

4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

Б) основные и кислотные

Г) кислотные и основные

6.К какому типу элементов относится железо?

7. На d — подуровне максимально может находиться:

8. Металлический хром может взаимодействовать с:

9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:

Б) металлический блеск

10.Установите соответствии между металлом и способом его получения

Б) Fe 2. восстановление углеродом

В) Cr 3. электролиз расплавов солей

11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных

12.Электронная формула иона Fe +2

А ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

Б ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 10

В ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 6

Г ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке

Тест по теме «Общая характеристика металлов»

за привлеченного слушателя на курсы профессиональной переподготовки

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ.

Металлами являются все :

s — элементы 2. p — элементы 3. d -элементы 4. элементы главных подгрупп

В узлах кристаллической решетки металлов находятся:

1. атомы 2. ионы 3. атомы и ионы 4. молекулы

3. С точки зрения типа кристаллической решетки лишнее простое вещество среди данных:

1. алмаз 2. олово 3. ртуть 4. кобальт

4. Только из металлов состоит группа элементов:

Самым распространенным на Земле хим. Элементом является:

1. железо 2. алюминий 3. медь 4. кальций

6. В свободном состоянии встречается в земной коре:

1. алюминий 2. серебро 3. кобальт 3. цинк

7. Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов и сплавов, называется :

1. металлургия 2. металловедение 3. металлообработка 4. металлохимия

8. Рудой можно назвать:

1. графит 2. песок 3. бурый железняк 4. гранит

9. В природе не встречаются :

1. сульфиды 2. нитраты 3. оксиды 4. пероксиды

10. Химической основой металлургии является процесс:

1. восстановления 2. окисления 3. диспропорционирования 4. все перечисленные

11. Не существует следующего вида металлургии:

1. пирометаллургии 2. аэрометаллургии 3. гидрометаллургии 4. электрометаллургии

12. С помощью электролиза впервые был получен металл:

1. медь 2. железо 3. свинец 4. натрий

13. Алюмотермия- это:

1. восстановление алюминия водородом из его оксида

2. восстановление металлов из их оксидов алюминием

3. шлифовка алюминиевых изделий

4. получение алюминиевых сплавов

14. Электролизом раствора хлорида металла можно получить:

1. калий 2. кальций 3. медь 4. серебро

15. Электролизу, итоговое уравнение которого

Подвергается: 1. расплав хлорида калия 2. раствор сильвинита ( ) 3. раствор хлороводорода 4. раствор хлорида калия

16. В качестве восстановителя водород нельзя использовать для получения :

1. натрия 2. меди 3. вольфрама 4. свинца

17. Самый легкий, самый тугоплавкий и самый пластичный металлы находятся в наборе:

1. литий, вольфрам , хром

2. магний , никель, серебро

3. литий, осмий, платина

4. литий, вольфрам , золото

18. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:

1. теплопроводность 2. хрупкость 3. электропроводность 4. металлический блеск

19. электропроводность металлов с повышением температуры:

1. увеличивается 2. уменьшается 3. не изменяется 4. сначала увеличивается, затем уменьшается

20. Согласно ряду напряжения металлов допущена ошибка в утверждении:

1. магний способен вытеснить водород из раствора соляной кислоты

2. серебро способно вытеснить железо из раствора нитрата железа ( II )

3. медь не способна вытеснить водород из раствора серной кислоты

4. железо способно вытеснить медь из раствора хлорида меди

21. Нельзя получить взаимодействием простых веществ хлорид:

1. алюминия 2. меди 3. железа 4. цинка

22. Наиболее сильным окислителем является ион:

1. калия 2. цинка 3. серебра 4. магния

23. Более других подвергается хим. Коррозии:

1. свинец 2. кальций 3. алюминий 4. железо

24. Краска по металлу под названием «железный сурик» содержит в качестве пигмента 64 % оксида железа ( III ). Масса (г) 10% хлороводородной кислоты, необходимая для растворения всего пигмента в 10 г. сурика, равна: 1. 8,76 2. 14,6 3. 43,8 4. 87,6

25. При электролизе рапслава хлорида натрия на аноде был получен хлор (с количественным выходом) объемом 11,2 л при н.у., а на катоде- натрий массой 20 г. Массовая доля выхода натрия равна:

1. 75 2. 81 3. 87 4. 93

  • Ахтямова Надежда АлександровнаНаписать 3005 18.08.2016

Номер материала: ДБ-159223

ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте «Инфоурок».

Пройдя курс Вы получите:
— Удостоверение о повышении квалификации;
— Подробный план уроков (150 стр.);
— Задачник для обучающихся (83 стр.);
— Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
— БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
— Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте «Инфоурок»!

    18.08.2016 2273
    18.08.2016 3432
    18.08.2016 1021
    17.08.2016 551
    17.08.2016 405
    17.08.2016 242
    17.08.2016 267

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов.

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

ПОМОГИТЕ С ТЕСТОМ
1. Исключите «лишний» элемент в ряду:

1) Si; 2) С; 3)В; 4) Be.

2. Какая из следующих групп в Периодической

системе содержит только неметаллы?

1)VIIA; 2) VIA; 3)VA; 4) IVA.

3. К неметаллам не относят:

1) все s-элементы;

2) все элементы VI периода;

3) все р-элементы;

4) все элементы побочных подгрупп.

4. Исключите «лишний» элемент с точки зрения

возможности образования им аллотропных модификаций:

1) кислород; 3) фосфор;

5. Выберите верное утверждение: «Все простые

3) не имеют металлического блеска;

4) не имеют общих физических свойств».

*6. Исключите «лишнее» простое вещество с точки зрения его кристаллического строения:

1) кислород; 3) кремний;

7. Какой тип химической связи может иметь место только между атомами неметаллов?

1) Ковалентная; 3) металлическая;

2) ионная; 4) водородная.

8. Верным является следующее утверждение:

1) все неметаллы образуют водородные соединения синтезом из простых веществ;

2) все простейшие водородные соединения неметаллов являются газами при нормальных условиях;

3) растворы всех простейших водородных соединений неметаллов являются кислотами;

4) в молекулах всех водородных соединений неметаллов химические связи кова-лентные.

9. Кислотные свойства водородных соединений

1) с уменьшением порядкового номера элемента в пределах одного периода;

2) с увеличением порядкового номера элемента в пределах одной группы;

3) с увеличением полярности связи Э—Н;

4) с увеличением числа атомов водорода в молекулах.

10. Восстановительными свойствами не будет

обладать следующее соединение:

1) хлороводород; 3) фтороводород;

2) вода; 4) аммиак.

11. Различить водные растворы водородных соединений иода, фтора, хлора и серы можно с помощью раствора следующего реагента:

1) гидроксида кальция;

2) нитрата магния;

3) нитрата серебра;

4) карбоната натрия.

12. Верным является утверждение:

1) неметаллы образуют только кислотные оксиды;

2) все оксиды неметаллов имеют молекулярную кристаллическую решетку;

3) все высшие оксиды неметаллов взаимодействуют с водой;

4) кислотными являются все высшие оксиды неметаллов.

13. Оксид серы (IV) будет взаимодействовать с

обоими веществами следующей пары:

1) сульфит калия и сероводород;

2) сульфат калия и кислород;

3) бромид натрия и гидроксид натрия;

4) нитрат серебра и оксид углерода (IV).

14. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой образуется сера.

Сумма коэффициентов в данном уравнении

15. Сила кислородных кислот, образованных элементами-неметаллами, увеличивается в периодах:

1)с увеличением электроотрицательности кислотообразующего элемента;

2) с увеличением степени окисления кислотообразующего элемента;

3) с увеличением основности кислоты;

4) с уменьшением электроотрицательности кислотообразующего элемента.

16. Сернистый газ можно очистить от примеси

сероводорода, пропуская его через раствор, содержащий:

1) сульфит калия;

2) гидроксид калия;

3) гидросульфит калия;

4) нитрат серебра.

17. Элемент образует две аллотропные модификации, при нормальных условиях являющиеся

твердыми веществами, не взаимодействующие с

концентрированной серной и азотной кислотами

и реагирующие со щелочами. Высший оксид этого элемента проявляет свойства очень слабого

окислителя. Этот элемент:

1) фосфор; 3) сера;

2) углерод; 4) кремний.

18. В лаборатории водород не получают:

1) электролизом водного раствора гидроксида натрия;

2) конверсией метана;

3) взаимодействием кальция с водой;

4) взаимодействием цинка с соляной кислотой.

19. Оксид углерода (I!) не используется в промышленности для получения:

1) метаналя; 3) хлорметана;

2) метанола; 4) муравьиной кислоты.

20. Тлеющая лучинка погаснет при опускании ее

в сосуд, заполненный:

2) оксидом серы (IV);

3) оксидом азота (IV);

21. Кислота, которая не разлагается на свету или

при нагревании, имеет формулу:

22. Оксид углерода (IV) может реагировать с

обоими веществами пары:

1) аммиак, углерод;

2) карбонат кальция, соляная кислота;

3) карбонат натрия, гидрокарбонат натрия;

4) магний, оксид кремния (IV).

23. При взаимодействии 42,6 г фосфорного ангидрида и 400 г 15%-ного раствора гидроксида

1) фосфат натрия;

2) гидрофосфат натрия;

3) смесь фосфата и гидрофосфата натрия;

4) смесь гидро- и дигидрофосфата натрия.

24. Озон от кислорода можно отличить с помощью реакции:

1. Лишний из перечисленных ниже элементов : — PowerPoint PPT Presentation

  • 270 Views
  • Uploaded on Oct 15, 2014
  • Description Statistics !—>
  • Report

1. Лишний из перечисленных ниже элементов :

Download Policy: Content on the Website is prov />While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.

НеметаллыТренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химииМБОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.ПанасюкУченица 10-1 класса: Т.Карасева

  • Si; 2) C; 3) B; 4) Be.
  • Si ,C,B-элементы, принадлежащие группе неметаллов.
  • Be –металл.
  • Ответ:4)

2. Только неметаллы содержит следующая группа в Периодической системе:

Галогены(неметаллы) — фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At— элементы VIIА группы.

1) все s-элементы; 3) все p-элементы;

2) все элементы 6-го периода; 4) все элементы побочных подгрупп.

К S-элементами относят не только неметалл водород и инертный элемент гелий ,но и металлы (щелочные, щелочноземельные, а так же бериллий, магний).

P-элементы – это все неметаллы (исключая водород и гелий) и нетипичные металлы.(IIIA-VIA)

VI период содержит неметалл(галоген астат).

Элементы побочных подгрупп (d-элементы) называют переходными элементами или переходнымиметаллами (все d-элементы — металлы).

4. С точки зрения возможности образования аллотропных модификаций лишним элементом является:

  • кислород; 2) азот; 3) фосфор; 4) сера.

Химический элемент кислород образует 2 аллотропных видоизменения:О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха, озон же пахуч, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.

Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных видоизменений , из которых наиболее известны: красный фосфор и белый фосфор. Красный фосфор неядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется. Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться.

Химический элемент сера образует 2 аллотропных видоизменения: сера кристаллическая (S8) и сера пластическая.

Химический элемент азот аллотропных видоизменений не образует.

5. Выберите верное утверждение:1) все простые вещества – неметаллы газообразны;2) все простые вещества – неметаллы диэлектрики;3) все простые вещества – неметаллы не имеют металлического блеска;4) простые вещества – неметаллы не имеют общих физических свойств.

1) Агрегатное состояние неметаллов может быть: газообразным — F2, Cl2, O2, N2 и Н2, твердым- I2, At, S, Te, P, As, C, Si и В, и жидким — бром Br2

2)Электрический ток проводят графит и кремний.

3) Металлический блеск имеют йод и графит.

4) Физические свойства неметаллов разнообразны и обусловлены разным типом кристаллических решеток.

6. Простое вещество, которое с точки зрения его кристаллического строения является лишним среди перечисленных:1) кислород; 2) йод; 3) кремний; 4) бром

Кислород, йод и бром имеют молекулярную кристаллическую решетку.

У кремния – атомная кристаллическая решетка кристаллическая решетка.

1)Ковалентная связь – это связь между атомами неметаллов с одинаковой или разной электроотрицательностью.

2)Ионная связь- это связь между атомами типичных металлов и неметаллов.

3)Металлическая связь-связь между атомами металлов.

4)Водородная связь –межмолекулярная связь.

8. Верным является следующее утверждение:1)все неметаллы образуют водородные соединения синтезом из простых веществ;2)все простейшие водородные соединения неметаллов являются газами при нормальных условиях;3)все простейшие водородные соединения неметаллов являются кислотами;4)в молекулах всех водородных соединений неметаллов химические связи ковалентные.

1)Силан нельзя получить взаимодействием кремния и водорода. Его получают косвенно:

2)Вода при обычных условиях жидкость.

3)Согласно протолитической теории аммиак является основанием(за счет неподеленной пары электронов азота, может присоединять ион водорода с образованием иона аммония), вода- амфотерное соединение

9. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов увеличиваются:1) с уменьшением порядкового номера элемента в пределах одного периода;2) с увеличением порядкового номера элемента в пределах одной группы;3) с увеличением полярности связи Э-Н;4) с увеличением числа атомов водорода в молекулах.

Кислотные свойства водородных соединений неметаллов в пределах одной группы с увеличением порядкового номера увеличиваются,так как увеличивается радиус элемента неметалла и длина связи Э-H:

17. В лаборатории водород не получают:1)электролизом водного раствора гидроксида натрия; 2)конверсией метана; 3)взаимодействием кальция с водой4)взаимодействием цинка с соляной кислотой.

Процессы на катоде: 2H2O + 2e– = 2OH– + H2

Процессы на аноде: 4OH– – 4e– = 2H2O + O2.

Суммарное уравнение электролиза: 2H2O = 2H2 + O2.

CH4+H2O CO+3H2 (синтез-газ).Реакция проводится при температуре 700-900 0С

Метаналь же получается при окислении метанола кислородом воздуха. В промышленности смесь паров метанола и воздуха при 400 °С пропускают над медным или серебряным катализатором.

В промышленности муравьиную кислоту получают присоединением оксида углерода к гидроксиду натрия под давлением:

NaOH + CO = HCOONa

при этом образуется натриевая соль муравьиной кислоты — метанат натрия, или формиат натрия.

Получение хлорметана: CH4 + Cl2светCH3Cl + HCl

19. Тлеющая лучинка погаснет при пропускании её в сосуд, заполненный:1)озоном; 3)оксидом углерода (II);2)оксидом серы (IV); 4)кислородом.

Кислород и озон поддерживают горение.

Горение оксида углерода (II):

2SO2 + O22SO3- реакция протекает в присутствии катализатора V2O5

20. Кислота, которая не разлагается на свету или при нагревании, имеет формулу:1) H2 SO4; 2) HNO3; 3) H2 SiO3; 4) H2 SO3.

На светуазотная кислота разлагается:

При нагревании кремниевая кислота разлагается:

H2SiO3 = SiO2 + H2O

Неустойчивая сернистая кислота разлагается:

21. Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами пары:1)аммиак, углерод; 3)карбонат натрия, гидрокарбонат натрия;2)карбонат кальция, соляная кислота; 4)магний, оксид кремния(IV) .

2NH3 + CO2 = CO (NH2)2 + H2O

22. При взаимодействии 42,6г фосфорного ангидрида и 400г 15-ного раствора гидроксида натрия образуется:1)фосфат натрия; 3)смесь фосфата и гидрофосфата натрия;2)гидрофосфат натрия; 4)смесь гидро- и дигидрофосфата натрия.

2)P2O5+4NaOH= 2Na2HPO4 +H2O

3)P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

1)m (NaOH) = 400г* 0.15= 60 г

2)n (NaOH) = 60 г: 40г/моль = 1,5 моль

3) n (P2O5) = 42,6г: 142 г/моль =0,3 моль

Согласно уравнению 2 образуется 0,6 моль Na2HPO4и остается неизрасходованным 0,3 моль NaOH,которые реагируют между собой:

4)Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4+H2O

Согласно уравнению 4 образуется 0,3 моль Na3PO4 и остается 0,3 моль Na2HPO4

23. Озон от кислорода можно отличить с помощью реакции:1) с раствором йодида калия; 3) с раствором нитрата калия;2) с магнием; 4) с гидроксидом железа (III).

При взаимодействии озонасрастворомиодидакалия выделяется иод, который определяется с помощью крахмала(характерное синие окрашивание):

6KI + O3 + 3H2O —> 6KOH + 3I2

24. Не взаимодействуют друг с другом неметаллы:1)Углерод и водород; 3)углерод и кремний;2) хлор и фосфор; 4)кремний и водород.

С+2H2=CH4 (при нагревании)

3Cl 2+2P =2PCl3 или 5Cl 2+2P =2PCl5

SiH4-при нагревании разлагается. Получают SiH4по уравнению:Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4

25. Полярной является молекула вещества: 1) Оксида серы (IV); 3)оксида фосфора (V);2) оксида углерода (IV); 4)оксида фосфора (III).

Молекулярное строение имеют оксид серы (IV) и оксид углерода (IV). Молекула оксида углерода (IV) имеет линейное строение и является неполярной. Молекула оксида серы (IV) имеет угловое строение и является полярной.

26. Встречается в природе в свободном состоянии неметалл:1)Кремний; 2) сера; 3) хлор; 4)фосфор.

В чистом виде кремний в природе не встречается. Наиболее распространен оксид кремния и силикаты.

В свободном виде хлор в природе не встречается, но существует множество природных хлорсодержащих соединений. Основным источником хлора являются каменная соль и морская вода, содержащие хлорид натрия.

Фосфор входит в состав апатитов или фосфоритов( Ca3(PO4)2 ).

Сера довольно широко распространена в природе. В земной коре ее содержание оценивается в 0,05% по массе. В природе часто встречаются значительные залежи самородной серы (обычно вблизи вулканов).

27. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет анион:1) F-; 2) CI-; 3) Br-; 4) I-.

В главных подгруппах с ростом заряда ядра атома увеличиваются восстановительные свойства анионов, так как увеличивается их радиус.

28. В главных подгруппах Периодической системы окислительные свойства элементов с увеличением порядкового номера: 1)усиливаются; 3)не изменяются;2)ослабевают; 4)изменяются периодически

В главных подгруппах Периодической системы с увеличением порядкового номера окислительные свойства элементов ослабевают:

2)Количество электронов на последнем энергетическом уровне

3)Число энергетических уровней увеличивается.

Способность присоединять электроны ослабевает.

29. Речь идёт о простом веществе неметалле:1) Для успешного роста растения ему необходим азот;2) в атмосфере Венеры практически отсутствует кислород;3) большое число минералов содержит серу;4) наиболее богаты йодом морепродукты.

Понятие «простое вещество» не путать с понятием «химический элемент» (синоним «атом»).

Помогите с Химией:(

1. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы?

a) V1IA; б) VIA; в) VA; г) IVА.

2. Среди неметаллов преобладают:

а) s-элементы; б) р-элементы; в) d-элементы; г) f -элементы.

3. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

а) водород; б) бор; в) астат; г) неон.

4. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 4s24p3 .

Формулы высшего оксида и водородного соединения этого элемента:

а) Р2O5 и РН3; б) As2O3 и AsH3; в) As2O5 и AsH3; г) N2O5 и NH3.

5. Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой:

a) (NH4)2CO3; б) N2; в) Bi(NO3)3; г) KNO2.

6. Какое из утверждений не точно?

а) c увеличением степени окисления неметалла кислотные свойства его оксида усиливаются;

б) кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления;

в) оксиды неметаллов делятся на две группы: кислотные и несолеобразующие;

г) кислотные оксиды способны реагировать со щелочами с образованием солей.

7. Исключите лишнее простое вещество с точки зрения его кристаллического строения:

а) кислород; б) иод; в) кремний; г) бром.

8. Аллотропные модификации неметалла могут различаться:

а) числом атомов в молекуле;

б) типом кристаллической решетки;

в) оба приведенных выше ответа верны.

9. Какой неметалл обладает молекулярной кристаллической решеткой?

а) бром; б) кислород; в) белый фосфор;

г) все перечисленные ответы верны.

10. Какова причина того, что число простых веществ – неметаллов превосходит число

а) явление аллотропии; б) явление изомерии;

в) возможность существования неметаллов трех агрегатных состояниях;

г) элемент – металл может образовывать простое вещество – неметалл.

11. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет

а) O2; б) Zn; в) H2SO4; г) HNO3.

12. Пара формул, которой кислотный оксид не соответствует кислоте:

а) N2O3 и HNO2; б) SiO2 и H2SiO3 ; в) SO3 и H2SO3 ;

Кристаллические решетки

20.06.2013, 07:40
him.na5bal.ru > Химия > Урок
Технологическая карта урока.

Учитель химии и биологии Кутенко В.И., МБОУ гимназия №11 г. Ельца

Автор УМК: О.С. Габриелян

Тема урока: Кристаллические решетки

Тип урока: изучение нового материала

Цель урока: создать условия для развития у обучающегося ключевых компетентностей: информационной (аспект — извлечение первичной и вторичной информации), компетентность разрешения проблем (аспект — оценка собственного продвижения (рефлексия) и коммуникативной (аспект – продуктивная групповая коммуникация ;способствовать формированию у учащихся понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел; способствовать развитию у учащегося умения анализировать полученную информацию.

Задачи: формирование у обучающихся понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ; дать представление о типах кристаллических решеток, их взаимосвязи с видами химической связи и их влиянием на физические свойства веществ; формирование у обучающихся УУД:

— Умение управлять своей познавательной деятельностью.

— Чувство гордости за российскую химическую науку.

-Признание ценности здоровья, своего и других людей.

Ставить цель и анализировать условия достижения цели.

— Прогнозировать ситуацию будущих событий.

— Осуществлять поиск информации с использованием различных ресурсов.

— Устанавливать причинно следственные связи.

— Давать определения понятиям.

-Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с партнёрами

— Умение вступать в диалог и участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию
Оборудование: Учебник «Химия», 8 класс, автор О.С. Габриелян, М.: Дрофа 2010; презентация «Кристаллические решетки»; мультимедийная система; модели кристаллических решеток разных типов; дидактический материал с компетентностно-ориентированными заданиями.

Содержание урока:


Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

познавательная

коммуникативная

регулятивная

Осуществляемые действия

Формируемые действия

Осуществляемые действия

Формируемые действия

Осуществляемые действия

Формируемые действия

Организационный

Взаимное приветствие учителя и учащихся

Приветствуют учителя

Сотрудничество с учителем

Настраиваются на работу по теме урока

Актуализация знаний.

Стадия вызова.


Эпиграф к уроку “Познать сущее нельзя извне, можно только изнутри”

Бердяев Н. , философ

Выявление опорных знаний для дальнейшего изучения темы. Известны три агрегатных состояния вещества: твердое, жидкое, газообразное.

Из предложенных графических изображений выбери те, которые соответствуют твердому состоянию. (слайд 2). Укажи названия веществ. Результат выбора представь в виде схемы.


Переводят простую информацию из текстового представления в графическое. Систематизирует извлеченную информацию в рамках простой заданной структуры (схемы).

Работа с ресурсами

Взаимодействуют с учителем

Использование речевых средств общения

Управляют поведением и деятельностью

Адекватно оценивают свои возможности самостоятельной деятельности

Изучение нового материала. Стадия осмысления.

  • Учитель: Что изучает химия? Ответ: Химия-это наука о веществах, их свойствах и превращениях веществ.

  • Учитель: Что же такое вещество? Ответ: Вещество-это то, из чего состоит физическое тело. (Презентация-слайд3).

  • Учитель: Какие агрегатные состояния веществ вы знаете?

Ответ: Существует три агрегатных состояния: твердое, жидкое и газообразное. ( Презентация-слайд 4).


  • Учитель: Приведите примеры веществ, которые при различных температурах могут существовать во всех трех агрегатных состояниях.

Ответ: Вода. При обычных условиях вода находится в жидком состоянии, при понижении температуры ниже 0 0 С вода переходит в твердое состояние-лед, а при повышении температуры до 100 0 С мы получим водяной пар (газообразное состояние).

Учитель (дополнение): Любое вещество можно получить в твердом, жидком и газообразном виде. Кроме воды – это металлы, которые при нормальных условиях находятся в твердом состоянии, при нагревании начинают размягчаться, и при определенной температуре(tпл) переходят в жидкое состояниеплавятся. При дальнейшем нагревании, до температуры кипения, металлы начинают испаряться, т.е. переходить в газообразное состояние. Любой газ можно перевести в жидкое и твердое состояние, понижая температуру: например, кислород, который при температуре(-194 0 С) превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре(-218,8 0 С) затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета. Сегодня на уроке мы будем рассматривать твердое состояниевещества.


  • Учитель: Назовите, какие твердые вещества находятся у вас на столах.

  • Ответ: Металлы, пластилин, поваренная соль: NaCl, графит.

  • Учитель: Как вы думаете? Какое из этих веществ лишнее?

  • Ответ: Пластилин

  • Учитель: Почему?

Делаются предположения. Если ученики затрудняются, то с помощью учителя приходят к выводу, что пластилин в отличие от металлов и хлорида натрия не имеет определенной температуры плавления он (пластилин) постепенно размягчается и переходит в текучее состояние. Таков, например, шоколад, который тает во рту, или жевательная резинка, а также стекло, пластмассы, смолы, воск (при объяснении учитель демонстрирует классу образцы этих веществ). Такие вещества называют аморфными. ( Презентация-слайд 5), а металлы и хлорид натрия кристаллические. ( Презентация-слайд 6).

Таким образом, различают два вида твердых веществ: аморфные и кристаллические. ( Презентация-слайд7).

Используя материал параграфа 22 учебника, выделите виды твердого состояния вещества, найди отличие этих состояний, приведи примеры. Результат работы представьте в виде схемы.

1.У аморфных веществ нет определенной температуры плавления и расположение частиц в них строго не упорядочено.

2. Кристаллические вещества имеют строго определенную температуру плавления и, главное, характеризуются правильным расположением частиц, из которых они построены: атомов, молекул и ионов. Эти частицы расположены в строго определенных точках пространства, и, если эти узлы соединить прямыми линиями, то образуется пространственный каркас-кристаллическая решетка.

Учитель задает проблемные вопросы


  1. Как объяснить существование твердых веществ со столь различными свойствами?

2)Почему кристаллические вещества при ударе раскалываются в определенных плоскостях, а аморфные вещества этим свойством не обладают?

Выслушать ответы учеников и подвести их к выводу:

Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы находятся в ее узлах), что, в свою очередь, обусловлено типом химической связи в данном веществе.

Фронтальный опрос:


  • Какая связь называется ионной?

  • Какая связь называется ковалентной?

  • Какая связь называется ковалентной полярной? неполярной?

  • Что называется электроотрицательностью?

Вывод: Прослеживается логическая последовательность, взаимосвязь явлений в природе: Строение атомаЭОВиды химической связиТип кристаллической решеткиСвойства веществ. ( Презентация-слайд 10).

Учитель: В зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические. ( Презентация-слайд 11).

Далее идет рассмотрение типов кристаллических решеток. Особое внимание уделяется взаимосвязи типа кристаллической решетки, вида химической связи и свойств твердых веществ.

Результаты оформляются в следующую таблицу-образец таблицы у учеников на парте. (Презентация-слайд 12).

Ионные кристаллические решетки.

Учитель: Как вы думаете? Для веществ с каким видом химической связи будет характерен такой вид решетки?

Ответ: Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.

Учитель: Какие частицы будут находиться в узлах решетки?

Учитель: Какие частицы называются ионами?

Ответ: Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.

Учитель: Какие ионы бывают по составу?

Ответ: Простые и сложные.

Демонстрация- модель кристаллической решетки хлорида натрия (NaCl).

В узлах кристаллической решетки хлорида натрия находятся ионы натрия и хлора

В кристаллах NaCl отдельных молекул хлорида натрия не существует. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na + и Cl — , NanCln, где n – большое число.

Связи между ионами в таком кристалле очень прочные. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки, нелетучи, хрупки. Расплавы их проводят электрический ток (Почему?), легко растворяются в воде.

Ионные соединенияэто бинарные соединения металлов( I А и II A), соли,щелочи.

Атомные кристаллические решетки.

Демонстрация кристаллических решеток алмаза и графита.

У учеников на столе образцы графита.

Учитель: Какие частицы будут находиться в узлах атомной кристаллической решетки?

Ответ: В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.

Учитель: Какая химическая связь между атомами будет возникать?

Ответ: Ковалентная химическая связь.

Действительно, в узлах атомных кристаллических решеток находятся отдельные атомы, связанные между собой ковалентными связями. Так как атомы, подобно ионам, могут по-разному располагаться в пространстве, то образуются кристаллы разной формы.

Атомная кристаллическая решетка алмаза

В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Вопрос: Какие эти вещества по составу? Ответ: Простые по составу.

Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления ( у алмаза свыше3500 0 С), прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.

Металлические кристаллические решетки.

Учитель: Ребята, у вас на столах коллекция металлов, рассмотрим эти образцы.

Вопрос: Какая химическая связь характерна для металлов?

Ответ: Металлическая. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.

Вопрос: Какие общие физические свойства для металлов характерны?

Ответ: Блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.

Вопрос: Объясните, в чем причина того, что у такого числа разнообразных веществ одинаковые физические свойства?

Ответ: Металлы имеют единое строение.

Демонстрация моделей кристаллических решеток металлов.

Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки

В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.

Молекулярные кристаллические решетки.

Учитель демонстрирует и называет вещества: йод, сера.

Вопрос: Что объединяет эти вещества?

Ответ: Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу.

Вопрос: Какая химическая связь внутри молекул?

Ответ: Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная.

Вопрос: Какие физические свойства для них характерны?

Ответ: Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.

Учитель: Давайте сравним свойства металлов и неметаллов. Ученики отвечают, что свойства принципиально отличаются

Вопрос: Почему свойства неметаллов сильно отличаются от свойств металлов?

Ответ: У металлов связь металлическая, а у неметаллов ковалентная неполярная.

Учитель: Следовательно, и тип решетки другой. Молекулярная.

Вопрос: Какие частицы находятся в узлах решетки?

Демонстрация кристаллических решеток углекислого газа и йода.

Молекулярная кристаллическая решетка

Как видим, молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар).

В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.

Вывод: Вещества непрочные, имеют малую твердость, низкую температуру плавления, летучи, способны к возгонке.

Вопрос: Какой процесс называется возгонкой или сублимацией?

Ответ: Переход вещества из твердого агрегатного состояния сразу в газообразное, минуя жидкое, называется возгонкой или сублимацией.

Демонстрация опыта: возгонка йода(видеоопыт).

Работа с заполненной таблицей.

Используя информацию заполни таблицу: )


характеристики

Атомные

Ионные

Молекулярные

металлические

Вид частиц в узлах решетки

Характер химической связи между частицами

Прочность связи

Отличительные свойства веществ

Примеры веществ

Вопрос: Какой тип кристаллической решетки из рассмотренных выше не встречается в простых веществах?

Ответ: Ионные кристаллические решетки.

Вопрос: Какие кристаллические решетки характерны для простых веществ?

Ответ: Для простых веществ-металловметаллическая кристаллическая решетка; для неметалловатомная или молекулярная.

Работа с Периодической системой Д.И.Менделеева.

Вопрос: Где в Периодической системе находятся элементы-металлы и почему? Элементы-неметаллы и почему?

Ответ: Если провести диагональ от бора до астата, то в нижнем левом углу от этой диагонали будут находиться элементы-металлы, т.к. на последнем энергетическом уровне они содержат от одного до трех электронов. Это элементы I A, II A, III A (кроме бора), а также олово и свинец, сурьма и все элементы побочных подгрупп.

Элементы-неметаллы находятся в верхнем правом углу от этой диагонали, т.к. на последнем энергетическом уровне содержат от четырех до восьми электронов. Это элементы IY A,Y A, YI A, YII A, YIII A и бор.

Учитель: Давайте найдем элементы неметаллы, у которых простые вещества имеют атомную кристаллическую решетку (Ответ: С, В, Si) и молекулярную (Ответ: N, S, O, галогены и благородные газы)

Учитель: Сформулируйте вывод, как можно определить тип кристаллической решетки простого вещества в зависимости от положения элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Ответ: Для элементов-металлов, которые находятся в I A, II A, IIIA(кроме бора), а также олова и свинца, и всех элементов побочных подгрупп в простом веществе тип решетки-металлическая.

Для элементов-неметаллов IY A и бора в простом веществе кристаллическая решетка атомная; а у элементов Y A, YI A, YII A, YIII A в простых веществах кристаллическая решетка молекулярная.

Продолжаем работать с заполненной таблицей.

Учитель: Посмотрите внимательно на таблицу. Какая закономерность прослеживается?

Внимательно слушаем ответы учеников, после чего вместе с классом делаем вывод:

Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить строение. ( Презентация-слайд 18).

Учитель: Посмотрите внимательно на таблицу. Какую еще классификацию веществ вы можете предложить?

Если ученики затрудняются, то учитель объясняет, что вещества можно разделить на вещества молекулярного и немолекулярного строения. ( Презентация-слайд 19).

Вещества молекулярного строения состоят из молекул.

Вещества немолекулярного строения состоят из атомов, ионов.

Закон постоянства состава.

Учитель: Сегодня мы познакомимся с одним из основных законом химии. Это закон постоянства состава, который был открыт французским химиком Ж.Л.Прустом. Закон справедлив только для веществ молекулярного строения. В настоящее время закон читается так: «Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства». Но для веществ с немолекулярным строением этот закон не всегда справедлив.

Теоретическое и практическое значение закона состоит в том, что на его основе состав веществ можно выразить с помощью химических формул(для многих веществ немолекулярного строения химическая формула показывает состав не реально существующей, а условной молекулы).

Вывод: химическая формула вещества заключает в себе большую информацию. (Презентация-слайд 21).

1.Конкретное вещество серный газ, или оксид серы(YI).

2.Тип веществасложное; классоксид.

3. Качественный составсостоит из двух элементов: серы и кислорода.

4. Количественный составмолекула состоит из1 атома серы и 3 атомов кислорода.

5.Относительная молекулярная массаMr(SO3)= 32 + 3  16 = 80

6. Молярная массаМ(SO3) = 80 г/моль

7. Много другой информации


Извлечение вторичной информации). Извлекает и систематизирует информацию по заданным основаниям

Воспринимает требуемое содержание фактической информации в монологе, извлекая необходимую фактическую информацию, определяя основные факты, события


Анализируют, структурируют, фиксируют результаты, устанавливают причинно-следственные связи.

Анализируют полученную информацию

Высказывают свою точку зрения, принимают чужую точку зрения, оппонируют собеседнику.

Аргументируют свою позицию


Устанавливают партнерские отношения.

Вырабатывают общее решение, делают выбор, оказывают взаимопомощь, выражают собственное мнение.

Умение вступать в обсуждение проблемы


Добывают новые знания.

Умение самостоятельно контролировать собственное время и управлять им, преобразовывать практическую задачу в познавательную.

Планирование своего ответа


Оценивают объективные трудности.

Контроль за ответами одноклассников.

Контроль за ответами одноклассников


Закрепление нового материала

Установление зависимости свойств вещества от его строения. Продуктивная групповая коммуникация

Игра в крестики-нолики: зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку.


NaCl

N2O

Mg(OH)2

МgCl2

H2O

Na

CO2

K2S

NH3

NaNO3

SO2

KOH

Cl2

O2

NaOH

K

Cl2

HCl

Тестирование http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab743c8-4185-11db-b0de-0800200c9a66/index_mht.htm


Задают вопросы на уточнение и понимание нового материала, дают ответ в соответствии с заданием.

Умение управлять своей познавательной деятельностью

развивают и уточняют идеи друг друга;

Высказывают и обобщают различные точки зрения

Прогнозируют строение различных веществ

Определяют условия достижения поставленной задачи

Рефлексия.

Организует обсуждение результатов работы, решение проблемы, выполнение поставленной цели

Тренинг навыков рефлексии собственных состояний «умею-не умею/надо повторить»

Определите сильные и слабые стороны собственного продвижения в изучении темы «кристаллические решетки» и заполните таблицу. (слайд 16)


Содержание

Умею(сильная сторона)

Не умею(слабая сторона, надо повторить)

Воспроизведение формулировки закона постоянства состава

Определение типа кристаллической решетки по виду химической связи в соединении

Определение вида химической связи по формуле соединения

Оценка собственного продвижения по теме

Осознанно строят выводы

Выражают собственное мнение о работе и полученном результате

Рефлексируют

Оценивают правильность выполненных действий, вносят необходимые результаты и корректируют их

Осуществляют итоговый контроль

Домашнее задание

Задает и комментирует домашнее задание

1.Составьте формулы веществ: хлорид кальция, оксид кремния(IY), азот, сероводород.

Определите тип кристаллической решетки и попытайтесь прогнозировать: каковы должны быть температуры плавления у этих веществ.

Источники:
  • http://bio2012.ucoz.ru/load/11_klass_test_po_teme_quot_metally_quot/1-1-0-29
  • http://infourok.ru/test-po-teme-obschaya-harakteristika-metallov-1159504.html
  • http://tvoiznaniya.com/himiya/tz637037.html
  • http://www.slideserve.com/dai/1
  • http://znanija.com/task/5490596
  • http://him.na5bal.ru/himiya/1169/index.html